2021年中考化学真题练习推断题3

2021年中考化学真题练习一一推断题专题3

一、推断题（本大题共21小题）

1.（黑龙江省大庆市2021年中考化学试题）图中的物质均为初中化学常见的物质。其

中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的

双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改

良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：

（1）甲为B为（填化学式）

（2）在电解A实验中，与电源一极相连的一端产生物质乙。

（3）工业上常用丙和F制漂白粉KCaCI2和Ca©6230同时生成

A.请写出该反应的化学方程式

（4）D和A反应一热量。（填“吸收”或“放出”）

2.（西藏自治区2021年中考化学试题）北京冬奥会将于2022年举行。如图所示，“五

环''中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、

CuO、CuCh中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。

（l）C的化学式是_；

（2）写出B与C反应的化学方程式：一；A与B的反应属于一（填基本反应类型）。

3.（浙江省绍兴市2021年中考化学试题）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入

一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下

实验（所加试剂均足量）：

（1）过滤中玻璃棒的作用是

(2)产生的无色气体是

(3)溶液X的溶质是_。

(4)计算滤液A中氯化钠的质量

4.(浙江省宁波市2021年中考化学试题)有一包白色粉末，可能由BaCb、NaOH、

Na2cO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实

验。

则：(1)无色溶液A中一定含有的溶质是

(2)白色粉末的成分是

5.(浙江省金华市2021年中考化学试题)学习了物质推断专题内容后，科学研究小组

同学设计了如下实验方案进行探究，步骤如下：

①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤

液A；

②往滴有无色酚配的氢氧化钠和硝酸钏的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分

反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B：

③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；

④往滤液C中滴加氯化钢溶液，没有沉淀产生。

回答下列问题：

(1)步骤②中沉淀乙的化学式为o

(2)滤液C中除酚配外，一定含有的溶质是。

6.(甘肃省金昌市2021年中考化学试题)A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有

同一种元素.已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体,

D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间的转化关系如图所示(“一”表示某一种物

质经一步反应可转化为另一种物质，“-----”表示相连的两种物质能发生化学反应,

部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：

(1)B的化学式为,其用途为(只写一条)。

(2)C转化为E的化学方程式为。

(3)D、E反应的化学方程式为

7.（甘肃省甘南州2021年中考化学试题）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队“队员”

由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜五种物质组成。比赛中，由硫酸铜”队

员”发球，“队员”间传接球，最后由D“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球物质间

必须能相互反应、场上“队员”位置及传球路线如图所示。已知投篮的D“队员”是个

灭火"能手”，A"队员”是世界年产量最高的金属。回答下列问题。

（1）写出A、D物质的化学式：A_、D_o

（2）B物质的一种用途是

（3）连线①的两种物质间反应的化学方程式为_；连线②的两种物质间反应的现象

是_。

（4）为实现“快速进攻”，硫酸铜能直接传球给—“队员”（填化学式）。

8.（甘肃省武威市2021年中考化学试题）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，

其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

（1）反应①的基本反应类型是

（2）写出反应②的化学方程式

（3）E的化学式是产生无色气体E的原因是

（4）金属C在—的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是—（只写一条）。

9.（湖北省鄂州市2021年中考化学试题）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道

它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任

意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验，实验结果如下：

（“r’表示有气体产生，“「表示有沉淀产生，"一’’表示无明显现象）

（1）C中溶质的化学式是O

（2）A与B反应的化学方程式是。

（3）B与C反应的基本类型是。

（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚髓溶液，然后滴加足量的A,若,则可判

断A与C发生了反应。

10.（湖北省十堰市2021年中考化学试题）A-F为初中化学中常见的六种物质。其中

E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们

之间的转化是初中常见的化学反应，转化关系如图所示（“一”表示一种物质可以转

化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）E的化学式：；

（2）C-F的反应属于反应（填基本反应类型）；

（3）写出F-E的化学方程式：；

（4）A不可能的物质类别是：（填“单质”、“氧化物”、“酸”“碱”，“盐”中的一

种）。

11.（湖北省随州市2021年中考化学试题）下图中的A~I表示几种初中化学常见的物

质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体；B元素在地壳中的含量位居第三；

C由三种元素组成；G为紫红色。图中"一''表示两端的物质间能发生化学反应；"一”

