广西壮族自治区钦州市市灵山县三海中学高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区钦州市市灵山县三海中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.0.5mol羟基中所含电子数为5NAB.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温下，7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA参考答案：D-OH含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，故B错误；标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；7.8gNa2O2中含有的离子总数0.3NA，故D正确。2.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(

)A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高B.卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用F2置换KI溶液中的I2C.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2D.卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键参考答案：D分析：依据同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减弱解答即可。详解：A．随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐减小，A错误；B．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟是最活泼的非金属，极易与水反应，因此不能用F2置换KI溶液中的I2，B错误；C．锂的金属性弱于钠，与氧气反应生成Li2O，C错误；D．能形成氢键的元素一般是非金属性很强，例如F、O、N，所以卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键，D正确；答案选D。

3.

有一处于平衡状态的反应X(s)＋3Y(g)2Z(g)(△H<0)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入正催化剂⑥分离出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥参考答案：C略4.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A．FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112mLCl2的物质的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】A．FexO中含有Fe2+；B．根据n=计算；C．根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；D．氧化物在离子方程式中要写化学式．【解答】解：A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A错误；B．标准状况下，n===0.005mol，故B错误；C．FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．故选：C．5.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

X

WY

R

Z

A．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高B．Z的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性强C．常压下五种元素的单质中Z单质的熔点最高D．X、Y两元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略6.下列微粒中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．H3O+

B．H2O

C．Ne

D．OH-参考答案：ANH4+的质子数和电子数分别是11和10，则A．H3O+的质子数和电子数分别是11和10，A正确；B．H2O的质子数和电子数分别是10和10，B错误；C．Ne的质子数和电子数分别是10和10，C错误；D．OH-的质子数和电子数分别是9和10，D错误，答案选A。【点睛】掌握质子数和核外电子数的计算依据是解答的关键，质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数，另外需要注意离子的核外电子数的计算方法。7.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（

）A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46

D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C参考答案：D略8.将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L。则原合金样品中镁的物质的量为()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol参考答案：C9.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是

（

）选项待区分的物质所加试剂与操作方法A食盐和纯碱食醋，观察有无气泡B金和黄铜观察外观C棉和羊毛织物取少量灼烧，闻气味DPVC扣板和电玉加热，观察是否熔化

参考答案：B略10.根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用．分析：A．Mg比Fe活泼；B．Fe比Cu活泼；C．金属越活泼，与盐酸反应越剧烈；D．Cu比Ag活泼．解答：解：A．Mg比Fe活泼，则常温下在空气中金属镁比铁容易氧化，故A正确；B．Fe比Cu活泼，则在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈，故B正确；C．金属越活泼，与盐酸反应越剧烈，Zn比Fe活泼，则与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈，故C正确；D．Cu比Ag活泼，则铜能与硝酸银溶液反应得到银，故D错误；故选D．点评：本题考查金属活泼性及应用，为基础性习题，把握金属活动性顺序及反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A、由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略13.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。14.下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a

cefg

bd

h

（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。（2）d、e、f三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________。（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：①A的结构简式为____________；以A为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为____________________________________；②A可与H2O反应生成化合物B，该反应类型为__________________。参考答案：(1)HClO4

(2)SiH4＜NH3＜H2O

(3)①CH2＝CH2

nCH2=CH2

②加成反应解析：根据元素在周期表中的相对位置可知a是H，b是Al，c是C，d是Si，e是N，f是O，g是F，h是Cl。则（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，d、e、f三种元素的非金属性强弱顺序是O＞N＞Si，则气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiH4＜NH3＜H2O；（3）a、c两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯。①乙烯的结构简式为CH2＝CH2；乙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作塑料，该反应的化学方程式为nCH2=CH2；②乙烯可与H2O发生加成反应生成化合物B是乙醇。15.下列说法符合事实的是

A．盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体

B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题．(1)写出实验室制备氯气的离子方程式

(2)①图中滴加浓盐酸的装置名称

②装置B中盛放的试剂名称为________，③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________；(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入________(填写试剂或用品名称)．(4)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式

、

。(5)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得______________g漂白粉。参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①分液漏斗

②无水硫酸铜

③氯气无漂白性，次氯酸有漂白性(3)湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)（4）

（5）__12.7_

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为______________________。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式______________。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：_____________2可能是因为H+B：_____________3可能是因为Cl-C：_____________4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：_____________

参考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯气通过干燥的有色布条

将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化

将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化

将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化解析：将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式HClOH++ClO-。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设。根据氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯气可以检验Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同时检验H+和H2O是否有漂白性，用食盐水可以检验Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以检验ClO-是否有漂白性，可以设计如下实验方案以验证他的假设：编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条2可能是因为H+B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化3可能是因为Cl-C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化4可能是因为HClO————————————————5可能是因为ClO-D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化

点睛：在设计性质探究实验方案时，要注意使用控制变量法，尽量一次只改变一个变量，以增加实验的对比性，这样才能探究该变量对实验结果的影响。18.（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21,若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为

。（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为

；若体积相同时，两种气体的质量比为

。（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P.已知：P＝nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图。①n的最小值为

，此时x的取值范围为

g。②n的最大值为

，此时x的取值范围为