2021年中考化学专项提能强化训练五（含答案）

2021年中考化学专项提能强化训练五

1.（2020•岳阳中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料:海滩贝

壳的主要成分是CaCO：!o

⑴为节约资源,试剂A常用海滩贝壳为原料制得,则试剂A为（填化学式）o

⑵操作Y的名称为。

（3）在熔融状态下的MgCh,通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为

2.（2020•苏州中考）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

气体XHO硝酸

tII

石灰石f|燃烧］-1制浆I一性和f［过滤H结品f硝酸钙晶体

I

滤渣

已知:硝酸会挥发、受热会分解。

⑴气体X为（填化学式）O

⑵“制浆”所得的混合物属于（填字母）。

a.溶液b.悬浊液c.乳浊液

（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式:o

（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和

（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致

（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体N0,。产生NO*的原

因是»

3.（2020•黔东南中考）某兴趣小组查阅资料得知:氯酸钾（KC10J在加热和二氧化镒作催化剂的条件下生成

氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化铳,按以下流程图进行实验,按要求

完成下列问题：

加热至

质量不

称18g氯4-1--5--]------选检烘

再减轻

酸钾和6g加适量作d固体樽蠢|二氧化阖

步骤

二氧化镒I山法物—步舞in

X

(1)步骤]中发生反应的化学方程式为。

⑵步骤IV中操作Y的名称是。

(3)步骤HI中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加

溶液,有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。

(4)实验结束后,理论上能够回收得到克二氧化镐。

4.(2020•黔南州中考)高氯酸钾(KC10。是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学

分析试剂,工业生产上生产高氯酸钾的工艺流程如图:

HQ

1--------1L^---11--------11-母液（NaCQ、）

NaClOj

蒸发浓缩

NaCIO,一|电解卜

冷却

回答下列问题：

(1)为加快氯酸钾的溶解,可采取的措施为。

(2)流程中的分离操作相当于实验室中的。

(3)反应釜中发生的化学反应方程式为,该反应属于基本反应类型中

的反应。

(4)电解NaClOs溶液时,除产生NaClO砂卜,还得到一种清洁的高能燃料,该反应的化学方程式为

5.(2020•新疆中考)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属,并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:

(D图中”操作”的名称是.

(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式

(3)写出①中发生的化学反应方程式______________________________________________________________

(任写一种)；该反应的基本类型为。

(4)写出②中发生的化学反应方程式o

6.(2020•安徽中考)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含

有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制

备硫酸亚铁晶体,流程如下：

步骤①

硫酸铜溶液一晅维一皿…

H操作步骤②欣酒〒如日氏

保T卜1iL->FcSO,一硫酸亚铁晶体

溶液------------

(1)步骤①中反应的化学方程式为O

(2)操作I的名称是。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、

酒精灯、玻璃棒、»

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是。

7.(2019•威海中考)苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

(1)物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氮化钾。它们的溶解度曲线如图1所示。提取过程如

下：

①将苦卤在较高温度下(填操作名称)，析出氯化钠和硫酸镁；

②将①中所得混合物进行操作得到母液;

③将母液降温,氯化钾和氯化镁析此在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。

(2)化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图2所示:

氯化钾

过量氢氧

加水化钺溶液过量x过量Y

硫酸镁一溶液混合物过滤滤液藕发氯化钾

IIIIII

图2

①提纯过程所用试剂X、Y分别是,（写溶质化学式），所加试剂均稍过量的目

的是；

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式______________________________________________________

③步骤in中实际参加反应的离子有（写符号）。

8.（2020•宁波中考）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO。可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了

有FeQ、FeO,还有一定量的SiO”兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO；,,其流程如图：

炉

渣

［已知:Fe+FezlSODs1----3FeS0a；Si02不溶于水,也不与稀硫酸反应］

⑴操作①的名称是。

⑵溶液A中的溶质除睦0」外,还存在。

（3）上述流程中生成固体c的化学方程式。

9.（2020•重庆中考B）孔雀石的主要成分是CuCOs-Cu（0H）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按

下列实验步骤制取了少量氧化铜。

广软一澄清鳏水一白色沉淀|

孔雀石

过量稀硫酸7溶液川NaOH溶液

①

cm•CU（OH）2

I滤渣

（1）白色沉淀的化学式为_______________________

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_______________________________________________________

（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是o

（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达种。

10.(2020•泰安中考)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiOz、Fe。、MgSOi等杂质)

为原料,生产无水氯化钙的流程如下图:

盐酸BaCL溶液石灰乳

石灰」一

过滤过滤

石矿一酸溶漉液I滤液2滤液3

粉——

尚

滤

⑸滤渣3

02)调pH

产

品蒸发

中性滤液

回答下列问题:

