2021全国高二（上）期中化学汇编：硫及其化合物（一）

2021全国高二（上）期中化学汇编

硫及其化合物

一、单选题

1.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

①足量Ch、.、.BaCL溶液户但

------►溶液b-------►沉淀c

盐a溶液,②稀盐鹭刺激性气KMnCU溶液

味气体d---------"紫色褪去

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

2.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2属于大气污染物

B.酸雨是pH小于7的雨水

C.CO?、NCh或SO2都会导致酸雨的形成

D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

3.某溶液中可能含有SO：、CO；、C「.检验其中是否含有SO：,除BaCb溶液外，还需要的溶液是

A.H2so4B.HC1C.NaOHD.NaNCh

4.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有（）

A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性

5.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A.不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B.稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C.浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D.浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

6.下列说法中正确的是

A.某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NE+

B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO3〉

C.用伯丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+,不含有K+

D.某溶液中加入BaCb溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO4”

7.某固体混合物，可能由Na2sCh、BaCb、KI、Fe2O3,SiO2>Fe中的两种或两种以上混合而成，实验如下:

下列说法中正确的是

A.固体中一定不存在Na?SC)3B.固体中一定存在Na2SO3和SiO2

C.固体中一定存在Fe2O3D.固体至少由4种物质混合而成

8.下列制取SCh、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

尾气

饱和

NaHSO3

溶液

B.用装置乙验证S02的漂白性

C.用装置丙收集SChD.用装置丁处理实验中的尾气

9.某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH,数据如下：

测定时间/min012345

pH4.94.74.54.44.44.4

下列有关说法不正确的是A.雨水的酸性持续减小

B.南水的酸性一段时间后趋于稳定

C.雨水对农作物的生长会产生一定的影响

D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

10.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALO,熔点高，可用作耐高温材料

B.FeC）溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO?

11.将SO2和H2s混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2s表现出

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

12.下列说法不巧砸是

A.实验未用完的钠可放回原试剂瓶

B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气

C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度

13.下列关于SO2的说法不正玻的是

SO,

滴有KSCN的

Fe2（SO）溶液\三

A.如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性

B.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨

C.SO2与H2s气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性

D.SO2通入BaCL溶液中无沉淀产生，通入BaCL与NaOH的混合溶液中有BaSCh沉淀生成

14.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是

15.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A.SO2与。2B.N02与NOC.O2与N2D.NO与02

16.盛放浓硫酸的试剂瓶上，应贴有下列化学品标志中的

ABCD

&\III/'

易燃液体剧毒品三级放射性物品腐蚀品

A.AB.BC.CD.D

17.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①Cu2s②FeS③SO3④H2s⑤FeCb

A.③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部

18.下列有关二氧化硫的说法正确的是

A.SCh是非极性分子

B.SO2的水溶液能导电，所以SCh是电解质

C.SCh能使酸性高锯酸钾溶液褪色，说明SO?具有漂白性

D.少量的SCh添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用

19.为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（）

A.N2B.02C.H20D.S02

20.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

A.FeSB.SO3C.C112SD.Fe3C）4

21.下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是

A.稀硫酸B.硫酸铜C.硫磺D.氯气

22.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

浓硫酸培养皿棉球

\/

尾气吸收

/abc

亚硫中品红NaOH淀粉

钠固体溶液酚酰12溶液

溶液

A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

B.c棉球蓝色褪去，验证SO2氧化性

C.b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质

D.可以使用浓硫酸吸收尾气

23.通常情况下，下列物质可用铝制槽车装运的是

A.浓盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.浓氢氧化钠溶液

24.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要•下列

措施中能促进碳中和最直接有效的是

A.减少氟氯烧化物的排放B.用脱硫煤代替原料煤做燃料

C.大规模开采可燃冰作为新能源D.加强二氧化碳的捕集和再利用

25.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

实验操作现象结论

A某溶液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀该溶液一定含有

B某溶液中加入无色酚醐试液溶液变红色该溶液一定是碱溶液

C将某溶液做焰色反应焰色呈黄色该溶液一定含有Na+

D往某溶液中加入盐酸产生无色气体该溶液一定含有

A.AB.BC.CD.D

26.下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

27.下列实验操作，现象及结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

KM11。」溶液的颜

A将气体通入稀硫酸酸化的KMnO」溶液中S。?具有还原性

色褪去

B用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧火焰呈绿色溶液中含有Cu?*

取两支试管，分别加入2mL0.01mol•L和L0.02mol•广的

2m第二支试管溶液其他条件相同时，

CKMn04溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02moi•匚'褪色所需的时间增大反应物浓度，

