《实验2-6氢氧化铝的制备》教学设计(云南省市级优课)-化学教案

氢氧化铝的制备课程授课教案授课人：刘学顺【祥云一中】课次1课时1课型□理论课√讨论课√实验课□习题课□其他授课题目（教学章、节或主题）：选修六第二章第二节第4课时实验2-6氢氧化铝的制备教学目标：【一】知识与技能：1、掌握实验室制备氢氧化铝制备方法；掌握氢氧化铝的特殊性质；培养学生良好的实验习惯以及动手实验能力。【二】过程与方法：1、通过氢氧化铝的用途，体现氢氧化铝的重要性，引起同学学习制备氢氧化铝的兴趣。2、通过探究氢氧化铝的制备方法，选择恰当的实验药品；3、通过铝离子的检验，让学生学会物质检验的基本步骤。【三】情感、态度和价值观：1、培养学生对待实验严谨的态度，通过对比的方法发现物质的普遍规律及特殊性；2、了解氢氧化铝在生产生活中的重要作用。二、教学重、难点：【重点】氢氧化铝的制备方法、铝离子的检验方法【难点】氢氧化铝的制备方法与常见方法的区别；学会选择恰当的试验药品三、教学方法及手段：讲授、学生实验、课堂讨论、合作交流四、实验试剂：AlCl3溶液、氨水溶液、NaOH溶液、明矾五、教学过程【活动一】投影：阅读图文，提取信息。斯达舒，本品每粒含Al(OH)3140毫克。胶囊剂，内容物为白色或类白色粉末，无味，难溶于水。可用于缓解胃酸(盐酸)过多引起的胃痛、胃烧灼感、反酸，也可用于慢性胃炎。【提问】请同学们阅读图文后找出氢氧化铝的相关性质，总结归纳。【板书】1、Al(OH)3物理性质：白色难溶于水的固体Al(OH)3物理性质：（1）Al(OH)3与强酸反应【板书】让学生上黑板书写与强酸反应的离子方程式“Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O”【活动二】动手实践，自主探究Al(OH)3的制备。根据所提供的实验药品，让同学根据实验提示，自主完成Al(OH)3的制备。实验提示：①滴加试剂时逐滴滴加，边滴边振荡。②注意在学案上记录药品滴加顺序和现象。③尝试尽可能多种的方法制备Al(OH)3。④四人一组互相合作，注意实验对比。【实验】学生分组动手实验，教师巡查指导。【提问】通过往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的实验现象及解释，你得出了什么结论？【学生回答】先产生白色沉淀，后沉淀溶解。由此可知，Al(OH)3能溶于强碱。【板书】让学生上台书写：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【提问】通过AlCl3溶液与氨水的反应的现象以及你得到什么结论？【回答】产生白色沉淀，且沉淀不溶于氨水。【板书】实验室制备Al(OH)3【板书】学生上台书写出氨水与氯化铝反应的例子方程式。【总结归纳】根据氢氧化铝的性质，得出实验室制备Al(OH)3的最优方案为：铝盐与氨水反应。【活动三】学以致用实验设计明矾是一种可溶于水的无色晶体，可用作净水剂，在水中可发生电离。【设问】设计实验证明明矾——KAl(SO4)2·12H2O在水中可电离出Al3+。【小组讨论】方案一：先将明矾溶于水，滴加氢氧化钠溶液于至过量，若现有白色沉淀产生后沉淀消失，则证明有铝离子。方案二：先将明矾溶于水，先滴加氨水溶液至过量，有白色沉淀产生后，再加入氢氧化钠溶液，沉淀消失，则证明有铝离子。【过渡】根据大家设计的实验方案动手完成实验。【总结归纳】物质检验的基本思路：取样——配成溶液——加合适试剂——观察现象——得出结论。【活动四】知识迁移类比学习Al(OH)3是目前用量最大应用最广的无机阻燃剂。它不仅能阻燃，还可防止发烟、不产生滴下物、不产生有毒气体。其阻燃机理是受热分解为Al2O3和H2O，放出的水汽稀释可燃性气体和O2浓度，阻止燃烧；可燃物表面生成Al2O3保护层，起隔离作用阻止燃烧。【总结归纳】氢氧化铝受热分解为Al2O3和H2O，并让学生书写方程式。【总结】从三维目标的角度来总结整堂课，同学谈收获。板书设计：