四川省雅安市国张中学高二化学上学期期末试卷含解析

四川省雅安市国张中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是

A．NaNO3

B．HNO3

C．Al(NO3)3

D．AgNO3参考答案：D2.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．在一定条件下能发生消去反应C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略3.下列物质一定属于天然高分子化合物的是A．橡胶

B．蚕丝

C．葡萄糖

D．塑料参考答案：B略4.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)

；

ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

；

ΔH2＝－511kJ/mol

下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)；ΔH＝－317kJ/mol参考答案：D略5.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略6.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3

A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：D略7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8.气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．

分析：气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，则只有一个碳碳双键，氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则加成产物中又8个H，原气态烃中含一个碳碳双键和8和H原子，以此来解答．解答：解：气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成，生成氯代烷烃，则只有一个碳碳双键，氯代烷烃1mol可与8mol氯气发生完全的取代反应，则加成产物中又8个H，原气态烃中含一个碳碳双键和8和H原子，A．乙烯中含4个H，不符合，故A不选；B．丙烯中含6个H，不符合，故B不选；C．不含碳碳双键，不能与氯气发生加成反应，且H原子为6，不符合，故C不选；D．含碳碳双键，且含8个H原子，符合，故D选；故选D．点评：本题考查有机化学反应的计算，为高频考点，把握烯烃的性质及取代反应规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大9.可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

参考答案：A略10.A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同A、①③

B、①③④

C、①②③④

D、①②④参考答案：略略11.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？A

Be

B

B

C

C

D

N参考答案：D12.下列说法正确的是（

）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ参考答案：C13.某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个—CH，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B14.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（

）A．加入适量的铝粉

B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：C略15.下列实验操作或装置正确的是A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸参考答案：C试题分析：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

A

B

C

D⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是_________________________。⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

。⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是

。（填字母）a．NaI

b．NaOH

c．NaHSO3

d．KCl参考答案：⑴C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；⑵abc⑶D.101.6℃≤t＜117.25℃。⑷c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是

。（2）产生上述现象的原因是

。（3）写出有关反应的离子方程式

。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

参考答案：

略18.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．实验中若改用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

．

参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．解答：解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．点评：本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，题目难度不大．19.I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2CO+H2O，回答下列问题：

（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800℃求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应

进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于