《2、氮的循环》教学设计(安徽省县级优课)-化学教案

氨气的性质教学设计高一化学组王芬芳一、教学目标：知识与技能：

1.掌握氨气的物理性质和化学性质；2.提高实验观察能力及分析归纳的思维能力。过程与方法：1.通过实验的观察和分析，体验科学探究的过程。2.培养观察思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。情感态度与价值观：引导学生发挥主观能动性，培养严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。二、教学重难点：重点:1.氨气的化学性质。

2.运用科学的方法、规范的操作来解决实际问题。难点:1.氨水的组成及其碱性。

2.培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。三、教学准备：充满氨气的圆底烧瓶、浓氨水、浓盐酸、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。四、教学过程：[新闻导课]氨气的泄露[板书]氨气的性质一、氨气的物理性质

[展示]拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。[提出问题]对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？

[学生活动]请学生演示闻气体的方法。[总结]氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气。[提出疑问]上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？[猜测]是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。[实验探究]氨气喷泉实验。[学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？[现象]形成红色喷泉。[结论]氨极易溶于水,水溶液显碱性。[讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。[提出问题]氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？[板书]二、氨气的化学性质：[学生活动]根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应[板书]（1）与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－[学生归纳]氨水中粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－[小魔术]请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后相互靠近，但不接触，观察现象。[学生活动]观察现象，写出反应化学方程式。[现象]两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。[板书](2)与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl[问题讨论]上述实验中我们可明显看到一段时间后，在玻璃管中间偏向浓盐酸的一端先出现白烟，然后白烟向两端逐渐扩散。请问为什么起初偏向浓盐酸的一端先出现白烟呢？[学生讨论]在教师的提示下，由学生讨论得出答案：因为分子量小的氨分子扩散的速度快，所以两种气体分子在靠近浓盐酸的一端先相遇产生白烟。[练习]NH3也可与其它酸发生类似的反应，请同学们动手练习：NH3＋HNO3＝NH4NO3[思考]生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么[学生猜想]氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是否漏气。[教师解析]反应原理：3Cl2+2NH3=6HCl+N2HCl+NH3=NH4Cl。[小结]这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质，实验室如何来制取氨气呢？我们下节课继续学习。[作业设计]

1.

当氨气发生大面积泄漏时，你认为可采取哪些措施来减少或消除由此带来的危害和损失？

2.通过查阅资料了解氨气有那些用途？[板书设计]氨气的性质1.氨的物理性质：（1）氨是无色气体,有刺激性气味；（2)易液化；（3)比空气轻;（4)极易溶于水。2.氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4