表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出G的化学式：_«

(2)写出B-A反应的化学方程式：_o

(3)上图中各物质之间反应和转化反应中，没有涉及到的基本反应类型为

(4)H-I反应的化学方程式

12.(湖北省武汉市2021年中考化学试题)有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸

钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组

进行了如下实验。

实验操作及现象实验结论及分析

取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝

(1)固体样品中一定含有一定不

酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色

含有一。

溶液A

向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白(2)固体样品中一定含有氯化钠。加入

色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B.再试剂甲发生反应的化学方程式

向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉为—。滤液C中一定含有的阳离子

淀，过滤，得到滤液C是_(写离子符号)

(3)为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是—。

13.(湖北省襄阳市2021年中考化学试题)初中化学中常见的物质A~G有如图所示的

转化关系表示两种物质能够发生反应，表示物质间存在着相应的转化关系,

反应条件、部分反应物和生成物未列出)。已知B是一种黑色的固体，F是一种常

用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：

（1）F的化学式为o

（2）请写出B-G的化学方程式。

（3）请描述C与D反应的现象。

14.（河南省鹤壁市2022年中考一模化学试题）甲、乙、丙是初中化学常见的物质,

它们的转化关系如图所示（“t”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。

（1）若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则乙为

（2）若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同。则乙一丙的化学方程式为

（3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为

（4）若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，丙

是一种白色沉淀。则乙一丙的化学方程式为

15.（河南省2021年中考化学试题）A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们

之间的转化关系如右图所示表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略

去）。已知A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%；B为单质，

E为难溶性碱；A-B是工业制取B的主要原理，A的化学式为_；D-E的化学方

程式为C与B可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为

16.（辽宁省营口市2021年中考化学试题）下图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性

质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：

（1）X的物质类别是一。

（2）若“盐1”为AgNO、，则反应③的化学方程式为—（任写一个）；

（3）反应④能够发生应该满足的条件是—o

（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是—。

17.(四川省德阳市2021年中考化学试题)已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学

常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系

如下图所示，其中乙-Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，部分反应物、反应条件和

生成物已略去。

回答下列问题：

(l)MnO2中Mn的化合价为一。

(2)有毒气体乙的化学式为一。

(3)Y-Z的化学反应基本类型为.

(4)丙为有磁性的黑色固体，则X-丙的化学方程式为—。

18.(四川省德阳市2021年中考化学试题)为探究某化工厂固体废物的成分，以便回

收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl,还可能含有

Na2co3、K2so八NH4NO3、MgSCU、FeCh,通过以下探究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为—。

(2)无色溶液A中存在的阴离子有—o

(3)反应生成气体甲的化学方程式为。

(4)原固体废物中一定存在的物质有。

19.(四川省乐山市2021年中考化学试题)A~E五种初中常见物质的部分转化关系如

图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红

蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：

黑色固体乙

(1)黑色固体甲的化学式为—。反应①属于基本类型中的—反应。

(2)在D与丙的反应中，D表现出性。

(3)反应②的化学方程式为。

20.(江苏省镇江市2021年中考化学试题)现有一包固体粉末，可能含有Na2so4、Cu

(NO3)2、KOH、BaCb、Mg(NO3)2、Na2cO3中的一种或几种。现做如下实验:

