陕西省西安市建筑总公司第二职工子女中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

陕西省西安市建筑总公司第二职工子女中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+

Al3+

Cl-

SO42－

B．Cu2+

Cl-

NO3-

OH-C．H+

Na+

CO32-

NO3-

D．H+

SO42-

NO3-

OH-参考答案：A2.下列反应的离子方程式，书写正确的是A．钠跟水反应B．溶液中加入过量氨水C．硫酸和氢氧化钡溶液反应D．大理石跟盐酸反应放出气体参考答案：A3.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅胶作干燥剂C．漂白粉漂白织物 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．4.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略5.下列实验操作中正确的是

(

)A．进行蒸发操作时，应将混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中应加入几粒沸石C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BC略6.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

（

）

A、C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略7.下列试验操作中，正确的是（

）A．利用电泳现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D．向Fe（OH）3胶体中加入足量AgNO3溶液，以除去胶体中的CI﹣参考答案：C考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．有些胶粒不带电；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．胶粒不能透过半透膜；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．解答：解：A．有些胶粒不带电，不发生电泳，故A错误；B．溶液和胶体都能透过滤纸，无法除去，故B错误；C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，可净化胶体，故C正确；D．胶体遇电解质溶液发生聚沉，不能除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累，注意除杂不能引入新的杂质．8.下列说法正确的是（

）

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质参考答案：C略9.下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略10.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B．通入澄清石灰水，变浑浊，可说明气体中一定含二氧化碳

C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气参考答案：A11.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（

）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：D略12.在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量

D．盐酸和硫酸的物质的量浓度参考答案：A略13.亚硝酸(HNO2)参与反应时，即可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，可能生成的还原产物是(

)A．二氧化氮

B．硝酸

C．氨气

D．三氧化二氮参考答案：C14.下列物质是不属于电解质的是

(

)A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4参考答案：AC略15.某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是(

)

A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C．NO3-、K+、Cl-、Na+

D．K+、Cl-、Al3+、SO42-参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.__________b._____________。（2）若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）

口通入。（3）用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。（4）实验室用Na2CO3·10H2O

晶体配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL。①应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O

的质量是____g。②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：_______________。（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：

增大、减少、或无影响）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：_____________；②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_____________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

冷凝管(2)酒精灯

g(3)打开分液漏斗上口的玻璃塞(4)①143

②未用玻璃棒引流

③玻璃棒、胶头滴管、量筒

(5)①无影响

②增大解析：（1）根据仪器的结构可知，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管‘（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，还需要酒精灯加热；冷凝水应是下进上出，才能保证充分冷凝，即冷凝管由g口进；故答案为：酒精灯；g；（3）用分液漏斗分离液体时，要注意将分液漏斗上口的玻璃塞打开，平衡气压，保证液体顺利流下；故答案为：将分液漏斗上口的玻璃塞打开；（4）①实验室用Na2CO3·10H2O

晶体配制0.05mol/L

的Na2CO3

溶液970mL，由于容量瓶的规格没有970mL，只能用1000mL容量瓶，即1L，则1L0.05mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：1L×0.05mol/L=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.05mol，则Na2CO3?10H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，托盘天平的精确度为0.1g,所以要用托盘天平称量14.3g。②将溶液转移至容量瓶中时，要用玻璃棒引流，而图片中没有；③还需要的仪器有，玻璃棒、胶头滴管、量筒；故答案为：14.3；未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管、量筒；（5）容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度增大；故答案为：无影响；增大。点睛：易错点：实验室的容量瓶规格一般有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml，因为容量瓶只有一条刻度线，所以只能精确的配制其规定体积大小的溶液。如果需要配制480mL溶液，则实际上配制的为500mL，计算时要用500来计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在1～18号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：（1）原子半径最大的元素是；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素；（3）单质还原性最强的元素是；（4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是

；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是；（6）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是

．参考答案：（1）Na；（2）Li、Si；（3）Na；（4）HClO4；（5）Cl；（6）Al2O3．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第ⅤⅡA族；（6）氧化铝具有两性．解答：解：（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则短周期中Na的原子半径最大，故答案为：Na；（2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素，若为两个电子层为Li；若为三个电子层为Si，故答案为：Li、Si；（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，则短周期中Na的还原性最强，故答案为：Na；（4）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物越强，但O、F无正价，则Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素，位于第ⅤⅡA族，F没有正价，则符合的为Cl，故答案为：Cl；（6）Al2O3具有两性，常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱，故答案为：Al2O3．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18.为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是

，还原剂是

。氧化剂和还原剂的物质的量之比是