(1)从流程图中推知:SiOz具有的化学性质是«

(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为0

(3)滤渣3中除有Ca(0H)2外,还有(填化学式,下同)。

(4)产品中的杂质除极少量H.0外,最有可能含的是。

11.(2020•青岛中考)回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,

某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

金

属

废

料F坦」m

(D步骤I所得滤液a中溶质的成分是(填写化学式)。

(2)步骤III加入试剂甲的名称是o

⑶步骤IV加入适量NaOII溶液的目的是»

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下：

,-稀硫酸

方案A:Cu△CuO------►CuSO4

浓硫酸A

方案B:Cu「CuSOi

【信息】CU+2H2S0,(浓)—CuSO.t+SO2t+2H20

(4)方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。

(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是

(写出一条即可)。

12.(2020•连云港中考)黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物

品的过程中,会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液

的实验流程如图：

稀硫酸过量Zn

虺咋:酸溶f|过滤］一僵阕f过滤fZnSO,溶液

II

Cu滤渣

(1)下列关于黄铜的说法正确的是。

a.黄铜不能被腐蚀

b.黄铜的硬度比铜大

c.黄铜的熔点比锌高

(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式:o

(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。

(4)为进一步提高原料利用率,得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中

缓慢加入(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌,观察到

时停止加入,过滤。

(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是

_____________________________________________________________(任写一条)。

13.(2020•雅安中考)高镒酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某

工厂生产高镭酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)写出高钛酸钾的一种用途_____________________________________________________________

⑵“I混合加热”发生的主要是(填“物理”或“化学”)变化。

(3)请将“II氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)。

(4)“川电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有(写元素符号)。

(5)生产流程中可循环利用的物质是(写化学式)。

14.(2020•江西中考)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钻酸

锂废极片【主要成分为钻酸锂(LiCoOj】中回收得到C02O3和LizC。；的一种工艺流程。

(NH6CQ

(1)操作］中,粉碎废极片的目的是______________________________________________

(2)实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是(填一种即可)；

(3)操作4中，高温条件下,CoCzO,在空气中反应生成C02O3和二氧化碳,化学方程式为

(4)操作5中,Li£03晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明Li2cos的溶解度随温度升高

而。

15.(2020•柳州中考)华为公司作为我国高科技的代表。一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推

出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图：

H?一临纯硅

F

一陶熹-恒高温I-----1

氧灌卷」反应②反应③国

化

硅

一反应①f

(1)写出co的任意一点物理性质_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________a

(2)写出反应③的化学方程式,该反应属于

(填基本反应类型)反应。

(3)玻璃的主要成分是二氧化硅。二氧化硅属于(填“金属氧化物”或“非金属氧化

物”)。二氧化硅(SiO”与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢

氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行,原因是

_________________________________________________________________O

核心素养冲Aa

1.(2020•泸州中考)菱镁矿中主要含MgC03、FeCOs和SiO,。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题：

⑴菱镁矿属于(选填“纯净物”或“混合物”)。

(2)流程中滤渣a主要成分是。

(3)写出菱镁矿中MgCOa与稀HC1反应的化学方程式。

(4)溶液b-溶液c反应的化学方程式为4FeCl2++4HC?_4FeCh+2HQ(补充完方程

式)。

⑸溶液c调pH使Fe"完全沉淀为Fe(Oil)3从而与分离,则调pH的范围应为2.8-

已知:物质沉淀的pH见下表:

物质Mg(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)结合流程中的数据计算。

①菱镁矿中镁元素的质量分数为(不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgCb通电制得的气体的质量(写出计算过程)。

2.(2020•柳州模拟)海水是宝贵的资源宝库,如图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:

海水—I—苦卤(含K+.Br-等)

粗盐||BrT||K+.+等卜~~］沉淀剂

Mg(OHh

⑴粗盐中含有$。：一、Mg"、C/等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca",且不引入新的杂质，可以选择的

4

试剂是,写出其发生的化学反应方程式

(2)向苦卤中通入氯气(CL)是为了提取溟单质(BrJ,写出氯气与澳化钾发生的化学反应方程式

(3)石灰乳的化学式是，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”

除去Mg2；写出此过程中发生的化学反应方程式o

(4)一定温度下,往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气,充分反应后冷却到室温，固体质量

变为7.6go则固体混合物中镁的质量分数为多少？(写出计算过程,精确到0.1%)

