2021年中考化学真题分类汇编：金属与金属矿物专项复习含答案

2021年中考化学真题分类汇编-金属与金属矿物

一.选择题（共10小题）

1.（2021•呼伦贝尔）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性

顺序（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液

2.（2021•益阳）“中国高铁，世界第一"。高铁列车车体材料使用了含镁不锈钢，工业上火

法炼镇的原理之一是：C+2NiO向'皿2Ni+CO2t。下列说法正确的是（）

A.含银不锈钢的硬度小于纯铁

B.火法炼银中无污染环境的气体产生

C.含银不锈钢属于一种铁合金

D.火法炼银的反应中Ni元素化合价升高了

3.（2021•娄底）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.金刚石硬度大，可制造钻头

B.铜有优良的导电性，可用作电线

C.稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气

D.一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属

4.（2021•毕节市）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNCh混合溶液中加入一定量的铁粉,

充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有（）

A.CuB.AlC.AgD.Fe

5.（2021•宿迁）将X、Z两种金属分别放入丫（NO3）2的溶液中，仅X的表面有丫单质

析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z

6.（2021•徐州）学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是（）

A.氯化镁（MgC12）中含有1个C1元素

B.微粒H、H+的质子数相同但电子数不同

C.空气、地壳中含量最多的元素都是N

D.铝表面致密氧化膜的化学式是302Al

7.（2021•营口）下列金属不能与CuC12溶液反应的是（）

A.ZnB.AgC.FeD.Al

8.（2021•襄阳）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过

滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不

正确的是（）

A.X一定大于丫

B.滤液可能仍然呈蓝色

C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌

D.滤液中最多含三种溶质

9.（2021•孝感）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%

的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A.样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质

B.样品中钙元素的质量分数可能为75%

C.样品中钙元素的质量一定为2g

D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g

10.（2021•吉林）请结合图示分析，下列说法正确的是（）

稀HC1

FeSCU溶液.»Fe◄-----------FeiOs

②③

图中“一，，表示相连的物质可以发生反应；

“f”表示一种物质可以转化成另一种物质。

A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③

D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色

二.填空题（共11小题）

11.（2021•呼伦贝尔）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是（填字

母）。

A.合金车体

B.塑料小桌板

C.涤纶座套

（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和,从而防止其生锈。

（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为。

12.（2021•阜新）金属材料广泛应用于现代社会中。

（1）生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用

了不锈钢具有很强的抗能力。

（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密

的（填化学式）薄膜。

（3）向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有

的溶质是;发生反应的化学方程式为。

13.（2021•呼和浩特）人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识

回答有关问题。

（1）下列性质属于金属共性的是（填字母）。

A.硬度很大，坚固耐磨

B.有良好的导电性和导热性

C.是银白色的固体

D.熔点很高，不易熔化

（2）铁矿石有多种，写出用磁铁矿（主要成分Fe3O4）炼铁的化学方程式。

（3）向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得

到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（填字母）。

A.滤液中溶质的成分最多有两种

B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银

C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn（NO3）3和Cu（NO3）2

D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡

14.（2021•大庆）I.建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示

回答下列问题:

图三

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息

息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易电子（填“得到”

或“失去”）。硒元素的相对原子质量是0

（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相

同的»

（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。

请根据图三写出反应的化学方程式0

H.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZn口SnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱

（4）请在表中口内填写对应的元素符号。

（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有

种。

15.（2021•铜仁市）根据要求回答下列问题：

（1）生活中区别硬水与软水常用；

（2）电解水的实验中，H2与02的体积比约为；

（3）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为；

(4)现有Br2+2NaI—l2+2NaBr,C12+2NaBr—Br2+2NaCl两个反应，其反应规律和金属

与盐溶液的置换反应类似，则B⑵C12、12三种非金属活动性顺序由大到小为。

16.(2021•黑龙江)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后

过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有(化学式)，滤液中一定含有(化

学式)，溶液中可能发生反应的化学方程式为。

17.(2021•海南)2021年5月15日，我国天问一号探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、

高稳定性铝基碳化硅复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理：

诵由

2Al2。3a七4AI+3O2t=

(1)该反应属于(写反应基本类型)；

(2)AI2O3中A1的化合价为；

(3)铝是较活泼的金属，但在空气中却不容易被腐蚀，其原因是。

18.(2021•绥化)金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。

(1)建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是o

(2)铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与、氧气接触而锈蚀。

(3)将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSCH的混合溶液中，充分反应后过滤。

①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是o

②当m=26g时，滤渣的质量为g»

