物质及其变化-气体PVT计算

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课程：化学物料识用与分析知识点：等容热.等压热及焓实际过程都是在一定条件下进行的，其中封闭系统只作体积功的等容和等压过程最为普遍。1．摩尔热容（1）等容摩尔热容1mol物质在恒容而且非体积功为零的条件下，温度升高1K所需要的热量，称为等容摩尔热容。单位为J/K

mol

1mol物质在等压而且非体积功为零的条件下，温度升高1K所需要的热量，称为等压摩尔热容。（2）等压摩尔热容单位为J/K

mol

（3）理想气体CV.m与Cp.m的关系

Cp.m

—CV.m=R

通常情况下，理想气体的CV.m与Cp.m可视为常数。

单原子理想气体CV.m=1.5R，Cp.m=2.5R；

双原子理想气体CV.m=2.5R，Cp.m=3.5R。若非特殊指明，均按上式计算。

2．等容热与等压热（1）等容热等容热是指封闭系统进行等容而且非体积功为零的过程时，与环境交换的热，用QV

表示。因为等容，所以体积功为零。

若CV.m为常数积分计算等容而且变温过程的热（2）等压热

封闭系统进行等压而且非体积功为零的过程时，与环境交换的热，用Qp表示。在敞口容器中进行的过程就是一种等压过程。定义：H:系统的焓，为具有容量性质的状态函数。（3）焓

H＝U＋pV

ΔH＝U＋Δ(pV)热力学中为了方便地解决等压过程热的计算问题，需要引出一个重要的状态函数“焓”，在等压而且非体积功为零的条件下若Cp.m为常数积分等压而且变温过程的热QV＝ΔUQp＝ΔH仅是数值上相等，物理意义上无联系。虽然，在这两个特定条件下，QV

、Qp数值也与途径无关，由始、终态确定，但是，不能改变Q是途径函数的本质，不能定义为QV

、Qp也是状态函数。强调：【例8-16】计算1mo

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