3.(2020•扬州中考)以FeSO,•7H20为原料制备铁红(FezOs)的一种方法如下：

H2OH2O2

II

FcSO,•7HzA|礴f够］f面阑f底阖fFe2c)3

tI

物质Z滤液

已知''沉淀”时的主要反应为2FeS01+H202+2H20-2FeO(OH)I+2H2so加

m

(l)FeO(OH)中铁元素的化合价为。FeO(OH)可表示为mFezOs-nFe(0H),—=，

3n

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4,过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5,需不断加入物质Z调节

溶液的pH,Z应具备的性质有(填字母)。

A.能与酸反应

B.能与碱反应

C.不与FeO(OH)反应

②"沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。

(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为

(填离子符号)。

(4)“煨烧”时反应的化学方程式为o

(5)如图为其他条件相同时不同煨烧温度对产品中FezOs质量分数的影响。煨烧温度较低时,产品中FeXh质

量分数较低,其原因是。

当煨烧温度达800℃时,继续升高温度,产品中FeQ质量分数降低,且铁元素质量分数升高,所得产品发黑,

其可能原因是______________________________________________

%

/Q-9

翔o8

2x

,Q7

眄6

岔

-xQ5

o

uQ4

dx

xQ3

XQ2

(6)用该方法制备Fe。,计算理论上13.9tFeSO.,-7H2。(相对分子质量为278)可制得Fe。的质量是多

少？(写出计算过程)

2021年中考化学专项提能强化训练五

1.(2020•岳阳中考)海洋中蕴藏着丰富的化学资源,从海水中提取金属镁的主要步骤如下：资料:海滩贝

壳的主要成分是CaCOso

海水(主要含「份取

NaCl和懿§―

MgSO4等)LMg(OH)z|试剂B」MgClz|J无水熔融，忘

京淀|溶液|MgClJ电解独

(1)为节约资源,试剂A常用海滩贝壳为原料制得,则试剂A为Ca(0H)2(填化学式)。

(2)操作Y的名称为过滤。

熔融

(3)在熔融状态下的MgCh,通电后会生成镁与一种气体单质，该反应的化学方程式为MgCh而

Mg+C12t«

2.(2020•苏州中考)硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如图：

气体XH2O硝酸

tII

石灰石■+除烧］-1制浆卜回和川过滤H结晶一硝酸钙晶体

I

滤渣

已知:硝酸会挥发、受热会分解。

(1)气体X为C02(填化学式).

(2)“制浆”所得的混合物属于b(填字母)。

a.溶液b.悬浊液c.乳浊液

(3)写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：Ca(0H)2+2HN03——Ca(NO3)升2上0。

(4)工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生:容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于

7。

(5)“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难;加入水量太多会导致结晶步骤能耗

过多。

(6)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO、。产生NO,的原

因是CaO与HNO3反应放出大量热,HNO3受热分解产生NOx。

3.(2020•黔东南中考)某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾(KC10J在加热和二氧化镒作催化剂的条件下生成

氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气,并回收提纯氯化钾和二氧化镒,按以下流程图进行实验,按要求

完成下列问题：

加热至

质量不

称18gH流检烘

再减轻

酸钾和6g

二氧化镒步骤I

操作Y|一,,

溶液］事而•血化钾固体I

MnO2

(1)步骤I中发生反应的化学方程式为2KC103△2KC1+302t。

⑵步骤IV中操作Y的名称是蒸发。

(3)步骤HI中“洗涤”操作2次后,收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中,滴加硝酸

心溶液，有白色沉淀生成,说明还没有洗涤干净。

(4)实验结束后,理论上能够回收得到克二氧化镒。

4.(2020•黔南州中考)高氯酸钾(KC10)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学

分析试剂,工业生产上生产高氯酸钾的工艺流程如图:

羊电f”晶

NaC104

蒸发浓缩

NaCIO,一|电解卜

冷却

H:O

回答下列问题：

(1)为加快氯酸钾的溶解,可采取的措施为搅拌(或加热等，合理即可)。

(2)流程中的分离操作相当于实验室中的过滤。

(3)反应釜中发生的化学反应方程式为KCKVNaClOd^~NaClOs+KClO”I,该反应属于基本反应类型

中的复分解反应。

(4)电解NaClfh溶液时,除产生NaClO」外,还得到一种清洁的高能燃料,该反应的化学方程式为—

电解

NaClOs+IW-NaCW+Hzt。

5.(2020•新疆中考)从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示:

