辽宁省本溪市第二十五中学2022年高二化学摸底试卷含解析

辽宁省本溪市第二十五中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。参考答案：D略2.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是

（

）A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：A略3.在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H=－746.4kJ/mol。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（

）A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变参考答案：C略4.只用一种试剂就能将甲苯（已经其密度比水小）、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开来，这种试剂是：

A．溴水B．溴化钾溶液C．硝酸银溶液D．酸性KMnO4溶液参考答案：A5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2

H2O2

B．C2H4

CH4

C．C60

C2H4

Ｄ．NH3

HCl

参考答案：B略6.在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

；所需浓硫选的体积为

mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用

mL。以下组合正确的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15参考答案：D略7.下列各组物质中，前一种与后两种物质反应后不能产生同一种气体的是：

A．Al．NaOH溶液．盐酸

B．（NH4）2S．NaOH溶液．盐酸

C．H2O．Na2O2．F2

D．NaHCO3．NaHSO4溶液．盐酸参考答案：B略8.下列高聚物中，由两种不同的单体通过缩聚反应制得的是参考答案：D略9.SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是A.实验室逸出的SO2

B.火山爆发产生的SO2

C.燃烧煤和石油产生的SO2

D.硫酸厂排放废气中的SO2参考答案：C10.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的标准燃烧热，ΔH=－283.0kJ/mol则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略11.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤

B．①②④⑤C．①②③④

D．①③参考答案：A略12.下列说法正确的是A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体参考答案：B13.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（

）。A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略14.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后用盐酸中和，最后得到的沉淀是

A.NaCl

B.高级脂肪

C.高级脂肪酸

D.甘油参考答案：C15.下列化学性质中，烷烃不具备的是A．不能使溴水褪色B．可以在空气中燃烧C．与Cl2发生取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请回答有关问题：(1)流程中的第①步的实验装置如图所示，请回答：乙酰水杨酸制备装置用水浴加热的作用是____________________；长直导管的作用是_____________________；实验中加浓硫酸的目的是_______________________________，主反应方程式为____________________________(反应类型：__________)(2)在流程②中，为了促使晶体析出，实验操作为____________________________。(3)第④步涉及的化学反应方程式为____________________________；第④步的主要操作为__________。(4)第⑤步涉及的化学方程式为____________________________(5)得到的产品中通常含有水杨酸，要检测产品中的水杨酸，可用到的试剂是__________。(6)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有__________NaOH参加了反应。(7)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在_________________。参考答案：(1)受热均匀，容易控制温度冷凝回流催化剂

取代反应(2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却(3)(4)(5)FeCl3溶液(6)3mol(7)过滤速度比较快，得到比较干燥的固体解析：水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度，且不能超过100℃；长直导管的作用是冷凝回流；加入浓硫酸是作为反应的催化剂；为了促使晶体析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却；涉及有机物的化学反应，解题的关键是把握官能团所表现的性质；第④步的主要操作为过滤；水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应，故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸；抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1）

试剂：a.浓硫酸

b.氢氧化钠

c.生石灰

d.碳酸钠

e.水

f.浓溴水（2）

方法：A.过滤

B.分液

C.蒸馏

要提纯的物质（杂质）C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）

分离方法（2）

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是__________。参考答案：要提纯的物质（杂质）C2H5OH(H2O)CH3CHO(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）cb或dbb分离方法（2）CCBB（2）分液漏斗、烧杯

每个1分，共10分18.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5