2022年省直辖县级行政区划天门市大将中学高一化学期末试卷含解析

2022年省直辖县级行政区划天门市大将中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N参考答案：B解析由①可知还原性：M>N；由③可知还原性：N>E；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。2.X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（

）A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX参考答案：C略3.下列能级中轨道数为3的是

A．S能级

B．P能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B略4.等物质的量混合的两种饱和一元醛,已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银，则它们可能是（

）

A．丙醛、戊醛

B．乙醛、丙醛

C．丙醛、丁醛

D．乙醛、丁醛参考答案：C略5.胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是A.装置可用于胆矾分解B.装置可用于检验产物是否含H2OC.装置可用于收集SO2D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2参考答案：D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。6.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.NH3的电子式：C.离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子参考答案：C分析：A.C2H4O2为乙酸的分子式；B.氨气分子中氮原子要满足8电子稳定结构；C.互为同位素的原子具有相同的质子数；D.碳原子半径小于氯原子半径。详解：A.乙酸的结构简式为CH3COOH，A错误；B.NH3是共价化合物，电子式为，B错误；D.碳原子半径小于氯原子半径，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误。答案选C。7.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（

）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)＋4e－=PbSO4(s)＋2H2O(l）D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)参考答案：B略8.下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③参考答案：B9.下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn参考答案：C10.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度

参考答案：A略11.下列说法正确的是（

）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应参考答案：C略12.下列物质间的转化能一步实现的是

A．Na2CO3

→

NaOH

B．CaCO3

→

Ca(OH)2

C．NaNO3

→

NaCl

D．FeSO4

→

CuSO4

参考答案：A略13.下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4Cl

B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4

D．HClO、Al2O3、MgCl2参考答案：C考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，硫酸、次氯酸分子中只有共价键。氧化钙、氧化铝和氯化镁中只有离子键，所以正确的答案选C。14.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+

+SO42—

=BaSO4↓表示的是（

）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案：C15.下列有关电化学的图示中，完全正确的是

A

B

C

D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。(B中装淀粉KI溶液，C中装Na2SO3溶液，D中装FeCl2溶液)回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。（2）装置B中产生的现象为______。（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。参考答案：(1)b

(2)淀粉KI溶液变蓝

(3)取样，先加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化

(4)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

(5)实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯【分析】根据制氯气的反应选择合适的实验装置，又据氯气的强氧化性回答相关问题。【详解】(1)漂白粉与硫酸反应制氯气应使用固液加热制气装置，选b装置；(2)装置B中发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，生成的碘遇淀粉变蓝；(3)通氯气时，装置C中发生反应Cl2+SO32—+H2O=2Cl-+2H++SO42－。需先用过量的盐酸除去可能未反应的SO32－，再用BaCl2溶液检验生成的SO42－。故反应后取C中少量溶液，加HCl酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化；(4)实验时D中溶液从淡绿色变成棕黄色，反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；(5)氯气是有毒气体，排放到空气中会污染空气。实验装置末端缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

某盐A跟某酸B在一定条件下反应，生成具有刺激性气味的气体C，溶液里含有D。C和氢氧化钠溶液反应可生成A。(1)若C被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反应生成D，则符合题意的A是

(名称，下同)，B是

。(2)若Ｃ被氧化后生成E，E跟氢氧化钠溶液反应的生成物中含有A，则符合题意的A是

，B是

。参考答案：(1)亚硫酸钠

硫酸

(2)氯化钠

浓硫酸18.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。参考答案：(1)Na2O2

H2

(2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(5)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，铁与C反应生成Fe3O4，C是氧气，B为NaOH，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，R是Al，T是铁，则（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F是氢气，化学式为H2；（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为___________________________________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：____________________。（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程___________________________，用电子式表示A2C的形成过程_____________________________________。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是________________(填元素符号)。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_________________________________________________________。参考答案：(1)

(2)2H2S＋SO2===2H2O＋3S

2:1

(3)＋＋（2＋也给分）(4)Na、S

(5)6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O(2)H2S与SO2反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S，反应中氧化产物与还原产物都是S，物质的量之比为2:1，,质量之比为2:1，故答案为：2H2S＋SO2===2H2O＋3S；2:1；(3)用电子式表示硫化氢的形成过程表示为＋＋，用电子式表示硫化钠的形成过程表示为，故答案为：＋＋；；(4)从转化关系可以