(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定不含

有一。

(2)向固体A中加入稀盐酸，产生气泡，则原固体中一定含有_；继续加入稀盐酸，

固体全部溶解，振荡后加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定还含

有一，一定不含有一o

(3)取少量滤液B,滴入几滴酚儆试液，无明显现象，则原固体中一定不含有

21.(辽宁省朝阳市2021年中考化学试题)A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、

B是反应物，C、D是生成物。它们之间的转化关系如图，请回答下列问题：

(1)若A为气体单质，D为紫红色固体，A与B反应的基本反应类型是

(2)若A为烧碱，D为人体含量最多的物质，B可能为—和—(填“酸”、“碱”、

“盐”“金属氧化物”或“非金属氧化物”)两类物质。

(3)若A为红棕色固体，D为年产量最高的金属，且B、C为组成元素相同的气体,

该反应的化学方程式是—。

参考答案

1.【答案】H2；CaCO3；

正；Cl,+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H,0；放出

【分析】

甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双

原子分子，故甲是氯气；常温下A是液态，通电条件下可以生成甲和乙，故A可以

是水，甲可以和丙反应，故甲是氢气，乙是氧气；氢气和氯气反应可以生成氯化氢，

故G是氯化氢；戊是紫红色金属，故戊是铜，铜和氧气可以生成氧化铜，故H是氧

化铜，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，故J是氯化铜；农业上常用F改良酸

性土壤，故F是氢氧化钙，D和水可以生成氢氧化钙，故D是氧化钙；丁是黑色固

体，能与氧气反应生成C,故丁可以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条

件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜可以生成铜和二氧化碳，

推断合理；B高温的条件下可以生成氧化钙和二氧化碳，故B是碳酸钙。

【详解】

(1)由以上分析可知，甲为氢气，化学式为H2；B是碳酸钙，化学式是CaCCh;

(2)在电解水实验中，产生氧气的是与电源正极连接的电极；

(3)工业上常用氯气和氢氧化钙制漂白粉CaCl2和Ca(CIO)2。同时生成水，故

该反应的化学方程式是。2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+H2。。

(4)氧化钙和水反应是放热反应，会放出热量。

2.【答案】(l)NaOH

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl置换反应

【分析】

根据“五环''中相交两环中的物质间能够发生化学反应，A、B、C、D分别是NaOH、

Fe、CuO、CuC12中的一种，C溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以C是氢氧化钠，

氢氧化钠会与氯化铜反应，所以B是氯化铜，氯化铜会与铁反应，所以A是铁，D

是氧化铜。

【详解】

(1)由分析可知，C的化学式是NaOH；

(2)B与C的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程

式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2|+2NaCl；A与B的反应是铁和氯化铜反应生成

氯化亚铁和铜，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。

3.【答案】引流；C02;NaOH,Na2cO3、Na2so4；解：设硫酸钠与氯化钢反应生

成的氯化钠的质量为x

BaCl,+Na2SO4=BaSO_,J+2NaCl

233117

4.66gx

2334.66g

TIT丁E34g

设碳酸钠与氯化馍反应生成的氯化钠的质量为）.

