2022年福建省三明市屏山初级中学高三化学联考试卷含解析

2022年福建省三明市屏山初级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋参考答案：A略2.利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是()选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeS

AgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性

参考答案：BA．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用。选项D是易错点，注意干燥的氯气没有漂白性。3.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2

B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2

D．可能含有Cl2、CO2 参考答案：C略4.在密闭容器中，对于可逆反应A＋3B

2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是A．A一定为气体B．B一定为气体

C．该反应是放热反应D．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2参考答案：B略5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为

参考答案：A略6.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是(

)A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．7.

下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是

A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D.在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中氧化产物与还原产物的质量参考答案：A8.下列有关葡萄糖的说法错误的是A

葡萄糖的分子式是C6H12O6

B

葡萄糖能发生银镜反应C

葡萄糖是人体重要的能量来源

D

葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D本题考查葡萄糖的有关性质。葡萄糖分子式为C6H12O6，结构简式分子中含－OH,,故A、B、C正确，葡萄糖不属于高分子化合物。9.（2005·辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。比较K+和Mg2＋可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+＞Mg2＋，D不正确。

10.进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70℃，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液参考答案：B略11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略12.（08东莞调研）已知298K时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是

（）

A、Q1=Q2=92.4kJ

B、Q2＜Q1=92.4kJ

C、Q2＜Q1＜

92.4kJ

D.、Q2=Q1＜92.4kJ参考答案：答案：C13.在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

（

）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D略14.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是[相对原子质量：H:1

O:16]A．17gH2O2中含有9nA个质子B．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含0.1nA个Cu2+C．1molSO2与足量的H2S充分反应，转移2nA个电子D．标准状况下，22.4LCH2Cl2含有2nA氯原子参考答案：A略15.NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子

B．足量的铜与含2molG2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO32－

D．1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~100nm之间）。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为

（2）用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用

（选填字母编号）；A、碱石灰

B、生石灰

C、无水氯化钙

D、无水硫酸铜

E、烧碱（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式

；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

参考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

（1）W的化学式为

，B的电子式为

；

（2）在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反应中有多个反应属于置换反应，根据要求写出化学方程式。

非金属元素之间的置换反应

；

金属元素之间的置换反应

；（3）在I→E反应中，每生成1molE，转移电子数为

。

参考答案：（1）Al4C3

；

(二氧化碳电子式)略，

（2）C+H2OCO+H2

；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2mol（或2NA）

略18.（2010·天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案：(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【答案】(1)O第三周第ⅢA族

Al＞C＞N＞O＞H(2)

(3)34

H2SeO4

b(4)Al-3e-Al3+

Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2

2Al(OH)3Al2O3+3H2O。(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。(2)N和H1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。19.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：（1）Z2的电子式为，Y的原子结构示意图为．（2）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为极，该电极反应式为．（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL﹣1，实验室制取该气体的化学方程式为：．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：．参考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子，则X为H；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为第二周期元素，最外层电子数为2×2=4，则Y为C，所以可知Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，Z、W位于第二周期，分别为N、O．（1）Z2为氮气，存在N≡N；Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4；（2）氢氧燃料电池中，通氢气一端为负极，通氧气一端为正极，正极上氧气得到电子；（3）在标准状