2024届下期湖南岳阳市城区九上化学期中经典模拟试题含解析

2024届下期湖南岳阳市城区九上化学期中经典模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．化合物是由不同种元素组成的，则含两种或两种以上元素的物质一定是化合物C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰2．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析不正确的是（）A．同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾B．制取较多量的氧气是氯酸钾，是因为加入了少量的二氧化锰C．反应时间较短的是高锰酸钾D．加热氯酸钾制氧气可以加入少量的高锰酸钾来加快反应速度3．下列关于水的说法不正确的是A．过滤可将硬水软化 B．蒸馏水是软水C．工业废水应处理后再排放 D．煮沸可以降低水的硬度4．小明用托盘天平称量10g食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该（）A．调节平衡螺丝向右转 B．减少药品C．增加砝码 D．减少砝码5．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是A．28gCO含有2mol原子 B．1molO3比1molO2多1个氧原子C．H2O的摩尔质量是18g D．1个硫原子的质量是32g6．对生活中下列现象的解释错误的是现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易被压缩C有风的时候，灰尘会被吹起来分子在不停地做无规则运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，分子的间隙变大A．A B．B C．C D．D7．下列说法中，错误的是A．富氧空气可用于潜水、医疗急救B．氧气能支持燃烧，可做燃料C．氮气充入食品包装袋内可以防腐D．稀有气体充入灯泡中可使其耐用8．下列物质的用途正确的是（）A．氢氧化钠制肥皂 B．铝制品表面铬镀防锈 C．树木上涂刷石灰水 D．硫酸可制造药物9．在化学反应前后，一定不会发生变化的是A．原子的种类 B．物质的种类 C．分子的数目 D．物质的状态10．下列有关实验现象的描述，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳C．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生石灰（氧化钙）可用于芒果催熟。常用的方法是将生石灰涂在纸上，喷水后垫在芒果中间。氧化钙和水发生反应只生成熟石灰（氢氧化钙），同时放出大量的热，将芒果在短时间内催熟。（1）氢氧化钙的化学式为。（2）氧化钙与水的反应属于基本反应类型中的。（3）氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生（填序号）。A．物质变化B．能量变化三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．2019年3月13日，“玉兔二号”巡视器已完成三个月昼工作，于12时16分进入第三个月夜，累计行走163米，再一次创造奇迹。将“玉兔二号”运往月球的长征三号乙运载火箭的一、二子级推进剂都是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。请根据相关信息，回答下列问题：①N2O4属于__________（选填“单质”、“氧化物”中的一种）。②偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为_____________（最简整数比）。③偏二甲肼的相对分子质量是_____。④6克偏二甲肼中碳元素质量多少克__________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系，请各举一例说明。（1）使用催化剂，能改变反应速率。___________（2）反应物浓度的不同，反应现象不同。___________14．神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。如图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在高温的条件下，用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。[提出问题]在高温的条件下，CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗？[进行假设]上述猜想正确，请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________；[设计实验]教材中设计下列实验，填写实验报告：______________[提出问题]实验后的粉末一定是Zn和Fe吗？[设计实验]实验后，为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe，请你设计下列两个实验：[反思交流]

（1）实验1：反应的化学方程式可能是③______________；（2）实验2：观察到的现象是：粉末消失，溶液的颜色④___________________；（3）在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________；[拓展应用]CO能还原某些金属氧化物，在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图)，从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化，有多种因素，你所知道的主要原因是：⑥____________________。16．某化学兴趣小组在实验室里验证二氧化碳的某些性质。（实验设计）甲同学设计了如图1所示装置。（讨论交流）该小组同学对该装置进行了讨论，提出意见如下：（1）乙同学认为B中纸花是干燥的，二氧化碳不能使其变红。（2）丙同学认为二氧化碳会被澄清石灰水吸收，D中蜡烛不会熄灭。（现象分析）当打开活塞，反应一段时间后：（3）与乙同学的预测不一致，B中干燥纸花变红，原因是_________(用方程式表示)；（4）与丙同学的预测不一致，D中蜡烛熄灭，说明澄清石灰水一般_____（选能或不能）完全吸收二氧化碳；（5）D中_____（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________；（查阅资料）自然温室气体包括水蒸气，水蒸气所产生的温室效应大约占整体温室效应的60～70%，其次是二氧化碳大约占26%，其他还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。（拓展探究）该小组同学利用温度传感器验证二氧化碳和水蒸气是温室气体。用集气瓶收集相同体积的三种气体样本（分别是干燥的二氧化碳、湿润的二氧化碳和干燥的空气），经太阳灯光源等距离照射，得到温度随时间变化的曲线（如图2）。（得出结论）通过曲线a和曲线b的对比，可以得出二氧化碳是温室气体的结论；通过曲线b和曲线c的对比，可以得出水蒸气是温室气体的结论。则曲线a、b、c对应的气体样本依次是__________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素，故选项推理正确。B、化合物是由不同种元素组成的，但含两种或两种以上元素的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而铁在氧气中燃烧，火星四射，故选项推理错误。故选：A。【题目点拨】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。2、B【解题分析】

