h二氧化氮和一氧化氮

预习指导1.教材P89-P90上半部分预习

①二氧化硫的来源②硫(俗称硫黄)的物理性质:

晶体，溶于水，酒精，溶于CS2。黄色不微溶于易③二氧化硫的物理性质:色,气体密度比空气的,容易,溶于水

无液化易大有刺激性气味的有毒2.实验4-7前三行预习SO2与水的反应,并思考SO2的物质类别,能否与NaOH溶液反应3.教材P91上半部分从化合价角度分析SO2的性质,工业上如何制取硫酸4.实验4-7后两行及P91下半部分预习SO2的漂白性硫或含硫物质在空气中的燃烧二氧化硫1.来源:S+O2SO2点燃煤等含硫燃料的燃烧、工业废气、火山喷发等.易溶于水SO2颜色状态气味密度毒性沸点水溶性无色气体刺激性气味密度比空气大有毒易液化2.物理性质实验探究设计实验目的:探究SO2在水中的溶解性实验仪器和药品：带橡胶塞的试管(充有SO2)、水槽(盛水)实验结束时，在水下用胶塞塞紧试管口，避免实验功亏一篑温馨提示：【学以致用】

根据二氧化硫的有关物理性质，如何从二氧化硫泄漏的现场逃生，并简述理由。实验探究设计实验目的:SO2和水、氢氧化钠溶液的反应供选择的仪器及药品：试管(SO2水溶液)、空试管、水、紫色石蕊试液、酚酞、氢氧化钠溶液等SO2+H2OH2SO3

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.可逆反应：【思考】反应和

2H2+O22H2O点燃是可逆反应么?2H2O

电解2H2+O2（1）酸性氧化物SO2+H2OH2SO3

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应.①与水：②与碱：③与碱性氧化物：CaSO33.化学性质可逆反应：Na2SO3+H2OSO2+2NaOHSO2+CaO2SO2+O2催化剂

△（2）还原性:工业生产硫酸用途:3.化学性质2SO3SO3+H2O

H2SO4①漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△②SO2不能使指示剂褪色③工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等（3）漂白性3.化学性质强调漂白原理:SO2+某些有色物质不稳定的无色物质△SO2漂白是暂时性的此漂白反应是非氧化还原反应古代用燃烧硫的方法漂白布料

学以致用市场采购:有黄白两种银耳,买哪种好呢?鉴别方法:看颜色闻气味处理方法:在清水中浸泡漂白剂氯水二氧化硫漂白原理实质效果氯水和二氧化硫漂白性的比较

氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与某些有色物质生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途知识梳理SO2来源物理性质化学性质用途物质分类角度氧化还原角度特性角度酸性氧化物以还原性为主漂白性一氧化氮和二氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮1、在放电或高温下：

N2

＋O2＝2NO（无色）一氧化氮2、在常温下：

2NO＋O2

＝2NO2

（红棕色）二氧化氮*比较NO和NO2的物理性质：NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO放电易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只能用排水法。收集NO2不能用排水法只能用向上排空气法。在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼2.3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？(2)n(氧化剂):n(还原剂)=？(3)如何将尽量NO2转化为HNO31.怎样除去NO中的NO2?思考：二.二氧化氮和一氧化氮科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑。）科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）科学探究实验步骤现象解释（反应式）（1）将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2（3）继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。4NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×24NO2+O2+2H2O=4HNO3

+）3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2×3×2+）4NO+3O2+2H2O=4HNO3

两个重要的反应方程式:2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。③实验室制备NO：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2+2H2O三、SO2和NO2对大气的污染（1）SOx、NOx的来源：石油和煤等燃料燃烧的产物、汽车尾气、工厂废气等。（2）危害：a、直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时致死

b、形成酸雨（PH<5.6），破坏生态环境（3）防治措施：a、工业废气必须回收处理

b、机动车尾气必须符合排放标准

c、调整能源结构，加强环境管理。酸雨的形成：石油

煤金属矿物酸雨燃烧CO2SO2NOx

雨水.霜.雹.露等我们将PH<5.6的雨水称之为酸雨酸雨的形成原理由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长,在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年被污染的树叶酸雨的危害我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……如何控制酸雨？1、改善燃料种类，积极开发新能源；2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨资料卡片：防治酸雨的措施？思

考?煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放量，并写出有关方程式？

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：方

案！3.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出