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化学反应速率

《基础化学》学校名称：化学反应速率：即化学反应的快慢。用单位时间内某反应物或生成物的浓度改变量来表示。化学反应速率1.概念和表示方法单位：[浓度]/[时间]。（mol/m3﹒s、mol/L﹒s

）例如,恒容反应：A→2B。反应速率可分别用反应物A或生成物B的浓度随时间的变化来表示：因为速率总是正值，所以对于反应物，写作负，对于产物写作正。对于任意的反应：（1）平均速率定义：平均速率（2）瞬时速率当平均速率，t→0，即为瞬时速率。一般要由作图法求得。以后提到反应速率v，都指瞬时速率。[例1]写出下列反应的反应速率表达式：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）（3）CH3COOH（l

）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）例题影响化学反应速率的因素

《基础化学》学校名称：影响化学反应速率的因素1.浓度的影响（1）基元反应与质量作用定律化学反应类型：

基元反应：由反应物一步直接生成产物的反应。

------简单反应非基元反应：由反应物要经历两个或两个以上的中间产物的过程才能生成产物的反应。

------复杂反应

质量作用定律：在一定温度下，基元反应的反应速率v与反应物浓度幂的乘积成正比，反应物浓度的幂指数为各反应物分子式前计量系数。对于

为基元反应，则式中：称为反应级数为速率常数单位：[浓度]1-n·[时间]-1

质量作用定律：反应级数n：

对于复合反应，其速率也可以表示成质量作用定律的表观形式，只是浓度的幂指数不一定是方程式中反应物分子式前的计量系数，要由实验来确定。由定速步骤决定。②实验确定：

为二级反应例如：①为一级反应实验确定：

（2）具有简单级数的化学反应（拓展）对于一级反应：

设反应：由实验测知为一级反应速率方程：半衰期：

[例2]质量数为210的钋（读po）的同位素具有放射性，经14日后此同位素分解了6.85%。求此同位素的蜕变速率常数和半衰期，并计算经过多长时间它可分解90%？解：天2.温度的影响（1）碰撞理论能发生反应的碰撞称为有效碰撞。①反应物分子必须具有足够的能量；②分子间相互碰撞时，必须具有合适的方向性。

（2）阿仑尼乌斯方程

所以可见Ea、R、A为常数时，lgk或lnk与1/T成线性关系。若已知Ea便可求得不同温度下的速率常数。变形：速率常数（3）范特霍夫规则

2～4

当其他数据不全时，可用上式粗略估计温度对反应速率的影响。3.催化剂的

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