湖北省武汉市解放中学高三化学联考试卷含解析

湖北省武汉市解放中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（

）A.镁和铁

B.镁和铝

C.铁和锌

D.铜和锌参考答案：C把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为g·mol－1，=60g·mol－1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60g·mol－1，另一种金属的摩尔质量小于60g·mol－1，A、摩尔质量分别是24g·mol－1、56g·mol－1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为＋3价，转化成＋2价，其摩尔质量为27×2/3g·mol－1=18g·mol－1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56g·mol－1、65g·mol－1，符合，故C正确；D、摩尔质量分别是64g·mol－1、65g·mol－1，不符合，故D错误。2.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（

）A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C．“静电除尘”、“工业制硫酸、硝酸尾气净化”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理参考答案：D略3.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属由弱到强的顺序为Y<Z<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X参考答案：D略4.已知在25℃，101kPa下，1g（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A．B．C．D．

参考答案：B5.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略6.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L和0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是A、0.15

B、0.225

C、0.35

D、0.45参考答案：B略7.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D8.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略9.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）

A．使石蕊变红的溶液中K+、NO3－、Na+、I-

B．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2-

C．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3－

D．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－参考答案：D略10.下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

B．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：D略11.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略12.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化参考答案：CA.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，正确；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被还原，错误，故选C。

13.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸发C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

D.萃取分液参考答案：答案：D14.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.参考答案：答案：B15.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为A．16.0g

B．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中。被污染的水中主要含有，同时还含有少量的和等，且酸性较强。污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(1)

实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。调节溶液的pH=8是为了除去________________离子。(3)

还原过程发生以下反应，请配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）研究烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）具有重要意义，请回答下列问题。（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是

；（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应，得到一种复合肥（含有两种或以上营养元素），该复合肥料可能的化学式

（只写一种）。（3）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，写出CH4与NO2反应的化学方程式

．（4）脱硝反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H<0，在低温恒容的密闭容器中进行并达平衡，下列说法正确的是

（填序号）

A．降低温度平衡常数变大

B．充入NH3，NO和NO2转化率变大，平衡常数变大

C．使用催化剂，达平衡的时问缩短，△H变小

D．充入惰性气体，压强变大，平衡向左移动（5）使用催化技术利用反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），根据传感器在某温度下测得的数据绘制如右图。

①前1S内的平均反应速率v（CO2）=

。②该温度下的平衡常数K=

。（6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图：

为达脱硝最佳效果，你认为应选用的条件是

。参考答案：（14分）⑴防止酸雨的发生(1分)⑵NH4H2PO4(NH4)2HPO4(NH4)3PO4

(2分)（3）2NO2＋CH4==N2＋CO2＋2H2O；(2分)（4）A

(2分)

(5)1.5×10-3mol/L/s(2分)

3

(2分)(6)

350℃、负载率3%。(3分)略18.由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A

F

C

（2）反应类型：X

、Y

（3）写出化学反应方程式：

A→B

G→H

（4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

参考答案：略19.（12分）KHSO4溶液显

性，用离子方程式表示为

．室温时KHCO3溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为

．将上述两种溶液混合，现象是

，离子方程式是

．参考答案：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；产生气泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

【考点】盐类水解的应用．【分析】KHSO4溶液中硫酸氢钾为强酸强碱盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，碳酸氢钾是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，二者混合生成