湖南省岳阳市甘田中学高一化学测试题含解析

湖南省岳阳市甘田中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略2.下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于()A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。详解：A．NO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；B．浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；C．H2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；D．用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。3.下列物质的用途不正确的是（

）

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料参考答案：D4.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是(

)

A．SO2与O2

B．CO与O2

C．NH3与HCl

D．NO与O2参考答案：CD略5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：BC略6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（

）A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2CO3=H2O+CO2C.NH3+HCl=NH4Cl

D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：D略7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．、、、 B、、、、C．、、、 D．AlO2-、、、参考答案：B略8.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

参考答案：D9.下列变化中，不属于化学变化的是（

）A.煤的液化

B.石油的分馏

C.煤的干馏

D.石油的裂化参考答案：B试题分析：石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，其他为化学变化，故选项B正确。10.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；

11.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：

下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4

C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO

参考答案：A略12.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（

）A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

参考答案：C略13.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()

ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3

参考答案：B试题分析：A、HCl与Fe反应生成FeCl2，HCl与二氧化锰反应生成氯气，氯气与FeCl2反应生成FeCl3，符合此图，正确；B、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，但碳酸钠与氢氧化钠不反应，不符合此图，错误；C、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，符合此图，正确；D、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，二氧化硫与氯水反应生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠反应可生成亚硫酸氢钠，符合此图，正确，答案选B。14.北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（

）A．分子中的3个碳原子在一条直线上

B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳

D．丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略15.当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是A．牛奶、蔗糖水、豆浆

B．食盐水、硫酸铜溶液、胶水C．胶水、果冻、雾

D．硫酸铜晶体、云雾、氢氧化铁胶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式

。（2）硫酸溶液过稀会导致

。（3）采用水浴加热的原因是

。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）

。（5）溶液趁热过滤的原因是

。塞紧试管口的目的是

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是

。参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表短周期的一部分：①

⑨②③④

⑤

⑥⑦

⑧

(1)①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。(2)③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式_______________。该化合物的电子式为______(3)④所形成的单质与水反应的方程式_____________。(4)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。(5)表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。(6)②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式)②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)第二周期VIIA族

(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑

(3)2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑

(4)H2SiO3<H2CO3<HNO3

(5)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(6)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

离子【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，依据氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数；（3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气；（4）非金属性越强，对应元素最高价含氧酸的酸性越强；（5）表中元素⑤和⑥对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3；（6）②的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，铵盐属于离子化合物。【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则（1）①-⑦元素中非金属性最强的元素为F，原子序数为9，则在元素周期表的位置为；第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，Na3N中Na是+1价，N是-3价，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其电子式为：，故答案为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；；（3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气，其反应方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，故答案为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金属性强弱顺序为：Si<C<N，则②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是；H2SiO3<H2CO3<HNO3，故答案为：H2SiO3<H2CO3<HNO3；

（5）表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3，两者反应生成偏铝酸钠与水，其对应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；（6）②的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的气态氢化物氨气和它的最高价氧化物的水化物硝酸发生反应生成硝酸铵，该化合物属于离子化合物，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；离子；18.2molO3和3molO2的质量之比为____

____；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。参考答案