湖北省十堰市黄柿乡江湾中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

湖北省十堰市黄柿乡江湾中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是(

)A．硫离子的结构示意图：

B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．CO2的比例模型：

D．丙烷的球棍模型：参考答案：C略2.根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：Fe3++e－==Fe2+

C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D．总反应为：Fe3++Ag==Fe2++Ag＋

参考答案：B略3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．③④

D．①②③④参考答案：C略4.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04参考答案：C略5.侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是

A．原料便宜

B．CO2参与循环，低碳环保

C．产生了更多的氯化钙

D．原料利用率高，节省设备参考答案：D略6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D略7.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．该粒子质量比氢原子大

D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略8.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：D9.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、R在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

XY

ZR

A．气态氢化物的稳定性：X>Y

B．原子半径大小：Y>ZC．X和Y形成的化合物是离子化合物

D．Z、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)

A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A试题分析：A．含有NA个氮原子的氮气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，A正确；B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，B错误；C．在常温常压下，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，C错误；D．标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，即11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选A。12.2006年9月21日，美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是（）A、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B、石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C、石墨中碳碳键之间的夹角为109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料参考答案：答案：A13.二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光导纤维的材料C．虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D．图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目参考答案：C略14.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2

②FeCl3

③Fe3O4

④O2A．只有②③

B．只有①④

C．①②③④都能得到

D．①②③④都不能得到参考答案：C考点：化学基本反应类型．专题：元素及其化合物．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③高温下，铁和水蒸气能发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化铁发生置换反应生成氯化铁和溴单质，所以能通过置换反应生成氯化铁，故正确；③高温下，铁和水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，所以能通过置换反应生成四氧化三铁，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选C．点评：本题考查了置换反应的基本类型，置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络．15.下列说法正确的是（

）A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂B．加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质C．体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁D．使用明矾可软化硬水参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：①分解池中反应的化学方程式为

。②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式

。⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10-9、2.58×10-9。李明应该选用的试剂是

，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定

。参考答案：答案：（11分）⑴保护臭氧层

⑵①2KHCO3K2CO3＋CO2↑＋H2O

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.47kJ/mol⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

实验时的温度、压强，沉淀的质量（最后一空3分，其余每空2分，共11分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L－1硫酸、1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、2mol·L－1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。（2）设计实验方案

基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：

步骤2：

步骤3：

步骤4：

……

参考答案：（1）

7

（2分）

（3）实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。（1分）白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（1分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1mol·L－1硝酸，充分振荡后静置。（1分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1mol·L－1硝酸。（1分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分）

注：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得1分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得1分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共4分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。18.（12分）(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）。NO3-+

+

→

+

+

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为

。（2）若4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-aKJ/molFe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=+bKJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-cKJ/mol写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：

。

（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如上图：则反应过程中产生氢气的总体积为

L（标准状况）。参考答案：（共12分）（1）6NO3-+10Al+18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH-

（3分）；5:3（2分）（2）2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)

△H=-（a/2-b-3c/2）KJ/mol（3分）（3）2．016（2分）

略19.（15分）［物质结构与性质］氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是

，这三种化合物中N原子的杂化类型是

，分子的空间构型是

。（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为

。（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸。可部分电离出H+和N，请写出两种与N互为等电子体的分子

。（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等