19.(2021•齐齐哈尔)将一定量的锌粉加入到Al(NO3)3、Fe(N03)2、AgNO3三种物质

的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈浅绿色，则滤渣中可能含有

的物质是(写出化学式，下同)。滤液中一定含有的溶质是。

20.(2021♦梧州)化学在科技、生活和社会发展中都起到了重要的作用。

(1)2021年3月全国两会期间，''碳中和”成为热词。我国科学家研制了全球首套捕集

二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。

①甲醇分子中C、H、。元素的质量比为o

②请你说出日常生活中的一种低碳行为：。

(2)2021年5月22日，“祝融号”火星车成功登陆火星表面，该车的车身使用了新型铝

基碳化硅复合材料。

①工业上冶炼铝的化学反应方程式为。

②碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=X+CO2+H2O

,其中X的化学式为,SiC中碳元素的化合价为

“祝融号”火星车

21.(2021•达州)金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发

展的重要物质基础。

(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这

主要利用了铁的性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐

酸除去，其化学方程式可表示为。

(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应

后过滤，得到滤渣和滤液：

①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是;

②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有种；

③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是。

A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B.向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生

C.滤渣中一定含有Ag

D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Zn(NO3)2

三.解答题(共11小题)

22.(2021•营口)如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

植

C

物

I-3油

F2T

实蛉一实蛉二实险三

(1)实验一：红磷需过量的目的是

（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和接触；

（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是；

（4）实验四：由于不同造成硫燃烧的现象不同。

23.（2021•抚顺）阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。

铝（A1）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，

常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此,

铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。

铝的密度很小，仅为2.7g/cn?,质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。

汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造

而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足

够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金），广泛应

用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反

应为：―1+FeQ用镁粉弓।燃.2Fe+Al2O3,该反应产生大量的热，温度可达2000℃以

上。

（1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了。

（2）铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。

（3）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于（填基本反应类型）。

（4）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程

式：。

24.（2021•长春）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性；

（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆帆铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应

生成铜，说明铁的金属活动性比铜;

（3）木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为C+2CuO向2Cu+CO2t,该反应中CuO

发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。

25.（2021•吉林）人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题。

（1）有的五角钱硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于。（填''金属

材料”或“合成材料”）

（2）黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是

否:也可用AgN03溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程

式。

26.（2021•海南）考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿［Cu2（OH）2co3］。

（1）青铜属于（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是什么？

（3）写出生成铜绿的化学方程式。

27.（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。

（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国

已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2

世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①“黑土”含有磷酸铁（FeP04）,其中磷元素的化合价为。

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的，获得性能更好的钢。

（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈

蚀。

①“发蓝”过程发生了（填“物理变化”或“化学变化”）。

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。

28.（2021•广东）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。

（1）火星车使用的新型镁锂合金属于（填“金属”或“复合"）材料，实现了

探测器的轻量化。

（2）火星车热控材料--纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为,其中

硅元素的化合价为o

（3）火星车集热窗内装有正十一烷（CIIH24）,此物版属于（填“无机物”或

“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为。

（4）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有（写一种）。

29.（2021•河南）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。

(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式。(写出一个即可)

(2)步骤n中，加入硝酸银溶液的作用是什么？

(3)步骤HI中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式。

30.(2021•宜昌)金属的利用和保护。

(1)图1利用了铜的物理性质是。

(2)图2说明铁具有性。

(3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是o

(4)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有甲中铁钉有明显锈迹。

①实验乙中植物油的作用是:

②由实验甲、丙可得出的结论是。

(5)宜昌三峡机场新国际航站楼钢网架建设中，使用了700多吨钢。

①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是;

