安徽省淮北市北山中学2022年高二化学知识点试题含解析

安徽省淮北市北山中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.C6H14的各种同分异构体中，若使其一氯取代产物数目最少，则该结构中所含的甲基数为

（

）

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个参考答案：D略2.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6参考答案：D略3.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是参考答案：D0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确次序是A、c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B、c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D、c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)参考答案：B5.铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生使代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝中毒的防治策略正确的一组为()①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3制剂，改用胃动力药物等。④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。A．①②

B．②④C．②③④

D．①②③④参考答案：D本题考查铝元素的污染。有条件、有限度地使用铝制品可减少铝在人体内的蓄积。6.参考答案：A略7.关于海带中提取碘实验，下列说法正确的是

A．实验中包含溶解、过滤、升华等步骤

B．加入过量的氯水将I-全部氧化成I2C．可以用CCl4直接将海带中的碘元素萃取出来D．将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物，将碘元素转化为I-参考答案：D略8.木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是A．①不变浑浊②变乳白色

B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色

D．①不变浑浊②变浅黄色参考答案：B9.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实

验

事

实结

论

A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快

C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快参考答案：C略10.下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6参考答案：B【考点】水的电离．【分析】能使电离平衡H2O?H++OH﹣向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显示中性，故D错误；故选：B．11.已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH==

-Q1；

2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)

ΔH==

-Q2；

H2O(g)→H2O(l)

ΔH==

-Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（

）

A、4Q1+0.5Q2

B、4Q1+Q2+10Q3

C、4Q1+2Q2

D、4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略12.下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A离子化合物中一定含有离子键

B单质分子中均不存在化学键

C共价化合物中含有离子键D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A 13.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)

D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

参考答案：B略14.人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（

）A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇参考答案：略15.下列关于油脂的叙述错误的是（

）A．油脂在酸性条件下发生能水解反应

B．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯C．油脂在碱性条件下不能发生水解反应

D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.要配制1.84mol·L-1的H2SO4溶液100ml。（1）计算：若使用质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓H2SO4，所需浓硫酸的体积V为

▲

mL（2）下面是某学生配制稀H2SO4的过程：①用100ml量筒量取浓H2SO4②另取一量筒加入适量蒸馏水，然后将Vml浓H2SO4缓缓倒入此量筒中稀释③将稀释后的稀H2SO4立即倒入100ml容量瓶中④紧接着向100ml容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2cm处⑤用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切⑥将配好的H2SO4立即倒入用蒸馏水洗净的试剂瓶中⑦在瓶上贴好标签。上述实验过程中存在错误的步骤有

▲

。在上述实验中要用到容量瓶，在容量瓶上不需要标记的是

▲

（填字母）A．刻度线

B．温度

C．浓度

D．规格（容量）（3）若实验遇到下列情况，使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的有

▲

①用于稀释硫酸的烧杯未洗涤②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中③摇匀后发现液面低于刻度线，再加水④容量瓶中原有少量蒸馏水⑤定容时用俯视观察液面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出有关反应方程式(1)由苯制溴苯_______________________________(2)由乙炔制聚氯乙烯________________________________________________________(3)杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过１０个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A。_________________________________。参考答案：(8分)（1）（2）略

（3）略18.（10分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是原子半径最小的元素；C、D都能分别与A形成原子数比为2：1和1：1的两种物质；B元素形成的单质是大气中含量最多的物质；E原子的最外层电子数与最内层电子数相等；C与E、D与F这两对原子的最外层电子数之和均为8。请回答下列问题（以下各小题都用具体的化学符号表示）：（1）B的元素符号是

。（2）C、D、E、F的离子半径由小到大的顺序是（用具体的元素离子符号表示）：

。（3）由A、B、F三种元素形成的化合物的电子式是

。（4）用惰性电极电解E和F形成化合物的水溶液的总反应的离子方程式是

。（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－。F单质通入FeBr2溶液中使其中1/2的Br－被氧化的离子方程式是

。

参考答案：略19.有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：

其中气体D能使Br2的CCl4溶液褪色，B可以发生银镜反应，C能与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）写出A、B、C的结构简式A

B

C

（2）由A转化生成D的反应方程式

（3）D与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式

该反应的反应类型为