H2cq4溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间更短反应速率增大

溶液中一定含有

D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色

Fe2+

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

28.硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用于氟化物中毒的解毒、治疗尊麻疹等皮肤病，它在中性、

碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和S02o实验室可以利用如图装置制备Na2s2O3和焦亚硫酸钠

(Na2s2O5)o

(1)仪器a的名称为,a中试剂最好选择(填标号)。

A.浓盐酸B.70%硫酸C.稀硫酸

(2)B的作用是,该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是

(3)排尽装置内空气后，关闭K2、K4,打开Ki、K3和仪器a的活塞，段时间后，C中有焦亚硫酸钠晶体析出，从C

中分离出该晶体的操作是、、干燥。取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加足量双氧水，再加BaCb

溶液，有白色沉淀生成，经检验该沉淀为BaSCM,说明焦亚硫酸钠具有性。

(4)关闭Ki、K3打开K?、K4,一段时间后，D中有Na2s2O3生成。写出SCh与Na2s和Na2c。3发生反应的化学方程

式o通入D中的SO2不宜过量的原因是.

29.实验、类比、推理是化学学习的重要方法。某课外活动小组根据Mg与CO2的反应，用如图所示装置探究Mg

与SO2的反应，并探究其产物成分。

(1)写出A中制备SO2的化学方程式：

(2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择(填序号)。

a.饱和NaHCO、溶液b.饱和Na后O3溶液c.饱和NaHSC)3溶液d.浓硫酸

(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。

(4)依据Mg与CO2的反应，三位同学对Mg与SO2反应的产物提出不同假设，并将装置C中玻璃管内固体产物加入

如下图所示的装置a中大试管，进一步设计实验探究Mg与SO?反应的产物，若固体产物只有两种，依据充分反应

后的现象，完成下列表格：

假设a中现象b中现象

①___________和S固体不完全溶解，无气泡产生溶液不褪色

②___________和S固体不完全溶解，且有气泡产生溶液褪色

③MgO和MgS固体完全溶解，且有气泡产生—

为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成o(填试剂的化学式)

30.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,

发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

［提出猜想］

猜想1：气体为CO2；

猜想2：气体为SO2(具有还原性)；

猜想3：气体为。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。

(1)完成猜想3

［实验探究］

该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，贝I」：

(2)B中应该盛装试剂(填标号)。

A.NaCl溶液

B.酸性KMnCU溶液(具有强氧化性)

C.澄清石灰水

(3)A中品红溶液的作用是o

(4)D中澄清石灰水的作用是。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象:

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊

［得出结论］

(5)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为。

参考答案

1.C

【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d,d能使KMnCU溶液褪色，故d为SCh,则

盐a为Na2s03或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,盐a与足量Cb反应后将生成SO：,与BaCb溶液反应得到沉淀

c,故c为BaSOa,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，盐a为NazSCh或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A

正确；

B.由分析可知，c为BaSCU,故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；

C.由分析可知，d为S02,由S02易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；

D.由分析可知，盐a为Na2so3或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,当Na2s2C>3+2HCl=2NaCl+Sl+SO2T+H2O,反应

②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；

故答案为：C»