A、由图可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，选项正确；B、由图可知，制取较多量的氧气是氯酸钾，但二氧化锰只是反应催化剂，不能增加或减少生成物质量，选项错误；C、由图可知，反应时间较短的是高锰酸钾，选项正确；D、高锰酸钾受热分解出二氧化锰，二氧化锰可作为氯酸钾分解的催化剂，故加热氯酸钾制氧气可以加入少量的高锰酸钾来加快反应速度，选项正确。故选B。3、A【解题分析】

A、硬水软化可以通过蒸馏的方法，过滤是除去水中不溶性杂质，故说法错误；B、蒸馏水是纯净物，不含可溶性钙、镁化合物，是软水，故说法正确；C、工业废水直接排放对环境造成污染，应处理达标后排放，故说法正确；D、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中通过煮沸的方法降低水的硬度，故说法正确；故选A。【题目点拨】4、B【解题分析】

用托盘天平称量10g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加10g砝码，然后向左边托盘添加药品，直至天平平衡；称量过程中发现指针向左偏，说明药品加多了，应该减少药品直至天平平衡；故选B。【题目点拨】本题考查天平的使用，在使用托盘天平称量药品时，若已知药品质量，则应该先加砝码后加药品；若要称取一定量的药品质量，则先加药品后加砝码，且砝码添加顺序是由大到小，在称量前应先调节平衡螺母使天平平衡，在整个称量过程中不能再次调节平衡螺母。5、A【解题分析】试题分析：一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，28gCO的物质的量是1mol，即一氧化碳分子为1mol，所以含有2mol原子；1molO3比1molO2多1mol个氧原子；H2O的摩尔质量是18g/mol；1mol硫原子的质量是32g。考点：物质的量6、C【解题分析】A.温度升高，分子运动速率加快，所以湿衣服在夏天比在冬天干得快，解释正确；B.气体分子间间隔大，易被压缩，所以6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，解释正确．C.灰尘不是分子，灰尘会被吹起来不能用分子在不停地做无规则运动来解释，故解释不正确．D.自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为分子受热，分子的间隙变大，故解释正确。【题目点拨】利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答的关键7、B【解题分析】

A、氧气具有供给呼吸的作用，可用于潜水、医疗急救等，故A正确；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，但本身不能燃烧，不可做燃料，故B错误；C、氮气化学性质不活泼比较稳定，可填充食品包装袋内起防腐作用，故C正确；D、稀有气体化学性质比较稳定，可充入灯泡内作保护气，可使其耐用，故D正确。故选B。8、A【解题分析】

A、氢氧化钠具有碱性，可用于制肥皂，故选项正确；B、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，不易锈蚀，故选项错误；C、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项错误；D、盐酸用于制造药物，故选项错误。故选A。9、A【解题分析】

由质量守恒定律可知，化学变化中原子是不变的（种类、个数、质量都不变），化学变化中元素的种类也不变。【题目详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，正确；B、化学变化是生成新物质的变化，所以物质的种类一定改变，错误；C、化学反应前后分子的数目可能改变，，错误；D、化学反应前后物质的状态可能改变，水通电生成氢气和氧气，由液态变成了气态，错误。故选A。10、D【解题分析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）Ca(OH)2（2）化合反应（3）AB【解题分析】试题分析：氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2；氧化钙与水的反应是：CaO+H2O=Ca(OH)2，属于基本反应类型中的化合反应。氧化钙与水的反应说明，化学变化中会发生物质的变化，过程中会伴随着能量的变化。考点：基本概念和反应三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氧化物3：1602.4g【解题分析】

①N2O4是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，属于氧化物。

②偏二甲肼中，碳元素和氢元素的质量之比为（12×2）：（1×8）=3：1。

③偏二甲肼的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60。

④6克偏二甲肼中碳元素质量是6g××100%=2.4g。故答案为：

①氧化物；

②3：1；

③60；④2.4g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、过氧化氢制氧气，加入二氧化锰可加快反应速率木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光【解题分析】

（1）使用催化剂，能改变反应速率的例子有很多，比如：过氧化氢制氧气，加入二氧化锰可加快反应速率；（2）反应物浓度的不同，反应现象不同的实例有很多，比如：木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光。14、氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO320%【解题分析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，所依据的原理是：氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出；（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用食盐来制备纯碱，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，则固体粉末是Na2CO3，若将该溶液升温到40℃时，碳酸钠的溶解度是2.5g，所以则所得溶液溶质质量分数为×100%＝20%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；先通CO，后点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯；实验后,先撤走(熄灭)酒精喷灯，冷却后，停止通CO，再熄灭酒精灯Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4(或其它可溶性铜盐)；由无色变成(浅)绿色；将为其火焰对准玻璃管加热，并撤走酒精喷灯(其它语言，叙述准确均给分)；流淌出的是生铁，含碳量较高，先与氧气反应(若铁被氧化，又会和碳反应而被还原)【解题分析】

①CO和Fe2O3高温条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②加热或点燃可燃性气体与空气的混合物易发生爆炸，实验时应先通入一氧化碳排尽装置内的空气，防止