山西省晋中市铁路中学高一化学联考试题含解析

山西省晋中市铁路中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为A．2∶4∶7

B．4∶2∶7

C．7∶4：2

D．3∶5∶8参考答案：A2.无色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-参考答案：A略3.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

A、乙醇（乙酸）

溶液

分液

B、乙烯（）

溶液

洗气

C、乙烷（乙烯）

H2（催化剂）

催化加氢

D、乙醇（水）

蒸馏参考答案：D略4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB.室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NAC.标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4LD.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA参考答案：A【详解】A、根据反应方程式可知铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2即1mol氮气时转移电子的物质的量为1mol×15/4=3.75mol，故A正确；B、溶液体积未知，不能计算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目，故B错误；C、标准状况下HF不是气态，NA个HF分子所占的体积不是22.4L，故C错误；D、根据反应方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为0.8/3mol，故D错误。答案选A。5.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

（

）A.I与I互为同位素

B.I的质子数为53C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C6.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符合的是A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A7.下列物质中，属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀盐酸

D．漂白粉参考答案：A略8.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1mol氧含6.02×1023个O2参考答案：B9.分离食用油和水简单可行的操作是A.蒸发

B.分液

C.过滤

D.蒸馏参考答案：B【分析】蒸发用于提纯可溶性固体，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，以此解答该题。【详解】食用油不溶于水，该混合物静置后分层，可用分液漏斗分液的方法分离，答案选B。【点睛】本题考查了物质的分离和提纯方法，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确物质的性质是分离关键。10.用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化参考答案：D试题分析：浓氨水会挥发出氨气，氨气溶解在酚酞溶液中，酚酞会变红，故A对，不选；浓硝酸有挥发性，挥发出来的硝酸溶解在淀粉KI溶液，将KI氧化为碘单质，故溶液变蓝，B对，不选；浓盐酸和浓氨水都有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢反应生成氯化铵，故看到白烟，C对，不选；饱和的亚硫酸溶液不稳定，分解生成的SO2进入到稀溴水中，与溴水反应，溴水褪色，D错，选D。11.下列关于胶体的叙述正确的是(

)A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体参考答案：BA、根据分散系粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，②不是根据否具有丁达尔现象来分类，故A错误；

B、淀粉溶液属于胶体，分散质微粒不能透过半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透过半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正确；C、Fe(OH)3胶体为分散系不带电，Fe(OH)3胶体中含有带正电的胶体粒子，故C错误；D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即为Fe(OH)3胶体，故D错误。故选B。点睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，此方法称为渗析；只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷，此为本题的易错点。12.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2参考答案：A13.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略14.在化学反应2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（）A．只是被氧化

B．只是被还原C．既被氧化又被还原

D．以上都不是参考答案：C考点：氧化还原反应．分析：该反应双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，据此分析解答．解答：解：该反应双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，得电子化合价降低的元素被还原，失电子化合价升高的元素被氧化，所以双氧水中的氧元素既被氧化又被还原，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意双氧水、过氧化钠中氧元素化合价，为易错点．15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC.20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D.常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA参考答案：B【详解】A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确；C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故C错误；D.32g氧气的物质的量为32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol×2=2mol，原子个数为2NA，故D错误；答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强；③标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______、_______。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B

，D

。

（3）装置C的作用是

。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是

，反应的离子方程式是

；②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_____；（2）浓硫酸干燥氢气_____；（3）浓硫酸溶解金属铜_____；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；（5）浓硫酸使蔗糖变黑________；（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑

。ks5u参考答案：（共8分）

⑴B⑵C⑶B

E⑷E

⑸D

⑹B

D（每字母各1分)略18.实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A．用

称取

gNaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成2﹣3次洗涤

和

，将每次洗液都转入

里；C．检查容量瓶口部是否漏水；D．待烧杯中的NaOH溶液

后才能小心转入容量瓶里；E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切．据此填写：（1）上述各步的空白处．（2）正确的操作顺序是（填写字母）

．（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥

B、定容时，俯视刻度线

C、烧杯或玻璃棒未经洗涤

D、称量固体NaOH时已经潮解

．参考答案：（1）托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）CADBEGF；（3）无影响；偏高；偏低；偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断．解答：解：（1）称量用托盘天平，没有90ml的容量瓶，应配制100ml，NaOH固体的质量为：1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，故答案为：托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；1～2cm；（2）配制100mL1.00mol?L﹣1NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：CADBEGF；（3）A．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液