【课件】物质的量++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔01物质的量02阿伏加德罗常数03摩尔质量目录【大显身手】多年后的一天，胡子花白的马先生，带着100桶硬币，捐赠给银行。聪明的你，如果你是银行工作人员，该如何将这笔“巨款”准确高效的存入银行呢？先将不同面值的硬币进行分类！然后，针对不同面值，分别数出1000枚硬币，称出质量。用相应面值硬币的总质量，除以这1000枚硬币集合体的质量，可求得硬币的数目。1000枚硬币的质量n以上，便可得到硬币的总数量为1000

n数量质量如何将可称量与肉眼看不见、难以称量联系起来？宏观物质微观粒子可称量物质肉眼看不见难以称量51打1箱1盒1双宏观物质12只鸡蛋24瓶矿泉水100枚曲别针两只袜子把微小物质扩大倍数，形成一定数目的集合体。方便生活、交流、科学研究。1集合体

分子、原子、离子、质子、电子……微观粒子摩尔学习任务一：物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

符号为n。2.单位：摩尔，简称摩，符号mol。思考：集合体中的成员数？1打1箱1盒1双宏观物质

12只

鸡蛋

24瓶矿泉水100枚曲别针两只

袜子微观粒子1mol

=？个分子、原子、离子、质子、电子……国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，能吃多久呢？一粒大米的质量约为0.02g，6.02×1023粒大米的质量0.02×6.02×1023=1.204×1022

g

=1.204×1016

吨≈10万年摩尔是七个物理量之一。物质的量就是物质的质量，简写为物质量。1.下列叙述是否正确？错误。物质的量是七个基本物理量之一。错误。物质的量是专有名词，不可添字，也不可删字。【随堂巩固】(3)1摩尔大米含有6.02×1023粒米。(4)1mol

氯。

错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。错误。没有指出具体的微粒，是分子、原子或离子？【随堂巩固】2.说出下列符号的意义①2H,②2molH,③2molH+,④2molH23.

用化学符号表示①2摩尔水分子、②5摩尔硫酸根离子、

③2.3

摩尔碳酸氢根离子

④b摩尔亚铁离子【随堂巩固】1)国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。3.“物质的量”几点说明：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流强度安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd

国际单位制（SI）的七个基本物理量

物质的量摩尔mol1)国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n。2)“物质的量”是物理量的全称，专有名词，不能添字，不能删字。物质的质量（×）物质量（×）物质的数量（×）3.“物质的量”几点说明：3)只能描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子等。

1mol苹果(x)，1mol土豆(x)。4)必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示。

如1molH+、1molH2，不能用“1mol氢”含糊无意义的表示。5)物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

如：6molH,

0.3molN2学习任务二：阿伏加德罗常数1.定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。2.符号：NA，通常用6.02×1023

mol-1表示。3.阿伏加德罗常数是一个物理量，单位：mol-1。19世界摩尔日10/23思考：如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023

mol-1、6.02×1023的关系？(1)联系：三者均可表示1mol粒子的个数。(2)区别：阿伏加德罗常数(NA)是一个精确数值；

NA

≈6.02×1023

mol-1，有单位；

6.02×1023，只是一个数值，无单位。n(物质的量)

N(粒子总数)…………amolHa×NA个H1molHNA个H2molH2×NA个HN=n∙NA

n=NNA4.

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：1.

1mol氯原子含有

个氯原子；2.

0.3mol硫酸根离子含有

个硫酸根离子；3.

10mol水分子含有

个氢原子，含有

个质子，含有

个水分子；1×NA

0.3×NA

20×NA

100×NA

10×NA

【随堂巩固】244.

下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位；阿伏加德罗常数就是6.02×1023；

阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数；阿伏加德罗常数的近似值为:6.02×1023

mol-1。【随堂巩固】5.

知识拓展(1)1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子?H2O

2H

O微粒个数微粒集体物质的量121NA2NANA1mol2mol1mol结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒间个数比N1N2n1=n2点燃(2)2H2

+O2===2H2O微粒个数物质的量2个1个2个2mol1mol2mol化学方程式中，反应过程中各物质的物质的量之比等于其化学计量系数之比。思考：1mol物质的质量到底有多大？1molH2O，约含有6.02×1023个水分子，质量是18g。1molAl，约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g。1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。【实践体验】粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g/个)1mol物质含有的粒子数(个)C121.993X10-23

6.02X1023

Fe569.032X10-236.02X1023

H2SO4

981.628X10-226.02X1023

H2O182.990X10-236.02X1023

Na+

233.821X10-236.02X1023

OH-172.824X10-236.02X1023

1256981823171mol物质的质量(g)讨论：根据你的计算结果，可得出什么规律?结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。学习任务三：摩尔质量3.定义式：M=mn1.定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2.符号是M，单位：g/mol

(或g·mol-1)1mol

H2SO4的摩尔质量为_________5molH2SO4的摩尔质量为_________H2SO4的相对分子质量为_____1molH2O的质量为_________nmolH2O的质量为_________24.5gH2SO4的物质的量是___________98

g/mol98

g/mol980.25mol18g18n

g【随堂巩固】4.“摩尔质量”几点说明：1)摩尔质量有单位，g·mol-1，数值上等于该物质的式量；2)对于指定物质，摩尔质量是定值，不随其物质的量多少而改变；3)混合物的摩尔质量称为平均摩尔质量，其数值随各物质的含量改变而发生变化。混合气体(2molH2+1molO2)的平均摩尔质量？M=12

g/mol5.质量、物质的量和摩尔质量关系定义式：M=mn变形式：m=n·MmMn=物质的量(单位：mol)质量(单位：g)摩尔质量(单位：g/mol)6.

质量m、物质的量n、摩尔质量M、NA、粒子数N之间的关系质量m物质的量n粒子数N÷M×M×NA÷NA1.

49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？

n===0.5molMm98g/mol49gN=n×NA

=0.5mol×6.02×1023

mol-1

=3.01×1023

【随堂巩固】2.

19.6g硫酸是_______molH2SO4，含有_____________个硫酸分子，其中含有______molH，计____________个氢原子，含有______molO，计_____________个氧原子。0.21.2×1023

2.4×1023

0.44.8×1023

0.8【随堂巩固】物质的量(n)：表示