高一化学第四章-第二节富集在海水中的元素-氯-新课标-人教版-必修1

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯了解氯气的物理性质。掌握氯的原子结构特点、化学性质。认识氯水的组成和性质。掌握氯离子的检验方法。认识卤素，了解其相似点及递变性。掌握结构性质用途的思维方法教学目标决定

决定

体现

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知识拓展：海洋生物资源

1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。化学史话1.氯原子结构特点

氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？

查一查想一想原子结构：

典型非金属性

（强氧化性）Cl得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体——氯气＋17287

化合价：-1，+1，+3，

+5，+7

得电子能力强，非金属性强舍勒(1742～1786)瑞典化学家。阅读：P82科学史话氯气的发现和确认思考与交流启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。氯气有毒想一想怎样闻氯气2.氯气的性质（1）物理性质①氯气是黄绿色②有刺激性气味，有毒的气体③易液化④密度比空气大⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——加压液化，贮存在钢瓶中——向上排空气法收集不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集应该这样干燥的氯气常温不与铁反应

闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。

注意:这是闻各种气体气味的方法。（2）氯气的化学性质（氧化剂，强氧化性）①氯气与金属反应2Na+Cl2

2NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3

Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。现象Cu+Cl2

===CuCl2点燃铁与氯气反应现象铁丝剧烈燃烧，产生—————色的————棕黄烟钠与氯气反应现象剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体2Na+Cl2

===2NaCl灼热2Fe+3Cl2

===2FeCl3点燃白色反应规律：生成高价金属的氯化物

？FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄观看实验演示氯气与金属反应

？观看实验演示观看实验演示金属铁能否在在Cl2中燃烧？若能会生成什么产物呢？（氯化亚铁还是氯化铁？）红热的铁丝伸入氯气中。现象：铁在Cl2中燃烧，产生红褐色的烟。2Fe＋3Cl2＝2FeCl3点燃Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋）

；当遇到弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋）

用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。现象：红热的铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟（CuCl2固体小颗粒），加水后得到蓝绿色溶液。Cu＋Cl2＝CuCl2点燃H:\氯气与铜的反应.wmv氯气与铜的反应.wmv实验视频例2：怎样制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）②氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照2P+3Cl2（少量）2PCl3点燃(液态)2P+5Cl2（过量）2PCl5点燃(固态)

氯气与金属反应时，是实实在在的得电子，而在与非金属（如H2）反应时，氯原子和氢原子都想得电子，最后双方为了达到稳定，形成共用电子对。

即使这样，形成的共用电子对还是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。

请看实验录像H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。实验现象一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生爆炸。请看实验4-3录像通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流氯气与非金属反应③氯气与水反应次氯酸的性质：3、强氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不稳定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。阅读与思考（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸酸性：H2CO3>HClO

氯气的水溶性：1体积的水可以溶解2体积的氯气（即氯水，黄绿色）

【思考与交流】氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？

药品：（HNO3酸化的）AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等注：氯水不能超过1mL！！！！！可能成分加入试剂现象结论H+镁粉有气体逸出含H+Cl－酸化了的硝酸银白色沉淀含Cl－HClO（少量ClO－）红纸褪色氯水有漂白作用Cl2闻气味刺激性气味含Cl2H2O无水硫酸铜蓝色晶体含H2O探究结果：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？液氯氯水分类成分

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性例3、下列说法正确的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色D想一想根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?④氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO漂白液和漂白粉的漂白原理A.NaClO+HCl＝NaCl+HClO2NaClO＋CO2+H2O=Na2CO3+2HClOB.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO(漂白粉在潮湿的空气中容易失效)注：此处为“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。⑤与盐溶液的反应与FeCl2、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2探究：新制的氯水有什么性质？能与那些物质发生反应？例6：漂白粉在空气中易失效的原因是CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化例5：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是A．浓H2SO4

B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液ABCDABC[思考与交流]氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？答：新制氯水：H+、

Cl－、

ClO－、

HClO、Cl2、

H2O，有强氧化性。久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。氯气的用途杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等二、氯离子（Cl-)的检验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？

在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。（2）方法和结论：(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。小结

？氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17