课题3氧气的制取导学案成

.z.第二单元课题3制取氧气(第一课时)导学案一、学习目标练习连接仪器，熟练根本操作。4.记住实验室制取氧气的步骤。5.通过实验探究，记住氧气的一些主要化学性质。二、重点难点重点：氧气的制法及实验操作难点：催化剂概念的理解和催化作用三、【课前预习】〔一〕高锰酸钾制氧气1.药品：高锰酸钾〔颜色〕2.原理〔文字及符号表达式〕：。3.实验装置〔适用于：固体与固体加热条件下制气体〕通常所需仪器有:、、、、水槽等。4.实验步骤及考前须知①检查装置的气密性②装药品③连接仪器并固定a.试管口略向下倾斜原因。b.铁夹夹在距管口1/3-1/4处原因。c.导管伸入略微露出橡皮塞原因。d.试管口放一团棉花的原因。④加热a.先预热，再集中到药品部位加热原因。b.用酒精灯外焰加热原因。⑤收集气体a.向上排空气法：因为〔考前须知〕b.排水法：因为〔考前须知〕〔用排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因〕。⑥实验完毕，要先撤导管，再撤酒精灯5．氧气的检验与验满a.检验：b.验满〔对向上排空气法〕：放置：正放。因为四、【过程导学】氧气，人们曾经把它称作“养气〞，是因为氧气能够供应呼吸，氧气能支持燃烧。有了氧气，人类就可以“下五洋〞探索海底的奥秘；有了氧气，人类就可以乘上神州五号“上九天揽月〞。氧气是怎样制取的？它又有哪些性质呢？现在就让我们一起来探索吧！【实验探究】高锰酸钾制取氧气药品：_______________反响原理：_________________________________实验装置：发生装置包括;_______________________________收集装置包括：______________________________思考：请说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？4.实验步骤①检查装置气密性思考：如何检查装置的气密性？_____________________________________②装药和棉花讨论：在试管口塞一小团棉花的原因：_____________________________________③固定仪器④点燃酒精灯加热⑤收集气体当_________________________时开场收集气体。当____________时收集满了⑥先移导管后熄灯讨论：为什么要先撤导管后撤酒精灯？_____________________________________七个实验步骤记为查、装、定、点、收、移、熄。可巧记为茶庄定点收利息。5.氧气的验满和检验：验满的方法：_____________________________________检验氧气的方法：_____________________________________6.气体的收集装置〔图5〕〔一〕排水法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反响的气体。例如：H2、O2、CO、CH4等。排水法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶少许，便于导管的取出。排水法制取气体的优点：制取的气体比拟纯洁，便于观察气体是否收集满。〔二〕排气法：不与空气反响且密度与空气相差较大的气体；又可分为向上排空气法和向下排空气法。用排气法收集气体时，导气管一定要伸入集气瓶，把空气尽量排出。为了减少空气扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片〔如图b〕；⑴向上排空气法：相对分子质量大于29的气体。如O2、CO2等，典型装置是b。⑵向下排空气法：相对分子质量小于29的气体。如H2、CH4、NH3等，典型装置是c。排空气法制取气体的优点：操作简便，收集的气体较枯燥。【结论】气体的收集方法是由_______和______________决定【稳固练习】1.以下实验操作错误的选项是〔〕2．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，④用排水集气法收集，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器。其中操作顺序正确的选项是〔〕A、①⑦③②⑤④⑥B、⑦②③①④⑤⑥C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦③①②④⑥⑤3．用排水法收集氧气时,在导管口出现什么现象时才收集()A.没有气泡冒出B.刚有气泡冒出C.气泡断断续续冒出D.有连续气泡冒出4．假设用试管加热固体时，假设出现试管炸裂现象，其原因不可能是()A．加热前试管外壁有水B．加热不均匀，局部温度过高C．试管口略向上倾斜了D．试管夹在中上部5.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，它的密度比空气略大，它能与空气中的氧气迅速反响，生成二氧化氮，现要收集一氧化氮气体，可采用的收集方法是〔〕A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排水法和向上排空气法6．下表是三种气体的密度〔在0℃、101kPa条件下测定〕和溶解程度。实验室要收集二氧化硫气体，可采取的方法是()气体性质氢气二氧化碳二氧化硫密度(g·L-1)0．089871．4292．716溶解程度极难溶于水不易溶于水易溶于水A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．无法判断6.*种气体在收集时,既可用排水法,又可用向上排气法,则这种气体具有的性质是〔〕 A.难溶于水或不易溶于水,密度比空气大 B.易溶于水,密度比空气 C.难溶或不易溶于水,密度比空气小 D.易溶于水,密度比空气小8.根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是 〔〕工程空气A(甲烷)B(SO2)C(氨气)D(HCl)0℃、101kPa时的密度〔g/L〕1.290.722.860.771.6320℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积/0.033406805009．要收集较纯洁的氧气最好用(填“排水法〞或“向上排空气法〞)。假设用向上排空气法收集氧气，需要用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用氧气的、性质。10.〔能力型题〕右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,用水将氧气排出时,水从____端通入。⑷在医院给病人输氧时,瓶中放约半瓶蒸馏水,这时氧气从_____端通入。11．〔09〕小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时，能使带火星的木条复燃。则，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢"小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的根底上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的体积分数(%)l0203040503l3335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验答复以下问题：⑴写出一个实验室制取氧气的符号表达式。⑵使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：(填“是〞或“否’')。⑶集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×%。⑷收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数是%(计算结果保存整数)。第二单元课题3制取氧气(第二课时)学习目标：记住实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法2.记住实验室制取氧气的原理和装置。3.知道收集氧气的方法。4.理解分解反响的概念5.知道催化剂和催化作用。重点：氧气的制法及实验操作难点：催化剂概念的理解和催化作用【课前预习】一、氯酸钾和二氧化锰制氧气1.药品：氯酸钾〔颜色〕和二氧化锰〔颜色〕2.原理〔文字及符号表达式〕：。3.实验装置〔同上，只少棉花〕二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.药品:双氧水(颜色〕和二氧化锰〔颜色〕2.原理〔文字及符号表达式〕：3.实验装置〔适用于：液体与固体不加热条件下制气体〕所需仪器有：、、、、。三、催化剂定义：在化学反响中，能其他物质的化学反响速率，而本身的和在化学反响前后都没有变化的物质。其在化学反响中所起的作用叫作用。四、化合反响：氧化反响：分解反响：【过程导学】一、分解氯酸钾制取氧气1.药品：_______________2.反响原理：_________________________________3.实验装置：发生装置包括;_______________________________收集装置包括：______________________________二氧化锰在⑵中所起的作用是；二、分解过氧化氢制取氧气⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：过氧化氢〔H2O2〕：颜色，状态；二氧化锰(MnO2)颜色，状态；=2\*GB2⑵反响原理：=3\*GB2⑶实验装置二氧化锰在⑵中所起的作用是；温馨提示：

