湖北省荆州市外国语学校高一化学期末试题含解析

湖北省荆州市外国语学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子数为9NAB．常温常压下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8NA参考答案：B该甲基中中子数是14－6＝8，A不正确。乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，所以B正确。C中应该是0.4NA，不正确，标准状况下，辛烷不是气体，所以正确的答案选B。2.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是(

)

A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：略3.（双选题）CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是（）A．V（CH4）：V（O2）=3：1B．m（CH4）：m（O2）=3：2C．n（CH4）：n（O2）=3：2D．M（CH4）：M（O2）=3：1参考答案：AB考点：物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算确定二者物质的量关系，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM计算质量之比，摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量．解答：-解：CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，则混合气体平均相对分子质量为10×2=20，设CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，则：=20，整理的x：y=3：1，即n（CH4）：n（O2）=3：1，A．相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故V（CH4）：V（O2）=3：1，故A正确；B．m（CH4）：m（O2）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正确；C．根据上述计算可知，n（CH4）：n（O2）=3：1，故C错误；D．M（CH4）：M（O2）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D错误，故选AB．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握相对分子质量的计算方法．4.下列关于化学键的说法正确的是（

）

A.只存在于分子之间

B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用

D.共价键只能存在于共价化合物中参考答案：C略5.关于原子结构的叙述正确的是(

)。A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B6.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是参考答案：B试题分析：A、碳酸钠与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠，与过量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与二氧化碳之间可以相互转化，正确；B、Fe无论与少量还是过量的氯气反应都只生成氯化铁，Y、Z是一种物质，错误；C、氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，正确；D、氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，正确；答案选B。7.下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NH3 B.HCl C.NaOH D.NaCl参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。8.下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略9.从1L

1

mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH

0.1mol

B.浓度为

1

mol／LC.含NaOH

4g

D.浓度为0.1mol／L参考答案：D略10.下列实验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和② B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ D．用FeC12溶液吸收C12，选⑤参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作；B．四氯化碳和水分层，应选分液操作；C．Na2CO3溶液和CCl4分层，应选分液操作；D．氯气和氯化亚铁溶液反应，可用洗气的方法吸收．【解答】解：A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选①过滤和②蒸发装置，故A正确；B．四氯化碳和水分层，可选分液操作，故B正确；C．Na2CO3溶液和CCl4分层，应选分液操作，沸点不同的混合液可蒸馏，故C错误；D．氯气和氯化亚铁溶液反应，可用洗气的方法吸收，故D正确．故选C．11.右下表为元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

XYZW

T

A.X、W、Z的原子半径依次递减B.Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C.根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力X比W强参考答案：C分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。A．同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z＞W＞X，即P＞S＞O，选项A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，选项B错误；C．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D．最低价阴离子的失电子能力X（O２－）比W（S２－）弱，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。12.下列叙述中正确的是（

）A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.O22-与S2－具有相同的质子数和电子数C.所有主族元素的最高正价均与其族序数相等D.若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M参考答案：B【分析】A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18；C．F没有正价，O没有最高正价；D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，选项A错误；B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18，选项B正确；C．F没有正价，O没有最高正价，选项C错误；D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子，所以R＜M，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与性质，难度不大，注意C选项中特例，D选项中电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。13.下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：BC14.下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用SO2做喷泉实验

B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3极易溶于水

D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性参考答案：D略15.下列说法错误的是（）A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来参考答案：D考点：石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算；蒸馏与分馏．分析：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、乙烯和聚乙烯的最简式相同．D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质．解答：解：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确；C、乙烯和聚乙烯的最简式相同，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．故选D．点评：本题考查石油分馏与裂化、煤的综合利用，以识记为主，注意基础知识的积累掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量(或用量筒量取)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：重新配制；(4)A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A选；B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故B选；C．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，所配溶液浓度偏低，故E选；F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；故选：ABEF。点睛：明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的基本方法。误差分析时，要紧扣c=，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）写出以下化学方程式，并注明反应类型。（1）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