2022～2023学年北京市高三第2次模拟考试化学试卷（含解析）

2022〜2023学年北京市高三第2次模拟考试化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1.美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机，新生动机将适应更高的内部温度，拥有

更出色的性能，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握可制造锲基含锌单晶合金

叶片的技术.查资料发现：铢（Re）的熔点3180C,沸点5627C；纯铢质软，有良好的机械性能;

自然界有2种锌原子75185Re、75187Re,下列说法中正确的是（）

A.锲基含镁单晶合金属于金属晶体B.75185Re和75187Re互称为核素

C.铢（Re）元素的相对原子质量为186D.含铢合金比纯铢的熔点高、硬度大

2.下列表示正确的是（）

A.C02的电子式：：R：：C：9.:B.乙烯的结构式：CH2=CH2

C.CH4的比例模型:D.Cl-离子的结构示意图:

3.配制lOOmLLOOmoLL-lNaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（）

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作3和操作4分别为洗涤和定容

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂

B.聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林

C.纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物

D.聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品

5.以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂

以减少碘的损失.下列物质中可能做稳定剂的是（）

A.Na2S203B.FeC13C.NaHC03D.CaO

6.根据元素周期律，下列说法正确的是（）

A.原子半径：K>Mg>Na

B.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Ca（OH）2

C.酸性：HCDH2S,表明C1的非金属性强于S

D.热稳定性：CH4>SiH4,表明C的非金属性强于Si

7.（CH3NH3）（PbI3）是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料•，其降解原理如图所示。下列说法错误

的是（）

A.H20不是催化剂

B.1120与CH3NH3+发生作用,生成H30+和CH3NH2

C.该反应的化学方程式为（CH3NH3）（PbI3）=一HI+CH3NH2+PbI2

D.及时分离出HI有利于提高产率

8.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子数与电子层数相同，Y、

Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生

酸雨的气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（）

A.乙可能是离子化合物

B.叭Z形成的化合物熔沸点高、硬度大

C.X、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸

D.X、M形成的常见化合物，具有较强还原性

9.实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如图。下列判断正确的是（）

L的饱

和溶液

水溶液45%的HzSO」溶液

（含r和8③

CCL碘的四氯浓NaOH溶液

碘水L固体

①化碳溶液②

A.12在CC14中的溶解度小于在H20中的溶解度

B.②③中涉及的分离操作分别为分液和过滤

C.②中Imol12与足量NaOH完全反应转移了6mole-

D.②中反应消耗的NaOH和③中反应消耗的H2S04的物质的量之比为1：1

10.按碳骨架分类，下列说法正确的是（）

A.C3H6一定属于链状化合物属于芳香族化合物

OH

C..之属于脂环化合物D.属于芳香族化合物

11.反应M(g)+N(g)》P(g)+Q(g)在不同温度(T时的平衡常数(K)如下:

T/oC70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

密闭容器中，某温度(T)、某时亥I」(t)时,反应混合物中M、N、P,Q的浓度分别为lmol-L-Mmol-L-1.

1.5mol-L-1>1.5mol-L-1,>

下列说法正确的是()

A.该反应△HVO

B.若T=700℃,则t时刻反应向正反应方向进行

C.若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T〈1200℃

D.当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol-L-l

12.下列图示与对应叙述相符的是()

A.图①表示向20mL0.Imol/L氨水中逐滴加入0.Imol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)w3c(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)w2c(g)4H〈0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

D.据图④，若要除去CuS04溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至pH在4左右

13.绿原酸的结构简式如图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是()

COOH

HO°H

HOHt/OH

A.分子式为C16H1809

B.既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C.还能发生取代、加聚、消去等反应

D.在镇做催化剂的情况下，Imol绿原酸发生加成反应最多可消耗6mol氢气

下列判断不正确的是()

A.X电极为阳极

B.左侧电极附近溶液c(0H-)增大

C.X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的H+和CO32-反应生成了C02

D.电解过程中，溶液里一直存在c(Na+)+c(H+)=2c(C032-)+c(HC03-)+c(0H-)

二、实验题(本大题共1小题，共12.0分)

15.某化学兴趣小组为探究高锯酸钾与铜的反应，设计实验如下：

实验一现象

嗣片

一段时间后，培养皿中由铜片向外侧依次呈现：

A区澄清且几乎无色；

B区底部覆盖棕黑色固体；

C区澄清且紫色变浅

10mL0.005mol-L-lKMn04酸性溶

液

资料：

a.Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+

b.MnS为粉红色沉淀、溶于强酸；CuS为黑色沉淀、不溶于强酸

(DCu被氧化成,依据是。

(2)为探究Mn04-的还原产物，取A区中溶液(填操作和现象)，证明有Mn2+生成。

(3)A区中KMnO4与Cu反应的离子方程式是。

(4)经检验，B区的棕黑色固体是Mn02,从溶液中离子扩散的角度，结合离子方程式解释B区和C

区中的现象：.

