2024届四川省宜宾市六中高高二化学第一学期期末联考试题含解析

2024届四川省宜宾市六中高高二化学第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是A．坩埚未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却2、下列各能层中包含f能级的是A．LB．NC．MD．K3、为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．铁片C．石蕊溶液D．KSCN溶液4、把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值（）A．1 B．2 C．3 D．45、常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A．H+B．OH-C．Ba2+D．NO3-6、下列关于物质分类的说法正确的是A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B．漂白粉、石英都属于纯净物C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物7、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8、下列物质属于强电解质的是A．盐酸B．氟化氢C．熔融氯化钠D．铜9、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶10、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水11、以下说法不正确的是（）A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚可以和NaOH溶液反应，说明苯环对羟基产生影响B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，说明苯环对侧链产生了影响C．苯和苯酚与溴反应的条件、产物的区别，说明羟基对苯环产生影响D．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100°时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响12、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2可用于自来水消毒B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C．能与石灰乳反应生成两种正盐D．与氢气混合后光照会爆炸13、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是A．陶瓷片允许水分子通过B．电池放电时，N极上发生氧化反应C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li14、已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有关说法正确的是()A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液15、下列水解反应的应用，不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：B．明矾净水：C．用TiCl4制备Ti02：D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：16、关于物质的类别，下列说法正确的是A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系17、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B．热的纯碱溶液去油污效果好C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象18、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（）A．3pB．3dC．4sD．4p19、下列实验中内容及现象与结论正确的是实验内容及现象实验结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出两份蛋白质溶液均发生变性B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水后，溶液变红说明溶液中含有Fe2+C向AgI悬浊液中加入饱和KBr溶液，发现有AgBr生成说明Ksp（AgI）>Ksp（AgBr）D将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色溴和苯发生取代反应A．A B．B C．C D．D20、测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是时刻①②③④温度253040259.669.529.379.25A．溶液中存在水解平衡：B．④产生的白色沉淀是C．①→③的过程中，在降低D．①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大21、化学需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（）A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．氢氧化钠的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烯的实验式为：CH2=CH222、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12mol·Ｌ－1二、非选择题(共84分)23、（14分）某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;24、（12分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。D的系统命名是__；J的结构简式为__。由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。25、（12分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后再用________洗涤(填入编号)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液26、（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃________②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①计算完成上表。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：___________________________________。若用KOH代替NaOH，对测定结果_______________________________影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。27、（12分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ．实验步骤：配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出28、（14分）某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。①已知信息：pH=-lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH=-lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。该流程中循环使用的物质是_____________。现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）A．盐酸、硫氰化钾溶液B．稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液C．稀硫酸、硫氰化钾溶液D．稀硝酸、硫氰化钾溶液为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________29、（10分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期的金属元素，其氧化物有两性。（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多

参考答案一、选择题(共包括22个小