2.D

【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误；

B、正常雨水的pH值为5.6,pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误；

C、NCh或S02都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误；

D、大气中C02含量的增加会导致温室效应加剧，D正确；

故选D。

3.B

【详解】由于硫酸钢不溶于水也不溶于酸，因此检验其中是否含有SO：,除BaCL溶液外，还需要的溶液是盐酸。

答案选B。

【点睛】检验离子时需要注意排除其他离子的干扰，因此在检验时需要首先加入某些试剂以排除离子的干扰，注意

试剂的加入顺序。

4.A

【详解】浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，会吸收周围的水蒸气，而使溶液质量增加，

答案选A。

【点睛】注意浓硫酸吸水性与特殊性的区别，浓H2s04夺取的水在原物质中以比0分子形式存在时浓H2s04表现

吸水性，不以H2O分子形式而以H和。原子形式存在时，而浓H2s04表现脱水性。利用浓硫酸的吸水性可以作干

燥剂，但浓硫酸不能干燥碱性气体（例如氨气）和具有还原性的气体，例如H2s等。

5.C

【详解】A.铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；

B.浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误；

C.浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；

D.浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误；

故答案为C。

【点睛】浓硫酸的吸水性：少量胆研加入浓硫酸中-蓝色固体变白；

浓硫酸的脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上一沾有浓H2SO4的滤纸变黑；

浓硫酸强氧化性、酸性：将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热一铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。

6.A

【详解】A.氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NHJ,故A正确；

B.某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化

硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含CO32-，故B错误；

C.用伯丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有Na+,因为没有透过蓝色钻玻

璃观察，则无法判断是否含有K+,故C错误；

D.某溶液中加入BaCb溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钢，原溶液中

可能存在银离子，不一定存在S04已故D错误；

故答案选A。

【点睛】硫酸根离子检验：先加入足量稀盐酸，其目的是排除亚硫酸根离子、碳酸根离子、银离子等干扰，然后再

加入氯化钢溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有硫酸根离子。

7.D

【分析】从流程图中可以看出，加入足量稀硫酸，产生的气体通入氯水中，气体体积减少，说明气体中一定含有

S02,固体中一定含有Na2so3。溶液中显加入氯水，再加入CCL»,上层溶液，下层紫红色，说明生成了卜的CC14

溶液，也就是反应生成了L,上层溶液加入氢氧化钠生成红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，但由于前面加入了氯水，

也可能是溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，所以固体中一定含有KLFe和FezCh至少含有一种；沉淀可能为

SiO2,可能为BaSCU,可能为二者的混合物，所以不能肯定SiCh、BaCb是否存在，但二者至少存在一种。据此解

答。

【详解】A.固体中一定存在Na2sCh,故A错误；

B.固体中一定存在Na2so3,可能存在SiCh,故B错误；

C.固体中Fe和FezCh至少含有一种，两种不一定都存在，故C错误；

D.固体中一定存在Na2so3、KI,Fe和FezCh至少含有一种，SiCh、BaCh至少含有一种，至少存在四种，故D正

确；

故选D。

8.C

【详解】A.Cu与浓硫酸混合加热制取S02气体，装置甲无加热装置，因此不能用来制取SCh,A错误；

B.SO2使酸性KMn04溶液褪色，SO?表现的是还原性，而不是其漂白性，故不能用装置乙验证SO2的漂白性，B

错误；

C.SO2气体的密度比空气大，故应该使用向上排空气的方法收集，故可以使用装置丙收集SO2,C正确；

D.SCh气体不能与饱和NaHSCh溶液反应，也不能在溶液中溶解，故不能用装置丁处理实验中的尾气，应该将饱

和NaHSCh溶液改为NaOH溶液吸收尾气，同时要注意防止倒吸现象的发生，D错误；

故合理选项是C。

9.A

【详解】A.由表中数据可知，随着时间的推移，pH逐渐减小，3分钟之后趋于稳定，酸性增强，然后趋于稳定，故

A错误；

B.雨水的酸性3分钟之后趋于稳定，故B正确；

C.酸雨会造成土壤酸化，对农作物的生长会产生一定的影响，故C正确；

D.工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故D正确；

答案选A。

10.A

【详解】A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料，故A正确;

B.FeCb溶液具有较强的氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu,与溶液的酸性无关，故B错误；

C.石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用于制铅笔芯，与导电性无关，故C错误；

D.浓硫酸干燥二氧化碳，是利用浓硫酸的吸水性，与强氧化性无关，故D错误；

故选A«

【点睛】本题的易错点为B,要注意铜与稀酸不能反应，氯化铁腐蚀铜的反应为2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+。