、组同学又进行了以下定量实验：

实验一现象

]|o.54g铜片

一段时间后，铜片质量减少了0.02g,溶液中无固

体析出、溶液紫色变浅

25mL0.005mol-L-lKMn04酸性溶液

通过计算，分析溶液紫色变浅而未完全褪色的原因：

三、简答题(本大题共4小题，共46分)

16.阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧A是一种有机化工原料，图是以它为初始原料设计合成阿

司匹林关系图：

i-iTOOH

Ld二尸羯

CH,CO）：O

/V-COOH(胴睇G)

~¥~，尸OO（：（：H

（CH.COJ.O

已知：(1)

COOH

(2)烷基苯在高锌酸钾的作用下，侧链被氧化成粉基:

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

(DC的结构简式为。

(2)反应④的反应类型，在③之前设计②这一步的目的是。

(3)F中含氧官能团的名称。

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为3：

2：2：1的结构简式：______(只写一种)。

a.苯环上有两个取代基

b.遇氯化铁溶液显紫色

c.能发生水解反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料(如图，无机试剂任选)

17.过氧化钙(CaO2)在水中能缓慢放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖。

(l)CaO2中所含化学键的类型是、。

(2)CaO2与水反应的化学方程式是。

(3)由电石渣(主要成分为氢氧化钙)制备过氧化钙可实现工业废渣的资源化，其制备流程如图。

①滤液Y可循环使用，其主要溶质的质量与反应前的加入量几乎没有变化，该溶质是.。解

释其质量不变的原因：。(用化学方程式表示)

②I和n的反应装置均需置于冰水浴中，解释n中冰水浴的作用：。(答出一点即可)

(4)CaO2样品纯度测定

i.按图连接装置(夹持和加热装置均略去)，从水准管口加入适量水，并检查气密性；

ii.准确称量mgCaO2样品加入试管，并使其在试管底部均匀铺成薄层；

iii.上下移动水准管，使水准管中液面与量气管中液面平齐：读取量气管中液面对应的刻度，记为

VlmL(Vl>0)；

iv.加热发生反应：2CaO22CaO+O2t,充分反应至不再有气体产生，停止加热，；再次

读取量气管中液面对应的刻度，记为V2mL；

V.计算样品中Ca02的纯度。

①补全iv中操作：。

②该实验条件下，气体摩尔体积为24.5L-mol-l,样品中CaO2的纯度为_____.(用质量分数表

示)

18.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过使用CII4和H20为原料来制备甲醇。将

1.OmolCH4和2.OmolH20(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应：CH4(g)+H20(g)

wCO(g)+3H2(g)CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

回答下列问题：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均速率为「

②图中的P1P2(填“>”、或“=”)，100℃时平衡常数的值为______。

19.KI是重要的化学试剂。某学习小组用KI03与H2s反应制备KI固体，装置如图所示(夹持装

置已省略)。

B

依据实验原理，回答下列问题：

(1)实验装置如图装置完毕，应先,再装入试剂，开始实验。

(2)关闭K,在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的K0HH溶液，制得KI03。本步骤实

验过程，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为(填“无色”或“紫色”)，发生反应的化

学方程式为o

(3)打开K,通入H2s直至饱和可制得KI,同时有黄色沉淀生成，反应的离子方程式为。

(4)关闭K,向所得溶液滴入稀硫酸，加热到60〜70℃时，可使H2s充分逸出.

①“加热”最好选用的仪器是_____(填标号)加热。

A.电热套B.酒精灯C.水浴祸D.煤气灯

②装置C中氢氧化钠溶液的作用是

⑸把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量(填“BaC12”或“BaC03”),再

经过过滤、洗涤、合并滤液和洗液，得到固体KI成品.