A.甲烷

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.一氧化碳

②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束4〜8小时内必须进行防腐底漆的喷涂，其原

因是。

31.(2021•陕西)金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。

(1)2021年3月，三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经

三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常o

（2）唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程

式为。

（3）《周礼•考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。

将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡

（填“>"或“<”）铜。

32.（2021•济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2,为减少废液对环

境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：

（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现

象，则滤渣中一定含有的金属是（填符号，下同）；

（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡

产生，则滤液中含有的溶质是。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的

离子是。

2021年中考化学真题分类汇编-金属与金属矿物

参考答案与试题解析

一.选择题（共10小题）

1.（2021•呼伦贝尔）现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性

顺序（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的

金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

【解答】解：A、铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明了铁比铜活泼，能判断

铁、铜的金属活动性顺序；

B、铁能与硫酸铜溶液反应生成了硫酸亚铁和铜，说明了铁比铜活泼，能判断铁、铜的金

属活动性顺序；

C、铜不能与氯化亚铁溶液反应，说明了铁比铜活泼，能判断铁、铜的金属活动性顺序；

D、铁和铜都不能与硫酸锌溶液反应，无法判断铁、铜的金属活动性顺序。

故选：D。

【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识

进行。

2.（2021•益阳）“中国高铁，世界第一"。高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业上火

法炼镇的原理之一是：C+2NiO刊2Ni+CO2to下列说法正确的是（）

A.含银不锈钢的硬度小于纯铁

B.火法炼银中无污染环境的气体产生

C.含银不锈钢属于一种铁合金

D.火法炼锲的反应中Ni元素化合价升高了

【考点】合金与合金的性质；常见金属的冶炼方法；生铁和钢；有关元素化合价的计算.

【专题】金属与金属材料.

【分析】A.根据合金的性质来分析；

B.根据反应的产物来分析；

C根据材料的分类来分析；

D.根据物质中元素的化合价来分析。

【解答】解：A.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以含银不锈钢的硬度大

于纯铁，故A错误；

B.由反应物的种类以及质量守恒定律可知，火法炼馍中可能会产生污染环境的一氧化碳

气体，故B错误；

C.含银不锈钢属于一种铁合金，故C正确；

D.NiO中，银元素显+2价，Ni是一种单质，其中银元素的化合价为零，故D错误。

故选：C,

【点评】本题难度不大，理解题意，掌握合金的性质、化合物中正负化合价代数和为零

等是正确解答本题的关键。

3.（2021•娄底）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.金刚石硬度大，可制造钻头

B.铜有优良的导电性，可用作电线

C.稀有气体通常状况下为气态，常用作保护气

D.一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属

【考点】常见气体的用途；金属的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途.

【专题】物质的性质与用途.

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、金刚石硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。

B、铜有优良的导电性，可用作电线，故选项说法正确。

C、稀有气体的化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项说法错误。

D、一氧化碳气体高温时具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故选项说法正确。

故选：Co

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途

是正确解答此类题的关键。

4.（2021•毕节市）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉,

充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有()

A.CuB.AlC.AgD.Fe

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgN03

混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(N03)3溶液反应，铁先与AgN03反应生成

硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(N03)2反应生成硝酸亚铁

和铜，据此进行分析解答。

【解答】解：铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱,在Cu(NO3解、Al(NO3)3和AgNO3

混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(N03)3溶液反应，铁先与AgN03反应生成

硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁

和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明

铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。

故选：Bo

【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此

类题的关键。

5.(2021•宿迁)将X、Z两种金属分别放入丫(NO3)2的溶液中，仅X的表面有丫单质

析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置

换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

【解答】解：将X、Z两种金属分别放入丫(NO3)2的溶液中，仅X的表面有丫单质析

出，说明X的金属活动性比丫强，Z的金属活动性比丫弱，即X、丫和Z的金属活动性

顺序为X>Y>Z。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不

反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

6.(2021•徐州)学习化学要科学使用化学符号。下列叙述正确的是()

A.氯化镁（MgC12）中含有1个Cl元素

B.微粒H、H+的质子数相同但电子数不同

C.空气、地壳中含量最多的元素都是N

D.铝表面致密氧化膜的化学式是3O2AI

【考点】金属的化学性质；原子和离子的相互转化；地壳中元素的分布与含量；物质的

元素组成.

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料.

【分析】A、根据元素只讲种类，不讲个数，进行分析判断。

B、根据氢原子失去1个电子形成氢离子，进行分析判断。

C、根据空气、地壳中含量最多的元素，进行分析判断。

D、根据金属的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，故选项说法错误。

B、氢原子失去1个电子形成氢离子，微粒H、H+的质子数相同但电子数不同，故选项

说法正确。

C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素

是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误。

D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步

被氧化，氧化铝的化学式为A12O3,故选项说法错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、元素只讲种类、物质的元素组成等是正

确解答本题的关键。

7.（2021•营口）下列金属不能与CuC12溶液反应的是（）

A.ZnB.AgC.FeD.Al

【考点】金属活动性顺序及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析，不能与CuC12溶液发生反应的金属活动性

比铜弱.

