2022年广东省珠海市文华书店南屏中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省珠海市文华书店南屏中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置进行相应实验，能达到目的的是ks5uA.用图1装置除去C12中少量的HClB.用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C.用图3装置制取纯净的CO2气体D.用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层参考答案：AD2.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素

A、一定被氧化

B、一定被还原

C、可能被氧化，也可能被还原

D、既不被氧化，也不被还原参考答案：B3.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为

BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：DA中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不可检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气除理。4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（

）

A．Ca2+、Al3+、SO42-、Cl-

B．K+、Na+、I一、NO3-

C．Na+、K+、NO3-、SO42

D．NH4+、Na+、Cl一、CO32-参考答案：B略5.下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=1的硫酸溶液c（H+）之比为2∶1

B．16gCH4与18gNH4+所含电子数相等

C．1mol离子化合物K3C60中含有3×6．02×1023个离子

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2×6．02×1023个，则阳极质量减小64g参考答案：B略6.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH

2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．KNO3是还原剂C．生成1molK2FeO4转移的电子数为4mol

D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用参考答案：D略7.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS

②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移12mol电子

C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：C略8.下列相关离子方程式的书写正确的是A.铁溶于适量硝酸中：B.向水中通入少量氯气：C.碳酸氢钠溶液中加入过量D.硫酸溶液中加入过量溶液：参考答案：C9.将agNa放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为：()

A.ab/23moL

B.a(b+1)/23moL

C.18ab/23g

D.18a(b+1)/23moL参考答案：B略10.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32－、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO32－、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO32－参考答案：D略11.下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化

③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

参考答案：B略12.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－１的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g参考答案：A略13.能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SO42-

B．NH+4、OH－、Cl－、HCOC．K+、SO2-4、Cu2+、NO

D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略14.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．离子半径：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正价一定为+7价

C．对应气态氢化物的稳定性A＞C

D．还原性：A2-<C－参考答案：A略15.下列装置所示的实验不能达到目的的是（）

参考答案：A解析：A、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故A正确；B、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱；D、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚铁盐中，露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[']露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是：实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下：(1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。(2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、______________(3) 步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为：=_______为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______(填编号）A. 称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量B. 称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量C.测定FeS04溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2S04的质量(4) 所得晶体样品中可能混有的杂质是FeS04·7H20和（NH4)2S04中的一种。某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象和结论步骤1取少量样品________样品颜色可能有变化。步骤2步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_____________________若_______，说明样品中含有FeS04·7H20杂质。步骤3若步骤2证明样品不含FeSO4·7HzO杂质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。若w1_______w2,说明样品中含有（NH4)2S04杂质。参考答案：（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌

（2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可）（2）酒精灯、温度计

（4分，每空2分）（3）1：1或1

；B

（4分，每空2分）（4）（6分，每空2分）序号实验方案实验现象和结论步骤1露置空气中一段时间（1分）

步骤2加入1-2滴KSCN溶液（2分）溶液变成红色（2分）步骤3

W1>W2（或：大于）（1分）步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3.

(不必计算结果)参考答案：(1)10

球形

(2)<

<

(3)三角锥形

sp3杂化

(4)HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强

(5)nm或0.386nm

12

解析：（1）基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；(2)由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，第一电离能比较:K<Cr，金属键强度比较:K<Cr。（3）I3+的中心碘原子的价层电子对数为，所以I3+离子的价电子对构型为正四面体，但是由于孤对电子的存在，其立体构型为三角锥形型；中心原子采用sp3杂化杂化。（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强，所以HIO4的酸性强于HIO3,（5）由晶胞图可知，K原子处于顶角，I原子处于体心，两者的最近距离为立方体体对角线的一半，即nm；由晶胞可知，与K原子紧邻的氧原子，在三个坐标平面中各有4个，所以共12个氧原子；由晶胞图可知，每个晶胞实际拥有：K原子：1个（8个顶点），I原子1个（体心），O原子3个（6个面心），化学式为KIO3,一个晶胞的质量为：g,一个晶胞的体积为（0.446×10-7）3cm3，根据，得晶体的密度为g/cm3。18.白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br

RCH2CH(OH)R′OCH3COOCH3NaBH4CH3OHOCH3CH2OHBBr3,OHCH2OH根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是__________。(2)C→D的反应类型是__________；E→F的反应类型是__________。(3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有________种不同化学环境的氢原子，其个数比为________。(4)写出A→B反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出化合物D、E的结构简式：D____________，E__________。(6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__________。①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。参考答案：(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应(3)41∶1∶2∶6

略19.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）A．ls22s22p63