11.A

【详解】将SO2和H2s混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SCh+2H2s=3S1+2H20,该反应中二氧化硫

中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为。价，为还原剂，则S02

表现氧化性，H2s表现还原性，故选A。

12.B

【详解】A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A

正确：

B.硫酸与氨气反应生成硫酸铉，不可用浓硫酸除去氨中的水蒸气，B错误；

C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；

D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤感染或坏死，D正确；

选B。

13.A

【详解】A.SO2具有还原性将三价铁还原为二价铁，使血红色褪去，故A错误；

B.含S02的尾气大量排放至空气中，溶于水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故B正确；

C.SO2与H2s气体混合，产生淡黄色固体硫，说明S02的化合价降低，体现了S02的氧化性，故C正确；

D.S02通入BaCL溶液中，由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以无沉淀产生，通入BaCL与NaOH的混合溶液中，

S02为酸性氧化物与NaOH反应生成亚硫酸钠，再与BaCh反应生成BaS03沉淀，故D正确；

故答案为A。

14.A

【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品，故答案为：A

15.D

【分析】常温常压下，气体之间不能共存说明气体之间能发生反应，根据气体的性质解答。

【详解】A.常温常压下，二氧化硫和氧气不反应，所以二者能共存，但在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气

发生氧化还原反应生成三氧化硫，故A不符合题意；

B.NCh与NO不反应，所以能共存，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故B不符合题意；

C.常温常压下，氮气和氧气不反应，但在高温或放电条件下，氮气和氧气反应生成NO,故C不符合题意；

D.NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，所以NO和02不能共存，故D符合题意；

答案选D。

16.D

【详解】浓硫酸是一种无色液体，不可燃，无毒，具有强酸性、强腐蚀性、没有放射性，故D正确；

答案选D。

17.A

【详解】①铜与硫共热反应生成硫化亚铜，故不符合题意；

②铁与硫共热反应生成硫化亚铁，故不符合题意；

③硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故符合题意；

④氢气与硫蒸汽共热反应生成硫化氢气体，故不符合题意；

⑤铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故符合题意；

③⑤符合题意，故选A。

18.D

【详解】A.SO?分子构型不属于完全对称式，是极性分子，故A错误；

B.SO2的水溶液能导电，是因为S02和水反应生成H2so3,H2s03能电离生成能自由移动的离子能导电，所以

H2s。3是电解质，故B错误；

C.SO2能使酸性高锦酸钾溶液褪色，是因为S02具有还原性，故C错误；

D.SO2具有还原性，少量的SO2添加到葡萄酒能起到抑菌和抗氧化作用，故D正确；

故答案：Do

19.D

【详解】氮气、氧气和水无毒；二氧化硫有刺激性气味，有毒，需要在通风橱中使用，故D正确；

故选D。

20.B

【详解】A.Fe和S在点燃下反应生成FeS,能由单质直接化合得到，A不选；

B.S具有弱还原性，S与02反应只生成SO2,SO2再和02反应生成SO3,不能由单质直接化合得到，B选：

C.S具有弱还原性，S与Cu反应生成CsS,能由单质直接化合得到，A不选；

D.Fe在02中点燃能生成Fe3C)4,能由单质直接化合得到，A不选：

故选：B„

21.D

【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到三价铁盐，A错误；

B.铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，B错误；

C.硫磺S的氧化性较弱，与铁反应生成FeS,不能得到三价铁盐，C错误；

D.氯气具有强氧化性，与铁点燃下反应生成FeCb,能得到三价铁盐，D正确；

故选：D。

22.C

【分析】浓硫酸与Na2s03混合发生复分解反应产生SO2气体，然后根据SO2气体的性质分析判断。

【详解】A.S02气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此a棉球褪色，验证SCh具有漂白性，A错误；

B.b遇淀粉溶液变为蓝色，S02具有还原性，能够与12在溶液中发生化学反应：SO2+I2+2H2OH2so4+2HI,匕不断

被消耗，因此看到c处棉球蓝色褪去，验证了SO?具有还原性，而不是氧化性，B错误；

C.SO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2s03,使溶液碱性减弱，因此会看到b处蘸有NaOH及酚献