【解答】解：不能与CuC12溶液反应的金属的活动性比铜弱，根据金属活动性顺序，观

察选择项，银的活动性比铜弱，不能与CUC12溶液反应。

故选：B«

【点评】本题较为简单，了解金属活动性表顺序的应用是解题的关键.

8.（2021•襄阳）将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过

滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不

正确的是（）

A.X一定大于丫

B.滤液可能仍然呈蓝色

C.滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌

D.滤液中最多含三种溶质

【考点】金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来进行

分析。

【解答】解：将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，镁会先与氯化铜

反应，再与氯化锌反应，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和），向滤渣中加

入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含锌、镁，银不会与氯化铜、氯化锌反应，

所以

A、每24份质量的镁可以置换出65份质量的锌或64份质量的铜，所以X一定大于Y,

故A正确；

B、加入的镁可能置换出部分铜，可能置换出全部铜，所以滤液可能仍然呈蓝色，故B

正确；

C、滤渣中有铜和银，肯定没有镁和锌，故C错误；

D、滤液中最多含氯化锌、氯化铜、氯化镁三种溶质，故D正确。

故选：Co

【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练

即可完成。

9.（2021•孝感）向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为3.65%

的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，下列说法正确的是（）

A.样品加水溶解，静置，上层清液中可能含有2种溶质

B.样品中钙元素的质量分数可能为75%

C.样品中钙元素的质量一定为2g

D.产生二氧化碳的质量一定为2.2g

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；生石灰的性质与用途；根据化学反应方程式的

计算.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】A.依据向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为

3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，再结合

氧化钙和水反应生成氢氧化钙分析；

B.依据氧化钙、碳酸钙与盐酸反应，结合题中数据分析；

C.依据氧化钙、碳酸钙与盐酸反应，结合题中数据分析；

D.依据碳酸钙与盐酸反应方程式，结合题中数据分析。

【解答】解：A.向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中加入100g溶质质量分数为

3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生，推出生石灰干燥剂中含有碳酸钙，则生石

灰干燥剂成分为CaO和CaCO3或CaO、Ca(OH)2、CaCO3或CaCO3等，则样品加水

溶解，静置，上层清液中溶质为Ca(OH)2,故A错误；

B.分析CaO+2HCl=CaC12+H2O,Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H2O,CaCO3+2HCl=

CaCl2+H2O+CO2t可得如下关系，设样品中钙元素的质量为x

2HC1〜CaC12〜Ca

7340

100gX3.65%x

73=100gX3.65%

40x

x=2g

若生石灰没变质，则CaO的质量为2g+也X100%=2.8g,则钙元素的质量分数为0一

562.8g

X100%~71%,若生石灰变质，则钙元素的质量分数一定小于71%,故B错误；

C.通过以上分析可知，样品中钙元素的质量为2g,故C正确；

D.设样品都为碳酸钙，与盐酸反应产生二氧化碳的质量为y

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

7344

100gX3.65%y

73=100gX3.65%

44~

y=2.2g

若样品部分变质，产生二氧化碳的质量小于2.2g,故D错误；

故选：Co

【点评】此题主要考查化学方程式计算，主要是利用物质的性质及反应方程式来分析和

解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

10.（2021•吉林）请结合图示分析，下列说法正确的是（）

稀HC1

〜①/7

FeSO4溶液.*Fe-----------FeiOs

②③

图中“一，，表示相连的物质可以发生反应；

«f”表示一种物质可以转化成另一种物质。

A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应

B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现

C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③

D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色

【考点】一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；置换反应及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】A、根据能将铁置换出来的金属位于铁的前边分析；

B、根据铁转化为硫酸亚铁的反应分析；

C、根据反应的特点分析；

D、根据铁离子溶液的颜色分析。

【解答】解：A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实

现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故A说法正确；

B、转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚

铁，故B说法不正确；

C、通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故

C说法不正确；

D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D

说法不正确。

故选：A。

【点评】本题含铁物质的转化，考查了金属活动性顺序、反应的特点和常见离子的颜色,

考查了的知识点较多，但难度不大，加强有关知识的学习即可分析解答。

二.填空题（共11小题）

11.（2021•呼伦贝尔）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）我国高铁飞速发展，下列高铁列车部件的主要材料属于金属材料的是A（填字

母）。

A.合金车体

B.塑料小桌板

C.涤纶座套

（2）自行车支架表面的一层漆可以隔绝空气中的氧气和水蒸气，从而防止其生锈。

（3）工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁发生反应，其化学方程式为

七辛日

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02。

【考点】金属材料及其应用；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护.

