2022年山西省长治市潞城下黄中学高二化学联考试卷含解析

2022年山西省长治市潞城下黄中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10克，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4克，组成该混合气体的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯参考答案：C略2.欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液参考答案：B试题分析：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，以此解答该题．A．氢氧化钠是强碱，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝，生成偏铝酸盐，使Al元素不能完全沉淀，故A错误；B．氨水为弱碱与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能溶解氢氧化铝，使Al元素完全沉淀，故B正确；C．AgNO3溶液与氯化铝反应生成氯化银沉淀，故C错误；D．与氯化铝不反应，不能使Al3+沉淀，故D错误．故选B．3.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B4.铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于（

）A．金属铝

B．碱性氧化物

C．酸性氧化物

D．两性氧化物参考答案：D略5.下列关于苯的叙述中正确的是

(

)A．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略6.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（

）

A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液

B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去C．加水，加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯参考答案：A略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A

标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4B

28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC

0.5mol丙烷含有5NA个共价键D

1mol乙烷含18NA个电子参考答案：A略8.在海湾战争中，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用来灭火的是A．设法阻止石油的喷射B．设法降低火焰的温度C．设法降低石油的着火点D．设法使火焰隔绝空气参考答案：D9.下列有关电化学装置完全正确的是（

）参考答案：C略10.在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（） A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（H2）=0.6mol/（L?min） C．v（N2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.3mol/（L?min）参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较；升高温度，加快化学反应速率．解答：解：A．v（NH3）=0.1mol/（L?min）；B．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.6mol/（L?min）=0.4mol/（L?min）；C．v（NH3）：v（N2）=2：1，故v（NH3）=2v（N2）=2×0.3mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；D．v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=v（H2）=×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），故C的反应速率最快，故C反应所处的温度最高，故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算以及温度对化学反应速率的影响，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较．11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（

）A．元素的非金属性：X＜W B．原子半径：Y＜Z＜WC． 单质的还原性：Y＞Z D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：C试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小，因此半径大小顺序是Na>Mg>S，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Mg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。12.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2参考答案：C解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。13.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF2ClBr，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（

）A.CF3Br——1301

B.CF2Br2——122C.C2F4Cl2——242

D.C2ClBr2——2012参考答案：B14.对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图：如下关系正确的为

()①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图阴影部分面积更大A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑤参考答案：A对于反应中加入催化剂，只能改变反应达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此①③⑧肯定错误，答案应选A。15.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

（

）A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）

起始滤液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表达）

（2）

试剂I的化学式为

，

（3）

③中发生反应的化学方程式为

；参考答案：

大于

_碳酸根离子水解呈碱性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=

；平衡常数K的数值为

．（2）某工业合成氨的原料气组成为：H240%、N220%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

温度/℃\CO的体积分数%\投料比

=1=3=52002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越

（填“大”或“小”）．②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（）越大，CO的平衡转化率越

（填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果

（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是

．③不同温度下该反应K值：K（300℃）

K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是

．参考答案：（1）0.1mol/（L?min），0.2；（2）①小；②大，相符，降低温度；③＜；④提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：（1）根据反应速率v=计算出二氧化碳的反应速率；根据三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，根据根据K=计算出平衡常数；（2）①利用控制变量法，根据表中数据判断温度、反应物投料比对CO的体积分数的影响分析，由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大；②由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例；③正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；④从反应速率、平衡移动等进行分析解答，尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；解答：解：（1）测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，则反应消耗的CO的物质的量为：n（CO）==0.5mol，利用三段式法可得：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：1mol

3mol

0

0转化：0.5mol

0.5mol

0.5mol

0.5mol平衡

0.5mol

2.5mol

0.5mol

0.5mol该时间范围内反应的平均速率ν（CO）==0.1mol?L﹣1?min﹣1；该温度下该反应的平衡常数为：K===0.2；故答案为：0.1mol/（L?min），0.2；（2）①由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小；故答案为：小；②由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，与上表中的数据分析结果相符；反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例，可以增大CO的转化率，故答案为：大，相符，降低温度；③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol，反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，平衡常数减小，所以K（300℃）＜K（200℃）；故答案为：＜；④尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面，选择最佳温度为300℃，故答案为：提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；点评：本题考查化学平衡计算、化学平衡常数计算、化学反应速率与化学平衡影响因素等，题目难度中等，较好的考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．18.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)

△H=-24.8kJ／mol

Fe203(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+C02(g)

△H=-15.73kJ／molFe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)

△H=+640.4kJ／mol试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：①。参考答案：①CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)

△H=-－218.00kJ／mol（3分）（无聚集状态和不配平都不得分）

略19.电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

（1）产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是

（2）C装置中浓硫酸的作用是

．（3）D装置中MnO2的作用是

．（4）燃烧管中CuO的作用是

．（5）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为

．（6）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为

．（7）能否根据A的实验式确定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是

（若不能，则此空不填）．（8）该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为

．参考答案：（1）g→f→e→h→i→c（或d）→d（或c）→a（或b）→b（或a）．（2）吸收水分、干燥氧气；（3）作催化剂、加快产生O2的速率；（4）使有机物更充分氧化为CO2、H2O；（5）C2H6O；（6）46；（7）能；C2H6O；（8）CH3CH2OH；考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：实验题．分析：（1）根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（2）由（1）得D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥；（3）由（1）得MnO2为分解制备氧气的催化剂；（4）由（1）得一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（5）根据元素守恒法确定有机物的实验式；（6）根据质谱图可知有机物的相对分子质量；（7）要确定有机物的分子式，要知道有机物的相对分子质量和实验式；（8）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数确定有机物的种类；解答：解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