BaCl,+Na2CO3=BaCO31+2NaCl

197117

12.54g-4.66gy

1977.88g

nr『a68g

氯化钠的质量为2.34g+4.68g=7.02g

【详解】

（1）过滤中，玻璃棒的作用是：引流；

（2）向溶液X中加入氯化锹，得到固体甲，固体甲一定含氯化钢和硫酸钠反应生成

的硫酸钢，可能含碳酸钠和氯化钢反应生成的碳酸银，加入稀硝酸，产生无色气体,

说明含碳酸钢，碳酸钢和稀硝酸反应生成了硝酸银、二氧化碳和水，故无色气体是

co2：说明溶液X中一定含碳酸钠；

（3）氢氧化钠一定与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，故溶液X中一定含硫酸钠，由

（2）可知，溶液X中含碳酸钠，向溶液X中加入足量氯化钢，能将碳酸钠除尽，

然后向滤液A中加入无色酚醐试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，故溶液X的溶质

为：NaOH、Na2co3、Na2so4；

（4）见答案。

4.【答案】氯化钠（NaCl）；氯化车贝和碳酸钠（BaCL和Na2co3）

【分析】

白色粉末加水生成白色沉淀，那么一定有氯化钢，碳酸钠和硫酸钠至少有一种没因

为氯化钏和碳酸钠可以生成碳酸钢沉淀和氯化钠，氯化钏和硫酸钠生成硫酸钢沉淀

和氯化钠，硫酸钢沉淀不溶于酸，沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化

钢，一定没有硫酸钠，无色溶液A,pH=7,说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一

定没有氢氧化钠，故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钢一定没有氢氧化钠和硫酸钠。

【详解】

（1）白色粉末一定有碳酸钠和氯化钢一定没有氢氧化钠和硫酸钠，碳酸钠和氯化领

生成碳酸领沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定有氯化钠，故填：氯化钠。

（2）由分析可知，白色粉末的成分氯化钢和碳酸钠，故填：氯化钢和碳酸钠。

5.【答案】BaS04；HNO3、Mg（NO3）2、NaNCh（或硝酸、硝酸镁、硝酸钠）

【分析】

稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和镁反应生成硫酸镁和氢气，和硝酸钢反应

生成白色沉淀硫酸钢和硝酸：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和硝

酸专贝反应生成白色沉淀硫酸钢和硝酸钠，硫酸镁和硝酸钢反应生成白色沉淀硫酸领

和硝酸镁；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

【详解】

(1)往滴有无色酚献的氢氧化钠和硝酸铁的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，硫

酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与硝酸钢反应生成硫酸钏沉淀和硝酸，所以步

骤②中沉淀乙为硫酸钢，其化学式为BaSCU,故填：BaSCU；

(2)由步骤①可知，镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁与硫酸反应生成

硫酸镁和氢气，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和

铜，则滤渣甲为铜，滤液A为硫酸镁和过量的硫酸；

由步骤②可知，滤液B中溶液呈无色，则无色滤液B中一定不含有氢氧化钠；

由步骤③滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C可推知，步骤②中的无色滤

液B中一定含有硝酸钢和硝酸钠；

步骤④中滤液C中滴加氯化钢溶液，没有沉淀产生，说明滤液C中一定不含硫酸根,

一定含有的阳离子有钠离子、镁离子和氢离子，一定含有的阴离子为硝酸根离子，

所以滤液C中一定含有硝酸钠、硝酸镁和硝酸，故填：HNCh、Mg(NO3)2>NaNOs

(或硝酸、硝酸镁、硝酸钠)。

6.【答案】CO；作燃料或作还原剂；2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O；

Na2CO,+Ca(OH)2=CaCO,i+2NaOH

【分析】

A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，己知B、C为组成元素相同

的气体，B、C分别为CO和CO?中的一种；D的溶液常用于检验二氧化碳气体，说

明D为氢氧化钙；D、E反应可用于工业上生产烧碱，E为碳酸钠；由图可知E、C

能相互转化，碳酸钠能稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应能生成

碳酸钠，说明C为二氧化碳，B为一氧化碳。A~E为初中化学常见的五种物质，且

均含有同一种元素，故A为氧气。

(1)

由分析可知：B为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，故可作燃料或作还原

剂，故填：CO；作燃料或作还原剂；

(2)

C转化为E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：

2NaOH+CO2=Na,CO,+H2O；

(3)

氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH。

7.【答案】Fe；C02;除铁锈(合理即可)；Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu；有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；NaOH

【分析】

根据题意，A“队员”是世界年产量最高的金属，则A是铁，D位置上投篮的“队员”是

个灭火“能手”，则D是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与稀硫

酸反应，稀硫酸与铁反应，铁能与硫酸铜反应，由此推出B是稀硫酸，C是氢氧化

钠，根据物质的性质的相互间的反应，分析回答有关的问题。

(1)