1、加药品时要先固后液。2、过氧化氢溶液的质量分数，一般选用5%-10%的过氧化氢溶液。【思考】你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？催化剂〔触媒〕：在化学反响中能改变其他物质的，而本身的和在反响前后都发生变化的物质。催化剂在化学反响中所起的作用叫。【指点迷津】正确理解催化剂的概念，要明确以下三点：〔1〕催化剂具有“一变〞和“两不变〞的特点。“一变〞是改变化学反响速率。两不变是指：物质本身的质量和化学性质在反响前后不变。〔2〕同一个反响，可有不同的催化剂。

〔3〕催化剂只能改变化学反响的速率，不能增大或减少生成物的质量。【例1】以下有关催化剂的说确的是()A.催化剂就是用来加快化学反响速率的B.二氧化锰是催化剂C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气D.催化剂在化学反响前后的性质不变【思考交流】小组交流讨论，根据实验【2-5】能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？【交流研讨1】⑴观察用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式，从反响物和生成物的种类上分析以上反响的共同点。反响物有(一或多种)，生成物有(一或多种)⑶上述三个反响都是分解反响，你能根据他们的共同点说出分解反响的概念吗？写在下面。分解反响是的反响。[交流研讨2]只要固液混合，反响在常温下进展的，都可以采用实验室制氧气的装置，即。只要是固体在加热的条件下进展实验，都可以采用实验室制取氧气的装置即。规律总结：【结论】气体的发生装置是由_______和______________决定[交流研讨3]双氧水制取氧气的发生装置B装置代替A装置的优点：C,D装置代替B装置的优点【趁热打铁】1.用双氧水制氧气时，忘了加二氧化锰，其结果是 〔〕A.不放出氧气 B.放出氧气的速度慢C.放出氧气的总量少 D.放出氧气总量减少且速度减慢2.“神州六号〞太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是 〔〕A．反响物B．生成物C．催化剂D．消毒剂ABCDEF分液漏斗水锥形瓶=1\*GB3①ABCDEF分液漏斗水锥形瓶=1\*GB3①=2\*GB3② 〔1〕写出标号仪器的名称=1\*GB3①；=2\*GB3②。 〔2〕制取氧气有多种方法，如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、等。 〔3〕采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点，如：〔填序号〕。①产物无污染②不需加热③需加热=4\*GB3④生成物只有氧气 〔4〕为确定*集气瓶最多可收集氧气的体积，请设计一个简便的测量方法〔仪器用品等任选〕：。 〔5〕甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气应分别选择装置〔填字母〕；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是〔填化学式〕，其作用是；参加药品前应注意检查装置的性。 〔6〕乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管的导管口处添加了一团棉花，其目的是：。4．在“制取氧气〞的课题学习中，小志发现，我们的课本比外省表哥用过的旧课本少了一个如以下图所示的实验：微微加热装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管〔图取自旧课本〕教材为什么要做这样的修改呢？小志决定与同学们一起探究这个问题。按照旧课本介绍的以上实验方案，同学们进展了反复实验，都没有观察到木条复燃的预期结果，这是什么原因呢？〔1〕根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈的现象，同学们提出了猜测1：根据潮湿的可燃物不易被点燃的现象和水的蒸发与温度的关系，同学们又提出了猜测2：〔2〕实验小组从以下试剂中选择了〔填序号〕来做实验，证实了猜测1。=1\*GB3①5%的过氧化氢溶液和二氧化锰=2\*GB3②市售30%的过氧化氢溶液=3\*GB3③高锰酸钾晶体为验证猜测2，实验小组又设计了以下方案：〔3〕同学们明白了课本作此修改的原因是：，感慨道：“原来课本也是在使用中不断完善了！〞5.*校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反响中起到催化作用。请你一起参与他们的探究过程，并填写以下空白。［问题］Fe2O3能不能做过氧化氢溶液分解反响的催化剂呢？［猜测］Fe2O3能做过氧化氢溶液分解反响的催化剂。［实验验证］实验步骤实验现象实验结论实验一在试管中参加少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中木条不复燃常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不复燃实验二在装有H2O2溶液的试管中参加少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃［结论］Fe2O3能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反响的催化剂。［讨论与反思］经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe2O3能作过氧化氢溶液分解反响的催化剂，还要补充一个探究实验。实验三：［实验目的］探究__________________________________________。［实验步骤］①准确称量Fe2O3〔少量〕的质量；②重复实验二的步骤；③待反响完毕，将试管里的物质进展__