北京前进大学高二化学模拟试卷含解析

北京前进大学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1.则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用参考答案：C2.下列说法中可能正确的是（

）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小D．AgCl悬浊液中加入K2S溶液，白色沉淀变成黑色，证明Ag2S比AgCl更难溶参考答案：D略3.某温度下，将0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，投入2L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5min达到平衡后，密度增加了0.3g·L－1。有关下列说法正确的是 A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005mol·L－1·min－1B．达平衡时压强变为原来的7/6C．此温度下该反应的平衡常数为0.005D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2molC(s)和0.3molH2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%参考答案：BC4.具有单双键交替长链（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel)化学奖即授予开辟此领域的三位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是(

)A.聚乙烯

B.聚丁二烯C.聚苯乙烯

D.聚乙炔参考答案：D5.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D略6.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（） A． Be、C、B B． Cl、O、Li C． Al、S、Si D． C、S、Mg参考答案：B考点：原子序数．分析：根据元素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可．解答：解：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是原子序数大小排列，熟练掌握前20号元素的元素符号、原子序数是关键．7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：C试题分析：A、甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；B、没有给出溶液的体积，无法求算OH￣的数目，错误；C、根据化合价的变化可知Na2O2与转移电子的对应关系为：O2～2e￣，则产生0．2molO2，转移电子的数目为0.4NA，正确；D、己烷在标准状况下为液态，不能使用22.4L/mol进行换算，错误。8.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图Ⅰ所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图象如图Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大。以上所列正确的为A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧参考答案：B略9.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（

）A．两种

B．三种

C．四种

D．五种参考答案：C略10.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是

(

)A.V(A)==0.5mol/(L·S)

B.V(B)==0.3mol/(L·S)学科王C.V(C)==0.8mol(L·S)

D.V(D)==1mol/(L·S)参考答案：B略11.按图示装置，实验能够成功的是测定乙醇的结构式

A

B

C

D参考答案：A略12.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（

）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略13.下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应C．△H的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，△H＜0参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；C、△H就是用生成物能量和﹣反应物能量和，与反应物生成物多少有关；D、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．解答：解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都有能量变化，故A错误；B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；C、△H的数值与化学计量数要对应起来，△H的大小与热化学方程式中化学计量数有关，故C错误；D、生成物释放的能量即生成物的键能，反应物吸收的总能量即反应物的键能，△H=反应物键能和﹣生成物键能和＜0时，反应放热，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学反应中的能量变化及其原因，△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度不大．14.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是

A．用铁制品做炊具

B．用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D．铁易生锈参考答案：D略15.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（

）A．平衡向逆反应方向移动

B．x+y<z

C．C的体积分数提高

D．在平衡的重新建立过程中，气体平均摩尔质量不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%参考答案：A略18.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）a是

极，电极反应式为

；（2）b是

极，电极反应式为

．参考答案：（1）负；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O）；（2）正；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，原电池工作时，氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，由此分析解答．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O），正极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：（1）负；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O）；（2）正；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．19.某烃A0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol。试回答:（1）烃A的分子式为

。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有