海南省华侨中学2023-2024学年高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

海南省华侨中学2023-2024学年高二化学第一学期期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯2、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的A．升高温度（不考虑盐酸挥发）B．改用10mL0.1mol/L硝酸C．加入NaCl溶液D．滴入几滴硫酸铜溶液3、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。（1）a、c均能与稀H2SO4反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Mg、Cu、Al、Ag、FeB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Fe、Cu、Al、Ag、MgD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe4、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是A．分子式为C10H16B．常温下为液态,难溶于水C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol萜二烯能与4molH2加成5、在反应2A(g)+B(g)3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)6、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol7、常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）约为A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.15mol•L-18、利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是A．通电后，Ag+向阳极移动B．银片与电源负极相连C．该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD．当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初9、下列物质不属于醇类的是（）A．C3H7OHB．C6H5OHC．C6H5CH2OHD．HOCH2CH2OH10、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(

)A．达平衡时间甲比乙短B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D．达平衡时，甲的转化率比乙低11、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．精练铜C．验证AgCl沉淀可以转变为Ag2SD．探究浓度对化学反应速率的影响A．A B．B C．C D．D12、下列反应没有氢气生成的是A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．氧化钠投入水中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热13、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向0.1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH214、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应15、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH

溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定16、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成的化合物都不能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y<ZC．Y．W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂D．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键二、非选择题（本题包括5小题）17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）18、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________19、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____(填溶液的名称)并控制pH为____。一种电化学脱硝法的原理如图所示。①电解池阴极所发生的电极反应为___________。②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、A3、A4、D5、D6、A7、B8、C9、B10、D11、D12、C13、B14、A15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、15S＞P＞SiH2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞AsNH3＜PH3＜AsH318、②HCOOH羧基419、B>NaA固体（或其他合理答案）物质的量浓度大于0.1mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案）配制