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.银基含锌单晶合金是由金属阳离子和自由电子构成的所以是金属晶体，故A正确；

B.75185Re和75187Re互质子数相同都为75,而中子数分别为110、112不同，互称为同位素，

不是互称核素，故B错误；

C.同位素原子的丰度不知，无法求元素的相对原子质量，故C错误；

D.合金的熔点比各成份都低，硬度大，故D错误；

故选A.

A.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；

B.质子数相同，而中子数不同，互称为同位素；

C.同位素原子的丰度不知，无法求元素的相对原子质量；

D.合金的熔点比各成份都低.

本题考查合金的物理性质、同位素的相关知识，注意元素的相对原子量求要结合丰度的值，单个

核素的质量数不代表该元素的原子量，题目难度不大.

2.【答案】C

【解析】解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电

子式为：6：：C：：0：,故A错误；

HH

B、乙烯的结构式中C—H不能省略，乙烯的结构式为：H-C=C-H,故B错误；

C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为

■故C正确；

D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故结构示意图为、////,故D错误.

故选C.

A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O；

B、乙烯的结构式中C-H不能省略；

C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；

D、氯离子的核内有17个质子.

本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是原子结构示意图和离子结构示意图的区别.

3.【答案】D

【解析】解：A.配制100mU.00molL—lNa0H溶液，需要氢氧化钠的质量为0.1LX。00mol/LX

40g/mol=4.0g,故A正确；

B.氢氧化钠稀释产生大量的热，为了保证溶液体积准确，操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B

正确；

C.依据图示可知，操作3和操作4分别为洗涤和定容，故C正确；

D.操作5后液面下降，属于正常操作，部分溶液粘到瓶塞和刻度线以上的瓶壁上，不需要补充少

量水至刻度线，故D错误；

故选：Do

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定

物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的逻辑思维能力

和严谨的规范实验操作能力。

4.【答案】B

【解析】分析：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大。

解：A.高分子化合物分子量要大于10000,油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错

误；

B.聚丙烯酸钠的结构简式为：具有吸水保湿作用，用于干旱地区植树造林，故B

正确；

C.人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；

D.聚氯乙烯塑料会释放有害物质，聚氯乙烯塑料不可作食品包装袋，聚乙烯塑料可以作食品包装

袋，故D错误；

故选：Bo

5.【答案】A

【解析】解：提高加碘盐(添加KI)的稳定性，主要是防止I-被氧化，应加入还原剂，根据还原

性：S2032->1-，所以可以选Na2s203作稳定剂，故答案为：A；

根据提高加碘盐(添加KI)的稳定性，主要是防止I-被氧化来分析；

本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，利用氧化还原反应原理考查提高

加碘盐(添加KI)的稳定性可添加的稳定剂，难度不大.

6.【答案】D

【解析】解：A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随

着原子序数增大而增大。原子半径应该是：K>Na>Mg,故A错误；

B.金属性Na>Ca〉Mg,则最高价氧化物的水化物的碱性：Na0H>Ca(0H)2>Mg(0H)2,故B错误；

C.元素非金属性强弱的判断依据为元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是其无氧酸的酸

性强弱，故C错误：

D.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4,可说明C元素的

非金属性比Si元素强，故D正确；

故选：D,

本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查对元素周期律知识的灵活运用能力，明确金属性、非

金属性强弱判断方法及半径大小比较方法，题目难度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.由降解原理图可知，水在不同过程中参加了碘化铅甲胺(CH3NH3Pbi3)的降解，但

在整个过程后又重新生成，质量不变，做催化剂，故A错误；

B.第一步反应：n(CH3NH3PbI3)+H20=[(CH3NH3)n-l][(CH3NH2)(PbI3)n][H30],H20与

CH3NH3+发生作用，生成H30+和CH3NH2,故B正确；

C.观察整个过程可知，n个(CH3NH3Pbi3)在H20催化作用下，其中一分子CH3NH3PbI3分解为III、

CH3NH2和PbI2,所以反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)=-HI+CH3NH2+PbI2,故C正确;

