2022-2023学年湖南省娄底市行知中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省娄底市行知中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)

NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是(

)A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)参考答案：B【Ks5u解析】对于2HBr(g)

Br2(g)＋H2(g)，c(H2)＝0.5mol/L,可知分解的HBr的浓度为1mol/L；而平衡时容器内的HBr的浓度为4mol/L，NH4Br分解出的HBr的浓度为5mol/L，也就是说容器中NH3的浓度为5mol/L：υ（NH3）=5mol/L/2min=2.5mol/(L·min)，选B。2.下列说法正确的是()。A．实验室进行铝热反应时要使用漏斗B．海水蒸馏时，冷却水流向与蒸气流向相反C．经过灼烧、溶解和过滤，即可从海带中提取出碘单质D．金属的冶炼实际是矿物中的金属离子获得电子变成金属单质的过程参考答案：BD略3.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略4.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：答案：D5.某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(

)A．0.21mol/L

B．0.42mol/L

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L参考答案：B略7.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO参考答案：C略8.下列离子方程式中，表达正确的是A．向NaHS溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．将10mL0.1mol?L－l

HCl溶液与20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O参考答案：A9.下列叙述正确的是（

）A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体B．欲配置1.0L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液参考答案：D略10.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（

）A．常温下将28gFe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6LNO2B．任何条件下，64gSO2中含有的原子数目一定为3NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD．1mo1Na2O2反应生成O2时，必失去2NA个电子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．

分析：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应．解答：解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11.下列现象中，不能用胶体知识解释的是A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐

B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．清晨在密林中看到一缕缕光束

D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成参考答案：B12.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al电极，其它均为Cu电极，则下列叙述正确的是（）A．电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生氧化反应C．电极Ⅱ质量不变

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子从负极沿导线流向正极，即电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，故A错误；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B正确；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．13.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是

A．原子半径Z>Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：略14.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②可能为氧化还原反应参考答案：B略15.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(

)A．t1时一定是增加了生成物

B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强

D．t4时一定是降低了温度参考答案：B【知识点】化学反应速率的影响因素解析：A．t1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；B．t2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；D．t4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误。【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（08海南卷）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。

参考答案：答案：（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气；选择D，目的：除去空气中的CO2；选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。

解析：本实验的目的是：在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)，而在实验中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F，除去二氧化碳要用装置D，除去水蒸气要用装置B，并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳—水蒸气（从装置D中会带出水蒸气）—氧气。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。(1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。(2)C2O42－和

是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中P为

配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。参考答案：答案：(1)平面正三角形

N＞S＞Si

(2)N2O4

第四周期ⅤA

3d54s2

(3)N2，CO，C22－，CN－

1

2

(4)4

8

8

1618.（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）基态Z原子的价层电子排布式为_________

_；XY3－离子的空间构型为__________

_。（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO_______FeO（填“<”或“>”）；ZO晶体中Z2+的配位数为___

___。（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图17所示：

图17①0.5mol化合物A中含σ键数为____

____；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图17中标出配位键的电子给予的方向。

②该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在_________作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有__

______。B.[实验化学]乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体

钠熔化

小米状钠珠橘红色溶液

含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：

钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度/（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点/℃97.85.5-9513.3-22.8沸点/℃881.480111138.476.8

最好选用

来熔化钠。是否能用四氯化碳？

（填“是”或“否”），理由是

。（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是

，烧瓶配上长导管的作用是

，导管上端接一干燥管的目的是

。（3）步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是

，写出步骤⑦实验操作的主要仪器

（填最主要一种）。粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。

粗产品

乙酰乙酸乙酯（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水

硫酸钠固体的作用是

。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图18所示。冷凝管的进出水方向应

口进，

口出。毛细管的作用是

。

图18（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是

。参考答案：A．[物质结构与性质]

(1)3d84s2

平面三角形

(2)>

6

(3)①7×6.02×1023或7mol

②氢键

sp2、sp3B.[实验化学]（1）对二甲苯

否

四氯化碳的沸点比钠的熔点低。

（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）（2）有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯水解

导气及冷凝回流

防止空气中的水蒸气进入烧瓶（3）使乙酰乙酸乙酯分层析出（分层）

分液漏斗（4）干燥水分（5）b，a。（两空共1分，均正确才给分）平衡压强、提供汽化中心、防暴沸。（任意答出一点即给满分）（6）反应是可逆反应，只能部分转化略19.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：

(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32–＋11H2O，则正极的电极反应式是：___________