(1)图中“操作”的名称是过滤。

(2)写出所得贵重金属中任意一种成分的化学式Au(或Pt)。

(3)写出①中发生的化学反应方程式Fe+HzSO,—FeSO,+H2t［或2A1+3H2s0“——Ab(SO。3+3nt］

(任写一种)；该反应的基本类型为置换反应。

(4)写出②中发生的化学反应方程式2Cu+2H2so4+02上2CuS04+2Hz0。

6.(2020•安徽中考)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含

有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制

备硫酸亚铁晶体，流程如下：

步骤①

f固体I

］」FeSO1步骤恩

1----1操作14|硫酸血板晶体

一溶液

(1)步骤①中反应的化学方程式为Fe+CuSOa^—FeSCVCu。

(2)操作I的名称是过滤。步骤②涉及蒸发,蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、

蒸发皿。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是不产生有毒气体，安全环保。

7.(2019•威海中考)苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

(1)物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示。提取过程如

下：

①将苦卤在较高温度下蒸发(或蒸发结晶)(填操作名称)，析出氯化钠和硫酸镁;

图1

②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液;

③将母液降温,氯化钾和氯化镁析出,在较低温度下用水洗涤,即可获得较纯净的氯化钾。

（2）化学方法提纯

工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要,实验室提纯过程如图2所示:

氯化钾

过量氮氧

加水化领溶液过量X过量Y_

硫酸镁一溶液混合物过滤滤液蒸发氯化钾

I11IIIIV

图2

①提纯过程所用试剂X、Y分别是K£03、HC1（写溶质化学式），所加试剂均稍过量的目的是确保

杂质完全反应；

②写出提纯过程中发生反应的化学方程式BaSHL+MgSO,——BaSO4I+Mg(0H)2，、KzCOs+BaSH”一

BaC(hl+2KOH、KOH+HC1-KCl+HzO、K2CO3+2HCI-2KCI+H2O+CO2t

2

③步骤HI中实际参加反应的离子有Ba\COQ（写符号）。

8.（2020•宁波中考）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO。可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了

有Fez（）3、FeO,还有一定量的SiOz。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO’,其流程如图：

过员Na2c。3|溶液c|

操作③

的FeCCh

固体b|

［已知:Fe+Fe2（S0）3=^=3FeS0i；Si0z不溶于水，也不与稀硫酸反应］

⑴操作①的名称是过滤。

（2）溶液A中的溶质除H2S0,外,还存在硫酸铁、硫酸亚铁。

(3)上述流程中生成固体c的化学方程式FeSOdNa2c。3——NazSOdFeCGI。

9.(2020•重庆中考B)孔雀石的主要成分是CuCO：:•Cu(0H)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同学按

下列实验步骤制取了少量氧化铜。

广软-澄清鳏水-白色沉淀I

氧化铜

孔雀石过量稀硫酸NaOH溶液

T溶液

①A|

CuCO3•CU(OH)2

fI滤渣

(1)白色沉淀的化学式为CaCO3。

(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式2Na0H+CuS04^Na2sO4+C11(OH)2c;H2so,+2NaOH^

Na2so4+2H2Oo

(3)蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是」2。

(4)若向溶液A中逐滴加入NaOII溶液,其过程中溶质种数会发生变化,最多时可达3种。

10.(2020•泰安中考)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiOz、Fez()3、MgSCh等杂质)

为原料,生产无水氯化钙的流程如下图:

盐酸BaCb溶液石灰乳

灰

石

矿

石

滤液3

粉

产

品

中性滤液

回答下列问题：

(1)从流程图中推知:SiO?具有的化学性质是不能与盐酸反应。

(2)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl^=2FeCL+3H20。

(3)滤渣3中除有CaSH),外,还有Mg(0H)2、Fe(0H)3(填化学式,下同)。

(4)产品中的杂质除极少量小0外,最有B能含的是BaC少。

11.(2020•青岛中考)回收利用废I日金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO,

某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。

【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

过量

III

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是ZnSO,、CuSO,、HzSO,（填写化学式）。

（2）步骤m加入试剂甲的名称是稀硫酸。

（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是中和过量硫酸，同时使硫酸锌完全反应。

【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜,设计方案如下：

?.--;稀硫酸

方案A:Cu△CuO------*CuSOi

浓硫回》

方案B:Cu△CuSOi

【信息】Cu+2Hg（浓）—CuS0.!+S02t+2H20

（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO+HzSO,—CuSO4+IM）。

（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理,理由是方案B会生成二氧化硫，污染空气（或浪费原料）

（写出一条即可）。

12.（2020•连云港中考）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物

品的过程中,会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液

的实验流程如图：

稀硫酸过量Zn

虺咋:酸溶f|过滤］一僵阕f过滤fZnSO,溶液

II

Cu滤渣

（1）下列关于黄铜的说法正确的是b。

a.黄铜不能被腐蚀

b.黄铜的硬度比铜大

c.黄铜的熔点比锌高

⑵“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：Zn+H2s0,—ZnSO4+H2t。

（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是把硫酸铜中的铜全部置换出来。

（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液,需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中

