2022-2023学年安徽省阜阳市育颖中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年安徽省阜阳市育颖中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：D

略2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O都是还原剂C．x＝2

D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol参考答案：B3.在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1ｍｏｌ/L降到0.06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0.06ｍoｌ/L降到0.036ｍoｌ/L所需反应时间应（）A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ参考答案：C略4.下列有关说法正确的是A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C.100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D.已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略5.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

参考答案：B略6.测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为acm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ参考答案：C略7.氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述

①离子半径Na＋＞N3－＞H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略8.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在5×107--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略9.下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式：

B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3C．铝离子的结构示意图：

D．甲醛分子的比例模型：

参考答案：D略10.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A．该化合物的分子式为C17H22N4O6B．酸性条件下加热水解，有CO2生成C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D．能发生酯化反应参考答案：A略11.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是

（

）A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略12.（2004·全国卷Ⅱ）7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（

）A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

D.H+参考答案：B

略13.下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C14.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略15.根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是：A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+

+

②5Ca(OH)2+3H3PO4=

（2）与方法A相比，方法B的优点是

。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是

。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是

（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

。参考答案：（1）①10NH4NO3

3H2O

②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH－(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）现有下列四种物质：①SiO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液。其中，遇空气变为红棕色的是

（填序号，下同），属于酸性氧化物的是

，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是

，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是

。参考答案：②1分

①1分

③1分④

1分18.铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态

b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱

d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。（3）[Cu(NH3)4]SO4

中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。（5）碘、铜两种元素的电负性如表:元素ICu电负性2.51.9

CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。（6）Cu

与Cl

形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a

cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。参考答案：(1).bd

(2).N

(3).1

(4).>

(5).正四面体

(6).sp3

(7).配位键

(8).6:1

(9).共价

(10).398/(ρa3)mol-1解析：(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故a错误，b正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故c错误，d正确；故选bd；(2)铜为第4周期元素，基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其中未成对电子数为1个，Cu与Ag均属于IB族，铜原子半径小于银原子，铜原子对自由电子的吸引力大于银，金属键强于银，熔点高于Ag，故答案为：N；1；>；(3)[Cu(NH3)4]SO4

中阴离子为SO42-，S原子与周围的4个O原子连接，采用sp3杂化，立体构型为正四面体；[Cu(NH3)4]SO4

中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，故答案为：正四面体；sp3；配位键；(4)乙醛的结构式为，其中σ键和π键的比值为6:1，故答案为：6:1；(5)CuI中2种元素的电负性数值之差=0.6＜1.7，属共价化合物，故答案为：共价；(6)根据晶胞结构，Cu

与Cl

的个数分别为4，8×+6×=4，化学式为Cu

Cl，则晶体的密度ρg·cm-3=，解得NA=mol-1，故答案为：mol-1。点睛：本题考查了物质结构与性质的知识。本题的易错点为(1)要注意焰色反应是原子放出能量的过程，另一个易错点为(4)，要注意单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键。19.金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：1、用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

；该反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应。2、用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（

）VO2++（

）H2C2O4+（

）