根据分析可知，A是Fe,D是CO2。

(2)

根据分析可知，B是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈。

(3)

连线①代表的是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：

Fe+CuS04=Cu+FeS0%连线②代表的是铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，该反

应的化学方程式为：Fe+H2sO4=FeSCU+H2T，实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变

为浅绿色。

(4)

硫酸铜除能与铁反应外，还能够和氢氧化钠反应，硫酸铜除传球给A位置“队员”外,

还能直接传球个NaOH“队员”。

8.【答案】化合反应；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；H2；铁与过量稀硫

酸反应产生氢气(或反应②中稀硫酸过量)；潮湿的空气中(或与空气和水同时

接触)；防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属

的代用品等)

【分析】

A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该

反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫

酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜

溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。

【详解】

(1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合

反应；

(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2so4=CUSO4+H?O；

(3)由分析可知，E是氢气，化学式为Hz,产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应

产生氢气；

(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属

资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻

找金属的代用品等)。

9.【答案】Ca(OH)2:Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO,T+H2O；复分解反

应；原溶液中红色褪去

【分析】

稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无

明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B

能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄

清石灰水；代入检验推理正确；

【详解】

(1)C中溶质是氢氧化钙Ca(OH)2。

(2)A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T。

(3)B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应

是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

(4)酚献遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几

滴酚猷溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酰试液变红色；然后滴加足量的A,若原

溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。

10.【答案】NaOH；化合；Ca(C)H)2+Na2CO,=CaCO,I+2NaOH；碱

【分析】

A-F为初中化学中常见的六种物质，其中E是一种碱，它广泛应用于制取肥皂，以

及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以E是氢氧化钠，D和氢氧化钠可以相互转

化，所以D是碳酸钠，F会转化成氢氧化钠，所以F是氢氧化钙，C会与氢氧化钙

相互转化，所以C是水，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，A会转化成

水、二氧化碳，所以A可以是有机物等，经过验证，推导正确，

【详解】

(1)E是氢氧化钠，化学式是NaOH；

(2)C-F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特征，属于化合

反应；

(3)F-E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程

式为Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3J+2NaOH；

(4)A可以生成二氧化碳和水，因此A可以是CuO为氧化物；可以是碳酸为酸；

可以是碳单质；可以是碳酸钠为盐。A不可能的物质类别是:碱。

高温

11.【答案】Cu；4A1+3O2=2A12O3；分解反应；C+CO2=2CO

【分析】

地壳中元素含量排在前四位的是：0、Si、Al、Fe,B元素在地壳中的含量位居第

三，那么B是铝；G为紫红色，那么G是铜；由于B是铝，A是氧化物，所以B-

A反应的化学方程式4A1+3O2=2A12C)3,A是氧化铝，I是氧化物，且是有毒气体，

故为一氧化碳，C能和氧化物反应且能和B(铝)反应，故C为酸，C由三种元素

组成为硫酸，D为金属氧化物，硫酸和金属氧化物生成盐和水，E为硫酸盐，硫酸盐

E能生成G铜，故E为硫酸铜，F可以为硫酸亚铁，D为氧化铜，H能和氧化铜反应,

且还能生成一氧化碳，H为碳，带入转化关系，符合题意。

【详解】

(1)由分析可知，G为铜，故填：Cu；

(2)由分析可知B为铝，A为氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程

式为4A1+3O2=2ALO3,故填：4A1+3O2=2A12O3；

(3)铝和氧气生成氧化铝，属于化合反应，C(硫酸)和D(氧化铜)生成硫酸铜

和水，属于复分解反应，E(硫酸铜)生成G铜，属于置换反应，没有涉及到的基本

反应类型为分解反应，故填：分解反应。

(4)由分析可知H为碳，I为一氧化碳，H-I,碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，

高温

故填：C+CO2^2COO

12.【答案】CuSO4；K2co3、

2+2+

BaCh；Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO41+CU(NO3)2；Cu>Ba\Na\H；另