【专题】金属与金属材料.

【分析】（1）金属材料包括纯金属与合金；

（2）根据铁的锈蚀条件以及防锈原理来分析；

（3）根据一氧化碳的还原性以及炼铁的原理来分析。

【解答】解：（1）A.合金属于金属材料，故正确；

B.塑料属于合成材料，故错误；

C.涤纶是一种合成纤维，属于合成材料，故错误；

故选：A；

（2）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以自行车支架表面的一层漆可以隔

绝空气中的氧气和水蒸气，从而防止其生锈；故填：水蒸气;

（3）一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,

里&2Fe+3c02;故填：Fe2O3+3CO三里

化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3co2。

【点评】本题考查了材料的分类、铁锈蚀的条件与防锈原理、炼铁的原理等，解题时根

据所学基础知识来分析解答即可，难度不大。

12.(2021•阜新)金属材料广泛应用于现代社会中。

(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造的。这是利用

了不锈钢具有很强的抗腐蚀能力。

(2)不宜用钢丝球擦洗铝制品。如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密

的A12O3(填化学式)薄膜。

(3)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉，充分反应后的溶液中一定含有

的溶质是硝酸铜、硝酸锌；发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

2+2Ago

【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质.

【专题】金属与金属材料.

【分析】(1)根据不锈钢的性质，进行分析解答。

(2)根据金属的化学性质，进行分析解答。

(3)铜的金属活动性比银强，比锌弱，向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜

粉，不能与硝酸锌溶液液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，据此进行分析解答。

【解答】解：(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等，很多都是用不锈钢制造

的。这是利用了不锈钢具有很强的抗腐蚀能力。

(2)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一

步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，如果用钢丝球擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面

致密的氧化铝薄膜，其化学式为A12O3。

(3)铜的金属活动性比银强，比锌弱，向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜

粉，不能与硝酸锌溶液液反应，铜与AgNO3反应生成硝酸铜和银，由于铜粉是过量的，

硝酸银完全反应，则充分反应后的溶液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸锌；反应的化

学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

故答案为：

(1)腐蚀；

(2)A12O3;

(3)硝酸铜、硝酸锌；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、确定能发生的反应是正确

解答本题的关键。

13.(2021•呼和浩特)人类社会的文明进步与金属材料的发展密切相关，结合所学化学知识

回答有关问题。

(1)下列性质属于金属共性的是(填字母)。

A.硬度很大，坚固耐磨

B.有良好的导电性和导热性

C.是银白色的固体

D.熔点很高，不易熔化

(2)铁矿石有多种，写出用磁铁矿(主要成分Fe3O4)炼铁的化学方程式

-o-<B

4co+Fe30i向3Fe+4c02。

(3)向一定质量的Cu(N03)2和AgN03混合溶液中加入锌粒，充分反应后过滤，得

到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是D(填字母)。

A.滤液中溶质的成分最多有两种

B.若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银

C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Zn(N03)3和Cu(N03)2

D.滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡

【考点】金属的物理性质及用途：金属的化学性质；铁的冶炼.

【专题】金属与金属材料.

【分析】(1)根据金属的性质来分析；

(2)根据炼铁的原理来分析；

(3)根据金属的活动性顺序来分析。

【解答】解：(1)A.有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；

B.金属都有良好的导电性和导热性，故B正确；

C.有些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的，故C错误；

D.有些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故D错误。

(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条件下，一氧化碳与四氧化三铁反应生

成铁和二氧化碳，化学方程式为4co+Fe3O4>3Fe+4co2。

(3)向一定质量的Cu(N03)2和AgN03混合溶液中加入锌粒，锌先与硝酸银反应生

成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后

过滤，得到滤液和滤渣。

A.当锌不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为未反应完的硝酸银和未

参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸锌，最多有三种溶质，故A错误：

B.若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银，可

能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，故B错误；

C.若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应,

硝酸铜不一定参与反应，故滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，故

C错误；

D.当锌粒过量时，向滤渣中加入稀硫酸会产生气泡，故D正确。

故答案为：(1)B；

(2)4CO+Fe3O4m3Fe+4CO2；

(3)Do

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.(2021•大庆)I.建立“宏观-微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示

