吉林省长春市市养正中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

吉林省长春市市养正中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60

B．C30H56C．C30H52

D．C30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．2.人工合成的高分子材料中的高分子分离膜可以有选择性地让某些物质通过而进行物质分离。下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是A.分离工业废水，回收废液中的有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿造业C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化参考答案：C3.在一定条件下，

RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n-

+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A.

R原子的最外层上有4个电子

B.

RO3n-中的R只能被还原C.

HnRO3一定是强酸

D.

R的单质既具有氧化性又具有还原性参考答案：D试题分析：根据电荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。4.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略5.向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）①1mol·L-1

②3mol·L-1

③1.5mol·L-1

④3.5mol·L-1A.③ B.①② C.②④ D.③④参考答案：D【详解】向硫酸铝溶液中滴加少量KOH，则发生反应的离子方程式为：；若继续滴加KOH，则有可能发生反应：；50mL浓度为1mol/L的硫酸铝溶液，能产生的Al(OH)3沉淀最多为；而题中得到的Al(OH)3沉淀仅为3.9g，所以加入的KOH的量可能有两种情况；一种情况，加入的KOH量较少，溶液中仅有一部分的Al3+转化为Al(OH)3，即只发生了反应：，因此KOH的浓度可能为：；另一种情况，加入的KOH量较多，溶液中的Al3+先全部转变为Al(OH)3，即先发生反应：，随后又有一部分Al(OH)3溶解，即发生反应：，那么溶液中产生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在发生部分溶解后剩余的量，所以此情况下KOH的浓度为：；综上所述，KOH可能的浓度为1.5或3.5mol/L，③④正确；答案选D。6.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是

A．SO42－

B．Cl－

C．OH－

D．NO3－参考答案：BD略7.根据下列反应：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A.Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+

B.Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C.MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

D.MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+参考答案：C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C。8.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液参考答案：B试题分析：A：先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液含有Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故A错误；B：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C：滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，只能证明有Fe3+；若先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色则证明有Fe2+，故C错误；D：只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在．故D错误。故选B。考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe2+，题目难度不大。先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在。9.下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得1,2-二溴乙烷参考答案：D考点：乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖与淀粉的性质实验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、苯和溴水不反应，在催化剂作用下，苯和液溴能反应．B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；C、根据银镜反应的酸碱性环境分析；D、根据乙烯的性质反应；解答：A、苯和溴水不反应，在铁作催化剂条件下，苯和液溴能发生取代反应制取溴苯，故A错误．B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，应通入溴水中除去杂质，故B错误；C、蔗糖是在酸性条件下水解，所以水解后溶液呈酸性；银镜反应实验是在碱性条件下进行，所以要做银镜反应实验，必须先中和酸，使溶液呈碱性，然后再做该实验，故C错误．D、乙烯能和溴发生加成反应，所以乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷，故D正确。故选D。点评：本题考查了乙烯、苯的化学性质，难度不大，注意乙烯能使溴、高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，一个是加成反应，一个是氧化还原反应。10.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

（

）①

Cl2+2KI══I2+2KCl

②

2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③

2FeCl2+Cl2══2FeCl3

④

I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4[A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2参考答案：B略11.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1参考答案：B考点：醇类简介；化学方程式的有关计算．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：：=6：3：2，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的﹣OH数目相同．12.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得的化学反应速率中最快的是

A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(B)=0.6mol/(L·s)C．υ(C)=0.5mol/(L·s)

D．υ(A)=0.3mol/(L·s)

参考答案：D13.120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（

）A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多参考答案：A考点：钠的重要化合物．分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，故A正确；B、盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，开始有气体生成，故B错误；C、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、依据C分析可知，盐酸滴加带碳酸钠溶液中无气体生成，故D错误；故选A..点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键，题目难度中等14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板参考答案：BA．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单．15.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰指

A．分子

B．元素

C．原子

D．物质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）实验室配制500mL0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：a．计算需要氢氧化钠固体的质量。b．称量氢氧化钠固体。c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。回答下列问题：（1）需称量

g的氢氧化钠,氢氧化钠固体应放在

中称量。（2）上述步骤的正确操作顺序是

（填序号）。（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是

。（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度

。（填“偏大”或“偏小”）参考答案：（8分）（1）2.0g（2分）小烧杯（1分）（2）abdcfe（2分）（3）玻璃棒（2分）（4）偏大（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量形成产物的化学键放出的总能量。(2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势。(3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填a电极或b电极)，其电极反应为