D.及时分离出生成物，平衡正向移动，能够提高产率，故D正确；

故选：Ao

8.【答案】D

【解析】解：由以上分析可知X为H、Y为N、Z为0、M为F、W为Si,甲为S02,乙为HN03、NH4N03

等，

A.化合物乙若为NH4N03,属于离子化合物，含有离子键，故A正确；

B.W与Z两元素形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，熔沸点高、硬度大，故B正确；

C.X、Z形成的某种化合物，如过氧化氢，可与二氧化硫反应生成硫酸，为强酸，故C正确；

D.由于F元素的非金属性最强，则HF的还原性较弱，故D错误。

故选:D,

X的质子数与电子层数相同，应为H元素，Y、Z、M同周期且相邻，Z与其同主族的短周期元素可

形成常见产生酸雨的气体甲，应为S02,则Z为0元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W原子

核外电子数是Y的2倍，则W为Si,X、Y、Z三种元素形成化合物乙为HN03、NH4N03等，以此解

答该题。

本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度

不大，能根据题意正确判断元素是解本题的关键，要注意把握对应单质和化合物的性质。

9.【答案】B

【解析】解：由流程可知，①中四氯化碳萃取碘，②中发生3I2+60H—=51-+I03—+3H20,分液分

离出四氯化碳，水溶液中加硫酸发生5I-+I03-+6H+=3I2+3H20,过滤分离出碘单质，以此来解答。

A.①中四氯化碳萃取碘，可知12在CC14中的溶解度大于在H20中的溶解度，故A错误；

B.由上述分析可知，②③中涉及的分离操作分别为分液和过滤，故B正确；

C.②中发生312+60H—=5I-+IO3—+3H2O,可知3mol12与足量NaOH完全反应转移了5moie-,则

Imol12与足量NaOH完全反应转移了531noie-。故C错误；

D.由312+6011-=51-+103-+31120、51-+103-+6[1+=312+31120可知，②中反应消耗的NaOH和③中

反应消耗的H2s04的物质的量之比为2：1,故D错误；

故选：B.

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分

析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】D

曜

【解析】解：A、C3H6不一定属于链状化合物，可能是环状化合物，如密一以？，故A错误；

B、芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物，因为O不含苯环，所以不是芳

香族化合物，故B错误；

以脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物，因为n7/o、力中含有蔡环，

所以属于芳香族化合物不是脂环化合物，故c错误;

I)、因为含有苯环，所以属于芳香族化合物，故D正确.

故选D.

A、C3H6不一定属于链状化合物：

B、芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物；

C、脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物；

D、芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物.

本题考查了芳香族化合物和脂环化合物的判断，难度不大，明确芳香族化合物和脂环化合物的区

别.

11.【答案】C

【解析】解：A.由表中数据可，温度越高、K越大，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热

反应，反应△H>0,故A错误；

B.T=700℃,K=0.6,t时刻Q=c(P)・c(Q)c(M)・c(N)=l.5X1.51X1=2.25〉K,平衡逆向移动，

故B错误；

C.2.25介于1.7与2.6之间,则t时刻反应达到化学平衡，1000'C<T<1200℃,故C正确；

D.T=830℃,K=l,t时刻平衡逆向移动，设生成的M为xmol/L,则

K=c(P)-c(Q)c(M)-c(N)=(l.5-x)-(1.5-x)(1+x)-(l+x)=l,解得x=0.25,则平衡时，

c(M)=lmol/L+0.25mol/L=l.25moi1一1,故D错误；

故选：C=

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握温度与K的关系、K的计算、平衡移动的影响因素

为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】

【试题解析】

【分析】

本题考查酸碱混合及溶液的导电性，明确电解质的强弱、离子浓度与导电性的关系即可解答，题

目难度适中。

【解答】

A.氨水为弱电解质，开始导电性不强，滴入醋酸，反应生成醋酸钱，为强电解质，离子浓度增大，

导电性增强，反应完全后，继续滴入醋酸，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱，

故A错误；

B.所给反应是气体分子数不变的反应，因此增大压强只能加快化学反应速率，而对化学平衡的移

动无影响，先拐的压强大速率快，达平衡所需的时间短，故乙的压强大，乙到甲减小压强，平衡

不移动，所以反应物的百分含量保持不变，故B正确；

C.正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，因此K逆增大，

故C错误；

D.除杂不能引入新的杂质，加入NaOH溶液引入新的杂质Na+,应加入CuO或Cu(0II)2至pH在4

左右，故D错误；

故选B。

13.【答案】D

【解析】解：A.由有机物结构简式可知有机物分子式为Cl6Hl809,故A正确；

B.分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；

C.含有醇羟基，可发生取代、消去反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；

D.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则在镇做催化剂的情况下，Imol绿原酸发生加成

反应最多可消耗4moi氢气，故D错误。

故选:Do

有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反

应，含有竣基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有醇羟基，可发生取代、消去和氧化反应，

以此解答.

