云南省马关县一中2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题

绝密★启用前云南省马关县一中20202021学年下学期6月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．s­sσ键与s­pσ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键2.在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.4×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10-72.4×103.有关pH计算结果一定正确的是()①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④4.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()A．氯化钠溶液B．氯化铵溶液C．硝酸钠溶液D．氢氧化钠溶液5.X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y6.下列说法正确的是（）A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇7.如图，Z为第三周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是()A．B．C．D．8.中科院广州化学研究所采用最新的纳米技术，成功地开发出了“CO2制取全降解塑料”的新技术，则下列有关此项技术的说法错误的是（）A．是纳米技术应用的重大突破B．将有助于缓解“温室效应”C．该塑料不属于有机合成材料D．有助于减少“白色污染”9.室温下，往0.1mol·L－1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是()A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体10.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾被选为我国年度十大科技成果之一的一项成果就是合成一种一维的纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族11.下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是()A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－12.等电子体指原子总数相同、价电子总数也相同的微粒。下列各选项中的两种微粒不互为等电子体的是()A．N2O和CO2B．O3和NOC．CH4和NHD．OH－和NH13.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是（）A．B．CH3CH2CH2OHC．D．14.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是()A．①②B．②③C．①④D．③④15.已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是()A．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol·L－1AgNO3溶液，则CrO4D．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀16.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的密度不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化17.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是()A．原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D．1mol原子晶体干冰中含2molC—O键18.下列说法正确的是（）A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖19.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A．X可以发生加聚反应B．Y能与钠反应产生氢气C．Z与CH3OCH3互为同分异构体D．W的结构简式为CH3COOC2H520.下列有关电池的说法不正确的是()A．上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极3需加入的试剂是()A．NaOHB．石灰水C．铜片D．氨水22.下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，只存在共价键B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A．6B．5C．4D．324.除去下列物质所含的杂质(括号内的物质)所选用的试剂不正确的是()A．乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B．甲烷(乙炔)：溴水C．苯(苯甲酸)：NaOH溶液D．乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()A．c(Ca2＋)＝c(CO3B．c(Ca2＋)＝c(CO32-C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)＝KD．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠K26.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热分卷II二、非选择题(共4小题,共48分)27.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是，冷凝管的作用是；（2）图2中冷凝水应从口进；（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是；分离方法③是；（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图装置相比，主要优点有（写一点）：。28.四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．（1）写出B原子的电子排布式．（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是．（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因．（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情．（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．29.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下表是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式，键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt，Ni是催化剂)。①△＋H2②□＋H2③＋H2回答下列问题：(1)环烷烃与________是同分异构体。(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)，判断依据为________________________。(3)环烷烃还可与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为________________________(不需注明反应条件)。(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂________；现象与结论_____________。30.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝________，v(B)＝________。(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为________。答案27.【答案】（1）碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流（2）b（3）稀硫酸蒸馏（4）增加了温度计，有利于控制发生装置的温度（或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量）【解析】（1）对液体混合物加热时，一定要防止溶液爆沸，所以往往要加入沸石或碎瓷片，以防发生爆沸；装置中的冷凝管具有冷凝回流的作用；（2）图2中冷凝管应该采用逆向通水法，即冷凝水应从b口进水，从a口出水；（3）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现乙酸乙酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇，然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，所以试剂b为稀硫酸，分离方法③为蒸馏；（4）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物。28.【答案】（1）1s22s22p63s23p4（2）高，氨气分子之间存在氢键（3）低，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体（4）[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42﹣之间以离子键相结合（5）①③④；3，2【解析】A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2；（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水