2022年山西省朔州市新广武中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年山西省朔州市新广武中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下，1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA④常温常压下，16gO2和O3所含的原子数为NA⑤1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为NAA．②③④

B．②③⑥⑦

C．①②④⑤

D．②③④⑤参考答案：D略2.下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是A．用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质

B．用小苏打做发酵粉制面包

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白。

D．向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量参考答案：B3.既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH

B．O2、O3C．

D．H、D、T参考答案：C略4.下列实验不能达到预期目的是（

）A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B．利用Ⅱ装置制取NH3C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用Ⅳ装置收集NH3参考答案：A解：A．橡胶管上下连通，无法检验气密性，故A错误；B．氯化铵和氢氧化钙反应可制取氨气，氨气可用向下排空气法收集，故B正确；C．由图可知，上下滑动的铜丝能控制反应的发生与停止，碱液能进行尾气处理，则利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验，故C正确；D．氨气的密度比空气的小，碱石灰干燥氨气，中间集气瓶是向下排空气法收集氨气，装置中倒扣的漏斗能防止倒吸，则利用Ⅳ装置收集NH3，故D正确；故选A．5.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应：HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是高考资源网A．N2是还原产物，CO2是氧化产物高考资源网B．每生成1mol

CO2需转移12mol电子高考资源网C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2高考资源网

D．N元素既被氧化，也被还原高考资源网参考答案：D6.下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A.提取溴水中的溴B.验证石蜡油分解产物中含有烯烃C.验证H2O2分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁D.量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液参考答案：B【详解】A、酒精与水混溶、不分层，酒精不能从溴水萃取溴，故A错误；B、石蜡油分解产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分解产物中含有烯烃，故B正确；C、验证H2O2分解时二氧化锰的催化效果优于氯化铁时，要控制其它条件相同，取双氧水的浓度要相同，故C错误；D、量筒的精确度为0.1mL，量取20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，要用酸式滴定管或移液管，故D错误。故选B。7.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法错误的是A.电极a的电势比VB2极的高B.VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC.放电时，OH-由VB2极向a电极移动D.若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变参考答案：C【详解】A.电极a是正极，VB2极是负极，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；C.硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；D.若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D正确。故选C。8.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是

A．该反应是加成反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应参考答案：A略9.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。

③将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。⑥测定硫酸铜晶体中结晶水含量,加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。⑦配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等仪器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥参考答案：A10.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(

)元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半径／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物参考答案：B略11.（2008·海南卷）《有机化学基础》模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

12.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物参考答案：A略13.[2012·蚌埠市第二次质检]银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是（

）A．放电时OH－向正极移动B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C．每生成1molAg外电路转移1mol电子D．负极反应为参考答案：D略14.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：C15.向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是（

）

A．横轴0~1：Fe+NO—3+4H+==Fe3++NO↑+2H2OB．横轴1~2：Fe+2Fe3+===3Fe2+C．横轴2~3：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

D．横轴0~3：3Fe+2Fe3++2Cu2+==5Fe2++2Cu参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

所致。⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

（填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（2）（4分）①Br2

②

Fe3+

（3）（6分）

选用试剂实验现象方案1

bCCl4层呈无色方案2

d溶液变血红色(4)（2分）

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（5）①Fe2+（1分）

②

1mol/L（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200mL稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g（已知：4Mg+10HNO3＝4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O）。试回答下列问题：（1）发生还原反应的硝酸的物质的量为________________mol。（2）参加反应的镁的质量为___________________g。（3）原稀硝酸的物质的量浓度为_________________________mol·L-1。

参考答案：（1）0.01

（2）0.96

（3）0.5略18.（2分）同位素的化学性质性质几乎

。（相同或不同）参考答案：相同略19.（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①

②

用离子方程式表示产生上述现象的原因

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反