缓慢加入稀硫酸（选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌,观察到无气泡冒出时停止加入，过

滤。

（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀HzSO,反应,而Cu不能

反应或“置换”过程中锌能置换出硫酸铜溶液中的铜（任写一条）。

13.（2020•雅安中考）高镒酸钾是-一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用途。某

工厂生产高锌酸钾的流程如下图所示。

MnO：KOHN?等

工KOH

--------^KMnO4

I混合加热II氧化反应HI电解

请回答下列问题：

（1）写出高锦酸钾的一种用途实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）。

⑵“I混合加热”发生的主要是物理（填“物理”或“化学”）变化。

（3）请将“II氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。

加热

02+2MnQ2+4K0H---2KzMn（h+2压0

（4）“III电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有」（写元素符号）。

（5）生产流程中可循环利用的物质是」（写化学式）o

14.（2020•江西中考）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钻酸

锂废极片【主要成分为钻酸锂（LiCoOj】中回收得到Co。和LizC。，的一种工艺流程。

(NH.)£Q

牯酸锂

.废极片,

⑴操作］中,粉碎废极片的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；

（2）实验室中完成操作2时,需用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）（填--种即可）;

⑶操作4中，高温条件下,C0C2O,在空气中反应生成C02O3和二氧化碳,化学方程式为4coe2。4+3。2-

2co2O3+8CO2;

（4）操作5中,Li2c晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少,说明LizCO：；的溶解度随温度升高而』

小。

15.（2020•柳州中考）华为公司作为我国高科技的代表。一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推

出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图:

T高纯硅

%

二网高温

氧L国

化反应②反应③

硅

反应①L画

⑴写出co的任意一点物理性质无色（或“无味”或“气体”或“密度比空气略小”或“难溶于水”

(2)写出反应③的化学方程式2Hz+SiCL-Si+4HC1,该反应属于置换(填基本反应类型)反

应。

(3)玻璃的主要成分是二氧化硅。二氧化硅属于非金属氧化物(填“金属氧化物”或“非金属氧化

物”)。二氧化硅(SiOD与氢氧化钠溶液反应类似于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。请写出二氧化硅与氢

氧化钠溶液反应的化学方程式Si0z+2Na0H—NazSiOs+IW。

(4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行,原因是整个制备过程都是在高温的条件下进行的,

水和氧气都能与反应过程中一些物质发生反应。

核心素养冲A+»

1.(2020•泸州中考)菱镁矿中主要含MgCOs、FeC(h和Si。?。以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如下。

回答下列问题:

(1)菱镁矿属于混合物(选填“纯净物”或“混合物”兀

(2)流程中滤渣a主要成分是SiOz。

(3)写出菱镁矿中MgCOa与稀HC1反应的化学方程式MgCO3+2HCl-Mg学z+COzt+40。

(4)溶液b-溶液c反应的化学方程式为4FeCl2+02+4HCl-4FeC13+2HQ(补充完方程式)。

⑸溶液c调pH使Fe"完全沉淀为Fe(0H)3从而与Mg"分离,则调pH的范围应为2.8〜8.9。

已知:物质沉淀的pH见下表:

物质Mg(0H)2Fe(OH)3

开始沉淀的pH8.91.5

完全沉淀的pH10.92.8

(6)结合流程中的数据计算。

①菱镁矿中镁元素的质量分数为24%(不考虑整个流程转化中的损失)。

②MgClz通电制得的气体的质量(写出计算过程)。

解:设制得气体的质量为X,则：

通电

MgCI2~Mg+CI2T

2471

7.2tx

247.2t

x=21.3t;

71~x

答:MgCk通电制得的气体的质量为21.3to

2.(2020•柳州模拟)海水是宝贵的资源宝库，如图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:

海水一j-f苦卤(含K+.Mg<Br-等)

粗盐11BT|IK+.等卜~］沉淀剂

Mg(OH)2

(1)粗盐中含有S。：、Mg2一、等杂质离子。为了除去粗盐中的C『,且不引入新的杂质，可以选择的

试剂是碳酸钠溶液，写出其发生的化学反应方程式Na2c(VCaCk-CaC()31+2NaCl。

(2)向苦卤中通入氯气(CL)是为了提取澳单质(Bn),写出氯气与淡化钾发生的化学反应方程式_

Cl2+2KBr^Br2+2KC1»

(3)石灰乳的化学式是Ca(0HD，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂"除