取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含

有NaOH

【详解】

(1)取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明原固体中不含

碳酸钾，因为碳酸钾与硝酸反应会生成硝酸钾、水和二氧化碳；固体全部溶解，得

到蓝色溶液A,说明原固体中一定含有硫酸铜，一定没有氯化钢，因为氯化钢与硫

酸铜不能共存，可能含有氯化钠和氢氧化钠，故填：CuSO4;K2co3、BaCh;

(2)蓝色溶液A中含有硫酸铜，检验是否存在氯化钠时，先加入过量的硝酸钢将硫

酸根离子除去，再加硝酸银进行检验；硝酸根与硫酸铜反应生成硫酸领沉淀和硝酸

铜，反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO“+Cu(NO3)2；由于原固体中加入

了过量的稀硝酸，则滤液C中一定含有硝酸；蓝色溶液A中加入了过量的硝酸钢，

则滤液C中一定含有硝酸钢和生成的硝酸铜；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯

化银沉淀，则滤液C中一定含有硝酸钠，所以滤液C中一定含有的阳离子是CM+、

2++2+2+

Ba,Na+、H,故填：Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO41+Cu(NO3)2；Cu,Ba,Na\

H+；

(3)由上述分析可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于硫酸铜与氢氧化钠反应生

成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以为确定固体组成，可采用的方法是另取少量固体样

品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH,故

填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样

品中含有NaOH。

高温

13.【答案】H20；Fe3O4+4C0^=3Fe+4co2(或

高温小

Fe,O4+2C-3Fe+2CO,T)有气泡产生，溶液变成浅绿色

【分析】

F是一种常用的溶剂，故F是水；A和水可以相互转化，A可能是氧气或氢气，但A

能转化为B,B是一种黑色的固体，因为铁丝在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁,

假设B是四氧化三铁，则A是氧气；四氧化三铁能跟还原剂反应生成铁单质和另一

种氧化物，假设C是铁单质，铁和四氧化三铁可以相互转化，则G是另一种氧化物,

因为G能转化为水，所以G应该是二氧化碳，和四氧化三铁反应生成二氧化碳的应

该是含碳的还原剂如一氧化碳或碳单质；因为G(二氧化碳)能与E反应，且E能

与水互相转化，所以E应该是可溶性碱；因为B、C、D、E是不同类别的物质，B

是氧化物，C是单质，E是碱，所以D是酸或盐，如果D是盐，则必须是含碳酸根

或碳酸氢根离子的盐，碱跟盐反应，盐必须可溶，铁与常见的可溶性碳酸盐或碳酸

氢盐一般不能反应，不符合题意，因此D是酸，如盐酸。代入验证，推断合理。

【详解】

根据分析，是水，化学式为：

(1)FH2OO

(2)B是四氧化三铁，G是二氧化碳，B-G的转化是四氧化三铁和一氧化碳(或

碳)在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为:

高温高温不

==(或FeO+2C^3Fe+2COT)。

Fe3O4+4C0^3Fe+4CO2342

(3)C是铁，D是酸(稀盐酸或稀硫酸)，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气

(铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)，因此实验现象是：有气泡产生，溶液变

成浅绿色。

通电小小.

14.【答案】CO；2H2O=2H2T+O,T;甲＞乙＞丙；AgNO3+NaCI=AgClI+NaNO3

【详解】

(1)

若反应均为化合反应，且在点燃条件下发生，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，

可推出甲为碳或氧气，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，

碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故乙为一氧化碳；

(2)

若反应均为分解反应，甲、乙组成元素相同，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，

可推出甲为过氧化氢，乙为水，丙为氧气，过氧化氢在二氧化锌的催化下分解为水

和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故乙一丙的反应为水在通电的条

件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O-2H2T+O2T;

(3)

