江苏专用2023-2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键课件苏教版必修第一册

第二单元

微粒之间的相互作用力第1课时

离子键1教材预习·必备知识全过关2要点归纳·能力素养全提升素养目标1.了解化学键、离子键、共价键的概念，从微观角度分析宏观物质的形成过程，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.了解离子键的形成过程和形成条件，并能熟练写出离子化合物的电子式。01教材预习·必备知识全过关离子键1.离子键与离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，__________易失去电子形成阳离子，____________易得到电子形成阴离子，阴、阳离子通过______作用形成离子键。由____________构成的化合物称为离子化合物。2.氯化钠的形成过程钠原子与氯原子形成氯化钠的过程中，钠原子最外层的一个电子转移给氯原子，使得两者最外层都形成_____________的稳定结构。活泼金属活泼非金属静电阴、阳离子具有8个电子

最外层电子最外层电子

最外层电子数

离子符号

［］02要点归纳·能力素养全提升要点一

离子键1.成键微粒：形成离子键的微粒是原子发生了电子得失形成带有电荷的阴、阳离子，即得电子后微粒带负电荷称为阴离子；失电子后微粒带正电荷称为阳离子。

3.成键过程例1

下列说法不正确的是(

)

A

对点演练1

下列叙述中，错误的是(

)

C

对点演练2

关于离子键的下列说法正确的是(

)

CA.阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B.只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C.含有离子键的物质一定是化合物D.金属卤化物中一定含有离子键

要点二

离子化合物1.离子化合物的性质（1）离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。（2）离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。2.常见的离子化合物

3.离子键与离子化合物的关系：（1）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物；（2）离子化合物中一定含有阴离子和阳离子；（3）离子化合物中不一定只含有离子键。例2

下列物质中属于离子化合物的是(

)

AA.苛性钾

B.碘化氢

C.硫酸

D.醋酸

CA.6和8

B.19和16

C.12和17

D.10和8

对点演练4

下列性质中，可以证明某化合物一定为离子化合物的是(

)

DA.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电[解析]

熔融状态下能导电是离子化合物的性质。要点三

电子式1.原子的电子式

2.离子的电子式

（2）简单阴离子：写出最外层所有电子数（包括得到的电子），用方括号“［

］”括起来，并在右上角注明负电荷数，如&6&

、&7&

、&8&

。3.离子化合物的电子式将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。遵循的原则是：“阳前阴后，相同分开”，即阳离子写在前面，阴离子写在后面，如果有相同的离子，则分别写在带相反电荷离子的前后，如&9&

、&10&

。例3

下列关于电子式的说法不正确的是(

)

DA.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子[解析]

电子式是指在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层电