福建省莆田四中2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

福建省莆田四中2023-2024学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeCl3FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．③④C．①③④ D．②④2、下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应3、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，W为气体B．正反应吸热，W为固体或纯液体C．正反应放热，W为气体D．正反应放热，W为固体或纯液体4、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。下列图像及对图像的分析均正确的是A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图像（4）描述5、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S6、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液A．ab B．ad C．bc D．cd7、下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-丁醇 D．1，3-二溴丙烷8、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿9、按照下列实验内容，不能达到实验目的的是实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10mL5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA．A B．B C．C D．D10、已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是A．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0B．p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0C．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0D．p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜011、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙）C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质12、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃13、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体⑦向水中加NH4Cl固体A．①②④⑤B．①⑤⑦C．③④⑥D．④⑦14、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如下图。关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．该物质分子式为C10H9O6C．该物质分子中含有4个手性碳原子D．1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应15、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()A．升高温度，平衡常数减小B．0-3s内，反应速率v(NO2)=0.2

mol•L-1C．

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动D．达到平衡时，仅改变X，则X为c(O2)16、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，x、y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A．x电极为阳极，y电极为阴极B．x电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化17、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．电池放电时，电解质溶液中K+向正极移动D．电池放电时每消耗1molCH3OH，正极上反应的物质失去6mol电子18、室温时，下列比值为2∶1的是A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L与0lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比19、下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B．乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体20、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)221、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaClOpH8.3411.610.3下列有关说法正确的是（）A．以上溶液的pH是用广泛pH试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO的浓度22、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：酮洛芬中含氧官能团的名称为______________和______________。由B→C的反应类型是____________________。写出D→E反应的化学方程式______________________________________________。写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____________________。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.水解产物之一遇FeCl3溶液显色Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）________________。24、（12分）已知A与H2、CO以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：有机物C的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。A．化合物A属于烃B．化合物D含有两种官能团C．用金属钠无法鉴别化合物F、GD．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。26、（10分）实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．请回答有关问题：烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是：______；烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：___________；C中的现象是____________发生反应的化学方程式为：___________________，反应类型为：______；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；制得的乙烯中混有__________等杂质气体，写出生成杂质气体的化学方程式_____________，B中所装的溶液是：______溶液，起的作用是：______。27、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。28、（14分）硫、铁的化合物有广泛的应用。过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：①A的化学式为____________；②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。29、（10分）利用某工业废铁粉（主要成分为Fe2O3．Fe等）与硫酸反应可制备硫酸亚铁。Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空间构型为________，其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________（填化学式）苯酚溶液中滴入Fe3+离子，溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A．B方块组成。该化合物的化学式为________．常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________，如果铁的原子半径为0．12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、D3、C4、D5、C6、B7、B8、C9、C10、A11、B12、B13、D14、D15、A16、C17、C18、D19、D20、C21、