若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属，甲能转化为乙、丙，说明甲比乙、丙活

泼，乙能转化为丙，说明乙比丙活泼，故三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙；

(4)

若反应均为复分解反应，甲、乙、丙含相同酸根离子，甲是胃酸的主要成分，可推

出甲为盐酸，则甲、乙、丙均含氯离子，丙是一种白色沉淀，可推出丙为氯化银，

甲能转化为乙，乙能转化为丙，乙可能为氯化钠，故乙一丙的反应为氯化钠和硝酸

银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：AgNO,+NaCl=AgClI+NaNO3o

15.【答案】Fe2O3；FeCI2+2NaOH=Fe(OH)24＜+2NaCl；2FeCl,+Fe=3FeCl2

【分析】

A为氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%,故A为氧化铁，氧化铁

和一氧化碳生成铁和二氧化碳，B为铁，铁和稀盐酸少从氯化亚铁和氢气，D为氯

化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，E为氢氧化亚铁，氧化铁和稀

盐酸生成氯化铁和水，C为氯化铁，带入转化关系，符合题意。

【详解】

由分析可知，A为氧化铁，D为氯化亚铁，D和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化

钠化学方程式，C与B可发生化合反应生成D,即氯化铁和铁生成氯化亚铁，化学

方程式，故填：Fe2O3；FeCl,+2NaOH=Fe(OH)2I+2NaCl；2FeCl,+Fe=3FeCl2o

16.【答案】氧化物；Fe+2AgNO3-Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；盐1和盐2能溶

于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；①

【分析】

（

【详解】

（1）根据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为

金属氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物；

（2）通过分析可知，Y可能为活泼金属铁，铁与硝酸银溶液反应生成亚硝酸铁和银,

则反应方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）根据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2能溶

于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；

（4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，由图可知道，在反应①②③④中，属于

中和反应的是①；

占燃

17.【答案】+4；CO；置换反应；3Fe+2O2=Fe3O4

【分析】

已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、

Z为单质，Z为紫红色金属，可推出Z为铜，乙-Y在工业上用于赤铁矿冶炼生铁，

乙为有毒气体，可推出乙为一氧化碳，Y为铁，甲能在二氧化钵的作用下转化为X,

可推出甲为过氧化氢，X为氧气，X能转化为丙，丙能转化为Y,可推出丙为四氧

化三铁，代入验证，符合题意。

【详解】

（1）二氧化镒中氧元素显-2价，设镒元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化

合价的代数和为零，可得：x+（-2）x2=0,x=+4；

（2）由分析可知，乙为一氧化碳，化学式为：CO；

（3）YTZ为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合

物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；

（4）丙为有磁性的黑色固体，丙为四氧化三铁，X一丙为铁在氧气中燃烧生成四氧

点燃

化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2—Fe,O4o

2

18.【答案】；C02；Cl\CO3\NO,\OH；NH4NO3+NaOH=NaNO,+NH,T+H20；

NaCl,Na2cCh、NH4NO3

【分析】

已知固体废物的主要成分是NaCl,还可能含有Na2co3、K2so4、NH4NO3、MgSCU、

FeCh,加水溶解，加适量氯化钢溶液，生成白色沉淀和无色溶液B,则固体废物一

定不含氯化铁，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到气体乙和无色溶液C,Na2co3、

K2SO4.MgSCU与氯化馍反应均能产生白色沉淀，但只有碳酸钠与氯化钢反应生成

的碳酸钢沉淀能溶于硝酸，则固体废物一定不含K2so4、MgSO4,一定含Na2co3,

碳酸钢与稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，气体乙为二氧化碳；

固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，生成刺激性气味气体甲和无色溶液A,可知

甲为氨气，则固体废物一定含NH4NO3,NEUNCh与NaOH反应生成硝酸钠、氨气

和水，综上所述，原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸钱。

【详解】

(1)由分析可知，气体乙的化学式为CO?