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机

物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大.

14.【答案】C

【解析】解：A.根据分析可知，X电极为阳极，故A正确；

B.根据分析可知，左边的石墨电极为阴极，发生反应为：2H20+4e-=40H-+2H2t,c(OH-)增大，

故B正确；

C.根据分析可知，X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是石墨被氧化生成了C02,故C错误；

D.电解过程中,溶液里一直存在电荷守恒，BPc(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HC03-)+c(0H-),故

D正确；

故选：Co

X电极为Pt时，澄清石灰水一直未见浑浊，即X极未产生C02,X电极为石墨时，澄清石灰水变

浑浊,产生了C02,说明C02不是阳极产生的氢离子⑵I20+4e-=02+4H+)与碳酸根离子反应生成的，

而是石墨被氧化生成的，即说明X极是阳极，才能发生氧化反应，被氧化，左边的石墨电极为阴

极，发生反应为：2H20+4e-=40H-+2H2t,据此分析解答即可。

本题主要考查电解原理的应用，掌握电解原理，包括电极的判断、电极反应式的书写、等是解决

本题的基础，同时考查电荷守恒的应用，属于基本知识的考查，难度中等。

15.【答案】(DCu2+Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+

(2)加入几滴Na2s溶液，观察到有粉红色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入盐酸，粉红色沉淀部

分溶解

(3)5Cu+2MnO4-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H20

(4)A区生成的Mn2+向外扩散，C区的MnO4-向内扩散，二者在B区相遇发生反应：

2Mn04-+3Mn2++2H20=5Mn02I+4H+,C区c(Mn04-)减小，溶液颜色变浅

(5)可能有其他氧化剂参与反应，如空气中的02

【解析】解：(DCu被氧化只会生成Cu+或Cu2+,由于Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+,

故氧化产物为Cu2+,

故答案为：Cu2+；Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+；

(2)MnO4-的还原产物一般为Mn2+,故取A区中溶液，加入几滴Na2s溶液，观察有无沉淀生成，

若有粉红色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入盐酸，若粉红色沉淀部分溶解，还有黑色沉淀，则

说明沉淀含有MnS、CuS,进一步证明MnO4-的还原产物为Mn2+,

故答案为：加入几滴Na2s溶液，观察到有粉红色沉淀生成，在向生成的沉淀中加入盐酸，粉红色

沉淀部分溶解；

(3)根据(1)、(2)分析可知，A区中KMnO4与Cu反应的离子方程式是

5Cu+2Mn04-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H20,

故答案为：5Cu+2MnO4-+16H+=5Cu2++2Mn2++8H20；

(4)经检验,B区的棕黑色固体是Mn02,从溶液中离子扩散的角度可知,A区生成的Mn2+向外扩散，

C区的MnO4-向内扩散，二者在B区相遇发生反应:2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2I+4H+,C区c(MnO4-)

减小，溶液颜色变浅，

故答案为：A区生成的Mn2+向外扩散，C区的MnO4-向内扩散，二者在B区相遇发生反应：

2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2I+4H+,C区c(MnO4-)减小，溶液颜色变浅：

⑸反应消耗的n(Cu)=0.02g64g/mol=0.0003125mol,n(KMn04)=0.025LX

0.005moi-1=0.000125mol,n(Cu)：n(KMn04)=0.0003125mol：0.000125mol=5：2,理论上，0.02gCu

能与25mL0.005mol-L-lKMn04恰好完全反应，溶液紫色完全褪去，但事实是溶液紫色并未完全消

失，说明Mn04-有剩余，所以可能有其他氧化剂参与反应，如空气中的02,

故答案为：可能有其他氧化剂参与反应，如空气中的02。

本题主要考查学生的实验设计能力，比较分析能力，同时考查氧化还原型离子方程式的书写，实

践问题的分析解答等，对学生的思维能力和语言表达能力要求较高，难度较大。

CH；

16.【答案】⑴

(2)取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化;

(3)找基、羟基；

♦CHjCOONa+2H：O

一定条件

(6)

【解析】解:

CH)