溶液的棉球褪色，C正确；

D.SO2与浓硫酸不能发生反应，因此不能使用浓硫酸吸收尾气，D错误；

故合理选项是C。

23.B

【详解】A.浓盐酸能与铝在常温下反应，不能用铝制槽车装运，A不选；

B.在常温下铝遇浓硫酸钝化，能用铝制槽车装运，B选；

C.稀硫酸能与铝在常温下反应，不能用铝制槽车装运，C不选；

D.浓氢氧化钠溶液能与铝在常温下反应，不能用铝制槽车装运，D不选；

答案选B。

24.D

【详解】A.减少氟氯燃化物的排放可以减少臭氧层的破坏，但不能减少二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳

中和，故A不符合题意；

B.用脱硫煤代替原料煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，防止酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，不利于

实现碳达峰和碳中和，不利于实现碳达峰和碳中和，故B不符合题意；

C.大规模开采可燃冰作为新能源会增大甲烷的使用，增大二氧化碳的排放，不利于实现碳达峰和碳中和，故C不

符合题意；

D.加强二氧化碳的捕集和再利用可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰和碳中和，故D符合题意；

故选D。

25.C

【详解】A.若溶液中存在CO；、SO；\Ag+时，加入氯化钢溶液也会产生白色沉淀，故A错误；

B.向溶液中加入无色酚献时，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等，

故B错误；

C.焰色反应为黄色，说明溶液中一定含有钠元素，故C正确；

D.若溶液中含有HCO；、HSO,.SO；时，加入盐酸时也会产生无色气体，故D错误；

故答案为C。

【点睛】向某溶液中加入盐酸酸化的BaC1溶液中含有SO：、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注

意,若溶液中含有NO,时，HSO3,SO；会被硝酸氧化而生成SO：,SO：与Ba?+会发生反应而生成白色沉淀，但同

时也有气体产生。

26.C

【详解】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等气体，C02会造成温室效应，故选：C。

27.A

【详解】A.二氧化硫被高铳酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A正确；

B.应选铁丝或钳丝蘸取溶液，不能选洁净的铜丝蘸取，故B错误；

C.应改变草酸的浓度不同，且高钵酸钾不足，而实验中高镭酸钾过量，不能观察褪色的时间探究浓度对速率的影

响，故C错误：

D.先滴加少量氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验，故D错误；

故选：A»

28.分液漏斗B防倒吸补充尾气处理装置过滤洗涤还

原4so2+2Na£+Na2co3=3Na2s2O3+CO2SCh过量使溶液显酸性，使Na2s2O3不稳定

【分析】根据实验目的，装置A用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫气体；装置B为安全瓶，防止C或D

中的溶液倒吸；装置C为制取焦亚硫酸钠晶体；装置D为制取硫代硫酸钠；二氧化硫有毒，在最后应加尾气处理

装置。

【详解】(1)仪器a的名称为分液漏斗；二氧化硫易溶于水，应选择浓度较大的，且无挥发性的酸，答案为B；

(2)B的作用可起到安全平的作用，防止溶液倒吸进入装置A中；二氧化硫有毒，反应最后应加NaOH溶液进行尾

气处理装置；

(3)C中有焦亚硫酸钠晶体析出，固液分离用过滤的方法分离，再洗涤晶体表面的滤液；焦亚硫酸钠中的S与过氧

化氢反应时，化合价升高，表现还原性；

(4)SCh与Na2s和Na2cCh发生反应生成Na2s2O3,S之间发生氧化还原反应，同时生成二氧化碳，化学方程式

4so2+2Na?S+Na2co3=3Na2s2O3+CO2；Na2s2O3在酸性较强的溶液中产生S和SCh,通入二氧化硫过量，导致溶液酸

性增强，Na2s2。3可使分解。

29.⑴H2soM浓)+Na2so3=Na2sOq+SO2f+Hq

(2)d

碱石灰

(4)MgOMgSO3溶液不褪色CuSO4

【分析】A中产生二氧化硫气体，经