广东省肇庆市桥头中学高三化学知识点试题含解析

广东省肇庆市桥头中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是选项

实验现象

解释或结论

A

a处变蓝，b处变红棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c处先变红，后褪色

氯气与水生成了酸性物质

C

d处立即褪色

氯气与水生成了漂白性物质

D

e处变红色

还原性：Fe2+>Cl-参考答案：D略2.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

（

）

A．N5+离子中含有36个电子

B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体

D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略3.

参考答案：BC4.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：D略5.下列装置不能完成相应实验的是（）A．装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D．

装置可用于实验室制备氨气参考答案：BC考点：化学实验方案的评价．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应；C．不能排出乙醇的干扰；D．氧化钙与水反应是放热反应．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．二者均与饱和碳酸钠溶液反应，不能除杂，故B错误；C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；D．氧化钙与水反应是放热反应，可用来制取氨气，故D正确．故选BC．点评：本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．6.牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是：长期使用加氟牙膏可以在牙齿表面生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有3个PO，一个F－，则其化学式是A.Ca5(PO4)3F

B.Ca3(PO4)3FC.Ca2(PO4)3F

D.Ca6(PO4)3F参考答案：A略7.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7参考答案：B略8.（2009·全国Ⅱ卷）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(

)A.1∶4

B.1∶5

C.2∶3

D.2∶5参考答案：A设有2molZn与5mol硝酸反应，则必生成2molZn(NO3)2，则未被还原的硝酸的物质的量为4mol，被还原的硝酸的物质的量为1mol。9.肼N2H4空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量基本不变

参考答案：AD10.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1参考答案：C略11.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：C略12.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe—＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A

锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－xB

电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C

锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动D

锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe—＝C6Li参考答案：答案：BD13.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-参考答案：C略14.常见的晶体有如下类型：①分子晶体

②离子晶体

③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③参考答案：C15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+8Al+5OH－

+2H2O3NH3

+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（

）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室常用草酸（H2C2O4）和浓硫酸反应（加热）制取CO：

浓硫酸(加热)

H2C2O4

→

H2O+CO↑+CO2↑现进行CO的制取和还原氧化铜，并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验，有关装置图如下所示：

试回答：（1）若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为（用接口处字母编号表示）_______________________________。

（2）在装置A中，分波漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滴，其原理是_______________________________________________；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗，然后点燃的原因是______________________。

（3）如果实验效果达到预想要求的话，E装置内的现象应为__________________________；G装置的作用为________________________。

（4）若测知反应物CuO的质量M（CuO）和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差（分别用MB、MD、ME、MG表示），且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满)：数据组合Cu的相对原子质量的表达式

（5）若去掉D装置，则应选用（4）中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确？______

。参考答案：（1）aijghfec(或b)b(或c)kld

(3分)

（2）使分液漏斗中与烧瓶中的压强相等,使点燃气体的操作更安全(2分)

（3）无沉淀析出

除去CO2并证明CO的氧化产物。(2分)

（4）

(以下每空1分)数据组合Cu的相对原子质量的表达式M(CuO)与MB

－16M(CuO)与MG

－16（5）M(CuO)与MB(2分)

本小题共13分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布式为nsn?1npn?1，X与W为同主族元素。基态的R原子M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：（1）基态R原子的核外价层电子排布式为____。（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（填“元素符号”）。（3）元素Y的简单气态氢化物的沸点____（高于，低于）元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是____，元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为____，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为____。（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为____（填字母序号）。（5）分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，X的最高价氧化物分子中的大π键应表示为____，其中σ键与π键数目之比为____。（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为____g·cm?3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。参考答案：(1)3d104s1

(2)N＞O＞C

(3)高于

NH3分子间形成氢键

sp3

正四面体

(4)B

(5)Π34

1:1

(6)解析：（1）基态Cu原子的核外有29个电子，价层电子排布式为3d104s1。（2）同周期元素的第一电离能从左到右增大，但N原子2p轨道半充满，第一电离能大于O，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。（3）NH3分子间有氢键，NH3的沸点高于CH4的沸点，元素NH3中N原子价电子对数是4，N原子的杂化类型为SP3，CH4分子的空间构型为正四面体。（4）水中H原子与NH3中N原子形成氢键，故选B。（5）分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，CO2分子中的大π键应表示为Π34，二氧化碳的结构是O=C=O,双键中有1个σ键和1个π键，二氧化碳中σ键与π键数目之比为1:1。（6）根据均摊原则，1个晶胞中Cu原子数是12×=3、N原子数是8×=1，所以该晶胞的化学式是Cu3N，摩尔质量是206g/mol，1个晶胞的质量是206g÷NA，该晶胞的边长是acm，则晶胞的体积是a3cm3，该晶体的密度为g·cm?3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。点睛：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，当轨道电子处于全满和半充满时是稳定状态，所以第一电离能Mg>Al、N>O。18.中国是世界上最大的钨储藏国，超细钨粉是生产硬质合金所必须的原料。（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为?H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：①由图可知，该反应的?H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，则H2的转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。参考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率【详解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由盖斯定律：①-②×4，则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反应热写为?H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子×3×0.1mol=0.8mol。故答案为：3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1；0.8；（2）①由图可知，3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)随温度升高，氢气的体积分数减小，平衡正向进行，正向为吸热反应，该反应的?H>0；a点要达平衡状态，氢的体积分数要减小，反应正向进行，a点处的v正>v逆。故答案为：>；>；②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，A．氢气消耗的速率与水消耗的速率相等，v正(H2)=v逆(H2O)，故A正确；B．WO3是固体，加入WO3，则H2的转化率不变，故B错误；C．反应前后气体的质量不同，容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态，故C正确；D．反应前后气体的体积不变，容器内压强不变时，不一定达到平衡状态，故D错误；故答案为：BD；③由图可知900K，M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为3mol，转化率为x，氢气的变化量为3xmol，列出三段式：

则有，x=0.75，氢气的平衡转化率为75%；平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。水蒸汽的分压为p总×0.75，氢气的分压为p总×0.25，Kp(900K)==27。故答案为：75%；27；④在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。故答案为：加快氢气的流速可以脱除氢气中的水蒸汽，提高钨的产率。【点睛】本题考查化学平衡的计算，把握盖斯定律计算焓变、化学平衡三段法、转化率及Kp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，难点（2）③列出三段式，利用Kp的定义进行计算。19.草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