回答下列问题：

图三

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息

息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易得到电子(填“得到”

或“失去”)。硒元素的相对原子质量是78.96。

（2）由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相

同的电子层数。

（3）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。

催化剂

请根据图三写出反应的化学方程式HCH0+02-任⑪学+H20。

II.人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：

KCaNaMgAlZn口SnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强到弱

（4）请在表中口内填写对应的元素符号Feo

（5）Mg、Sn,Pb、Cu,Ag五种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有

种。

【考点】金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的

特点及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料.

【分析】（1）根据原子结构示意图的信息、元素周期表的信息来分析；

（2）根据原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数来分析；

（3）根据微观反应示意图的信息来分析；

（4）根据金属的活动性顺序来分析；

（5）根据金属的活动性顺序来分析，在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐

酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气。

【解答】解：（1）由图一中，硒原子结构示意图可知，硒原子的最外层有6个电子，多

于4个，在化学反应中易得到电子；由元素周期表的信息可知，硒元素的相对原子质量

为78.96；故填:得到;78.96；

（2）由图二中，钠原子、镁原子和铝原子的结构示意图可知：这三种原子的核外具有三

个电子层，所以三种元素均位于元素周期表的第三周期。即在元素周期表中，钠、镁、

铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数；故填：电子层数；

（3）由微观反应示意图可知，该反应是由甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化

催化剂

碳和水，化学方程式为HCHO+O2田CO2+H2O；故填：

催化剂

HCH0+02CO2+H2O；

（4）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn,Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au。所以表中口内填写对应的元素符号为Fe；故填：Fe；

（5）只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸

中的氢。Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五种金属中，Mg、Sn、Pb排在H前面，因此能与稀盐

酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn、Pb三种；故填：3。

【点评】本题考查了原子结构示意图和元素周期表的信息、金属活动性顺序的应用以及

微观反应示意图的信息，考查的知识点较多，难度适中。

15.（2021•铜仁市）根据要求回答下列问题：

（1）生活中区别硬水与软水常用肥皂水；

（2）电解水的实验中，H2与02的体积比约为2：1;

（3）酒精（C2H50H）在空气中完全燃烧的化学方程式为

占燃

C2H5OH+3O2八2CO2+3H2O；

（4）现有Br2+2NaI—l2+2NaBr、C12+2NaBr=Br2+2NaCI两个反应，其反应规律和金属

与盐溶液的置换反应类似，则Br2、C12、12三种非金属活动性顺序由大到小为C12>

Br2>l2o

【考点】电解水实验；硬水与软水；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字

表达式、电离方程式.

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；金属与金属材料.

【分析】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此进行分析解答。

（2）根据电解水的实验现象，进行分析解答。

（3）根据酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。

（4）根据反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似，在金属活动性顺序中，位于前面的

金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬

水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。

（2）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与电源负极相连

的试管内的气体体积多，是氢气，电解水的实验中，H2与02的体积比约为2：1。

（3）酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

占燃

C2H5OH+3O2'、'、42co2+3H2O。

(4)现有Br?+2NaI—l2+2NaBr、C12+2NaBi-Br2+2NaCl两个反应，其反应规律和金属

与盐溶液的置换反应类似，由Br2+2NaI=l2+2NaBr可知，非金属活动性Br2>l2,由

C12+2NaBr—Br+2NaCl可知，非金属活动性C12>Br2,则Br2、C12、12三种非金属活动

性顺序由大到小为Cl2>Br2>l2o

故答案为：

(1)肥皂水；

(2)2：1；

占燃

(3)C2H5OH+3O22CQ2+3H2O；

(4)C12>Br2>12o

【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、硬水和软水的检验方法、电解水的

实验现象等是正确解答本题的关键。

16.(2021•黑龙江)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后

过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有A&(化学式)，滤液中一定含有Zn(NQ3)

2(化学式)，溶液中可能发生反应的化学方程式为Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。

【考点】金属的化学性质.