2022年湖南省衡阳市北斗星实验中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年湖南省衡阳市北斗星实验中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图各个装置中能组成原电池的是：参考答案：B2.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2．下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】AB、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；D、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢．【解答】解：A、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故A错误；B、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故B错误；C、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故C正确；D、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故D错误；故选C．3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（考察图像知识）

A．反应的正方向吸热（t2时升温）

B．H2S气体通入氯水中

C．t秒时合成氨反应达到平衡

D．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

参考答案：C略4.下列计量单位，正确的是（） A．摩尔质量：g B．物质的量浓度：L/mol C．物质的量：mol D．气体摩尔体积：L 参考答案：C【考点】摩尔质量；气体摩尔体积． 【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol； B、物质的量浓度的单位是mol/L； C、物质的量的单位为摩尔； D、气体摩尔体积的单位为L/mol． 【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故A错误； B、物质的量浓度的单位是mol/L，L/mol是气体摩尔体积的单位，故B错误； C、物质的量的单位为摩尔，摩尔的符号为mol，故C正确； D、气体摩尔体积的单位为L/mol，L是体积的单位，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查了常见物理量的单位，应注意从概念的角度来理解和区分单位的不同，难度不大． 5.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．6.下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率参考答案：C7.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是（

）A.14%

B.22%

C.28%

D.13%参考答案：A略8.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()参考答案：B略9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B10.居室内空气污染物的主要来源是人们使用的装饰材料、胶黏剂、内墙涂料等释放出来的有刺激性气味的气体。据此判断，下列说法正确的是

A.这种气体是SO2

B.这种气体可能是甲醛

C.该气体没有毒性

D.这种气体一定是苯参考答案：B略11.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2C．HCl

D．FeCl2参考答案：D12.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（

）A．1000mL，21.2g

B．950mL，20.14gC．任意规格，21.2g

D．500mL，10.6g参考答案：A略13.下列离子中半径最大的是（）A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－参考答案：CNa＋、Mg2＋、O2－和F－离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选C。14.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A.

铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B.

一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C.

不锈钢是铁合金，只含金属元素D.

纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：BA、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。15.下列说法正确的是A.加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进出水的方向是

。（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。（填代表选项的字母）

A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体

B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量

②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为

g。③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：

。（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

。上述实验中使用容量瓶前应

。（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是

。（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

。（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃取（3）冷凝管

b进a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪搅拌④用玻璃棒引流⑤改用胶头滴管加水至刻度线（1）250mL容量瓶检查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是______________________；（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是____________________；（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是__________________；(4)等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）____________。参考答案：（1）CH3CH3

（2）CH3CH2OH

（3）HOCH2CH2OH

（4）乙烷18.（各15分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

（4）用电子式表示BC2的形成过程：

。（5）含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是：

。(6)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

；由元素D、E和F构成18e-微粒结构简式是

，该物质与灼热CuO反应生成的有机物质的结构简式为

参考答案：略19.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①

（写出化学方程式）；②3Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑;③BrO3—+5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是

；还原剂是

。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