福建省龙岩市矿兴中学高三化学知识点试题含解析

福建省龙岩市矿兴中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A．原合金质量为0.92g B．标准状况下产生氢气896mLC．图中V2为60mL D．图中m值为1.56g参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，0.02mol

0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL﹣20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol

0.02mol

0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；故选D．点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子NO3－SO42－H＋M浓度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋参考答案：A3.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2参考答案：D4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1

图2

图3

图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色参考答案：C5.下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：

D．纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；B．二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；C．甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式错误，应该为（C6H10O5）n．【解答】解：A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D．纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误．故选C．6.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略7.(1999·上海卷)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125参考答案：B略8.下列有关化学实验的叙述正确的是（）A

用待测液润洗滴定用的锥形瓶B

配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C

用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D

Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：答案：C9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NAＢ．将1molFeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAＣ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10NA参考答案：答案：D10.某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量1：1加成时所得产物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略11.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

选项湿润的KI-淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸ANO2NH3BH2SHClCCl2CO2DSO2NH3参考答案：A略12.下列实验操作正确的是

（

）

A．注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃

B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pH

C．称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25．56g

D．取量：用酸式滴定管准确量取25．00mL溴水参考答案：D略13.某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明，分子中有两个-CH3，两个―CH2―，一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种（

）Ａ.２

Ｂ.３

Ｃ.４

Ｄ.５参考答案：B略14.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开．【解答】解：A．向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选A．15.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（

）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应

③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物

⑤石墨和C60是同素异形体[]⑥酸性氧化物一定不能和酸反应A．①③⑤⑥

B．③⑤

C．①②⑤

D．①③④⑥参考答案：B【知识点】基本化学概念解析：①化学变化的特征是有新物质生成，通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化，故错误；②焰色反应不属于化学反应，故错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；④只由一种元素可以组成不同单质，如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素，所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，故错误；⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质，石墨和C60是同素异形体，故正确；⑥酸性氧化物可能和酸反应，如二氧化硫与硝酸反应，故错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了基本化学概念，注意理解化学概念的含义，也可采用列举法解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应

负极反应

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤：

氢氧化物开始沉淀时的ｐＨ氢氧化物沉淀完全时的ｐＨＦｅ3＋1.93.2Ｆｅ2＋7.09.0Ｃｕ2＋4.76.7提供的药品：Ｃｌ2浓Ｈ2ＳＯ4ＮａＯＨ溶液ＣｕＯＣｕ

参考答案：答案：（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

（2分）(2)装置图（3分）

正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）

（1分）负极反应：Ｃｕ＝Ｃｕ2＋＋2ｅ－（或Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋）

（1分）（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）

▲

。（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为

▲

。（3）第④步通入CO2，可以使MnO42－发生反应，生成MnO4－和MnO2。则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约为

▲

（精确到0.1%）。（4）第⑤步趁热过滤的目的是

▲

。（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、

▲

、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为

▲

。参考答案：（1）SiO2+2KOH==K2SiO3+H2O

（2）6KOH+KClO3+3MnO2=高温=KCl+3K2MnO4+3H2O

（3）66.7%

（4）减少的过滤损耗（或防止降温过程中KMnO4析出而损耗）

（5）过滤

温度过高KMnO4会分解

略18.工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）写出相应的离子方程式：步骤①中，钛元素从钛铁矿中溶入溶液时发生的反应为：

；步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的为

。（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的

（填字母序号）。a.熔沸点差异b.溶解性差异

c.氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均需用到的分离操作是

（填操作名称）；步骤④中使用热水的目的是

。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为

。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原