《1、电池探秘》教学设计(安徽省市级优课)-化学教案_第1页
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文档简介

<电池探秘>教学设计【知识与技能】

理解原电池的工作原理；了解原电池的组成条件；

了解化学能转变成电能的实际意义。

【过程与方法】

1、运用探究、合作学习的方法对“原电池组成条件”进行探究学习；

2、增强学生的问题意识，使学生形成善于发现问题、分析和解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

1、通过对“原电池组成条件”的探究，体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣；

2、通过学习，使学生从能量的角度比较深刻的了解化学学科学对人类的贡献,从而体会到化学学科的功能与价值。

【教学重点】

原电池组成条件

【教学难点】

1、原电池组成条件；

2、电极反应方程式的书写。

【教学过程】

【多媒体展示】各种形式能的相互转化

【引入】我们的周围存在着不同形式的能

机械能、热能、化学能、电能、电磁能和原子（核）能等。1.对铜锌原电池的认识动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？把和插入中，用把锌片、电流表、铜片依次连接起来。②连接好装置，你看到什么现象？可以看到铜片上，电流表指针。③为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？锌比铜，锌原子容易电子被氧化成进入溶液。锌片上的电子通过流向，溶液中的从铜片上获得电子被成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集成氢气在片上放出。在这个过程中，铜片只起的作用。④至于电极反应，该如何书写？负极电极反应：正极电极反应：电池发生的氧化还原反应：2.原电池组成条件的探究①判断下列装置哪些可以构成原电池？形成条件一：判断下列装置能构成原电池吗？形成条件二：③下列两个装置都能形成原电池吗？形成条件三：思考：还有没有其他的条件？3.认识几种电池（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）负极：正极：______________________电池发生的氧化还原反应：特点：电池体积，寿命，电流。用途：（2）锌锰干电池（既酸性环境）①负极：正极：②为什么出现碱性锌锰电池？有什么优点？普通锌锰电池随着电池的使用，渗漏，使用电压，提供的电压。碱性锌锰电池则明显改善了。（3）铅酸蓄电池负极材料：正极材料：负极：正极：（4）氢氧燃料电池（酸性、碱性）负极：正极：负极：______________正极：如果把氢气换成甲醇呢？试写出酸碱性不同环境的电极反应式三、随堂练习1、原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极B．正极C．阳极D．负极3、下列关于原电池的叙述中错误的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O

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