J]-0-CH3

D发生信息(2)的反应，则D为，根据CD分子式知，C和碘烷发生取代反应生成

0H

D,则C为D，煌A是一种有机化工原料，A发生取代反应生成B,B发生水解反应然后酸

乃幽

nrci

化得到C,则,B为,E发生取代反应生成F,F发生信息(1)

中的反应生成阿司匹林;

(DC的结构简式为＞故答案为:

(2)反应④中甲基被H取代，反应类型为取代反应，在③之前设计②这一步的目的是保护酚羟基,

防止酚羟基被氧化，故答案为：取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化；

(3)F中含-COOH、-0H,则含氧官能团的名称为段基、羟基，故答案为：竣基、羟基；

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为

ONa

不黑H+3N8OH0Ns+CHiCOONa+ZHzO

ONa

^-COOH

ONa+CHjCOONa+2HjO

故答案为:OOCCH

(5)符合a.苯环上有两个取代基、b.遇氯化铁溶液显紫色、c.能发生水解反应，则含酚-0H,另一

个取代基为-00CCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,均有邻、间、对位置，共3X3=9种，且核磁共振

氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为

(6)甲苯为原料，合成甲苯硝化反应后，发生甲基的氧化反应生成竣

基，再还原生成氨基，最后发生缩聚反应，合成流程为

故

本题考查有机物合成及推断，为高频考点，明确官能团的变化、碳原子数变化、有机反应、习题

中的信息为解答本题关键，侧重考查学生分析、推断及知识迁移能力，注意有机物性质的应用，

题目难度不大。

17.【答案】(1)离子键；共价键

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+02t

(3)①NH4C1；I中发生反应为Ca(0H)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3-H20,II中发生反应为

CaC12+2NH3-H2O+H2O2+6H2O=CaO2-8H2OI+2NH4C1,可以循环利用

②减少一水合氨和过氧化氢分解损失，利于CaO2.8H2O析出

(4)①待整个装置恢复至室温，上下移动水准管使其中液面与量气管中液面平齐

②144(V2-Vl)24500mX100%

【解析】解：(DCaO2中含有离子键和共价键，

故答案为：离子键；共价键；

(2)Ca02与水反应的化学方程式是2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02t,

故答案为：2Ca02+2H20=2Ca(0H)2+02t;

(3)①分析流程可知，I中发生反应为Ca(0H)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3-H20,II中发生反应为

CaC12+2NH3.H20+H202+6H20=Ca02-8H20I+2NH4C1,则循环利用的溶质为NH4C1,

故答案为：NH4C1；I中发生反应为Ca(0H)2+2NH4Cl=CaC12+2NH3・H20,II中发生反应为

CaC12+2NH3,H20+H202+6H20=Ca02-8H20I+2NH4C1,可以循环利用：

②冰水浴的作用为减少一水合氨和过氧化氢分解损失，利于Ca02.8H20析出，

故答案为：减少一水合氨和过氧化氢分解损失，利于CaO2-8H2O析出；

(4)①由于气体热胀冷缩，故需待整个装置恢复至室温，上下移动水准管使其中液面与量气管中液

面平齐，

故答案为：待整个装置恢复至室温，上下移动水准管使其中液面与量气管中液面平齐；

②结合过氧化氢分解可知，过氧化钙分解过程中2n(Ca02)-n(02),n(02)=V(02)Vm=V2-V124.5

XIOOOmol,n(CaO2)=V2-V124.5X1000X2mol,Ca02的纯度为V2-V124.5X1000X2X72m

X100%=144(V2-V1)24500mX100%,

故答案为：144(V2-Vl)24500mX100%o

本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、

根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注

意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

18.【答案】0.003mol/(L,min)<2,25X10-4

【解析】解：①已知100℃时，a(CH4)=0.5,.将L0molCH4和2.0molH20(g)通入反应室(容积

为100L),在一定条件下发生反应：

CH4(g)+H20(g)wC0(g)+3H2(g)

起始(mol/L)：0.010.0200

转化(mol/L)：0.0050.0050.0050.015

平衡(mol/L)：0.0050.0150.0050.015

则用112表示的平均速率为0.015mol/L5min=0.003mol/(L-min)；

故答案为：0.003mol/(L-min)；

②该反应是个气体体积增大的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向着逆反应方向移动，a

(CH4)减小,由图可知，同一温度下,P2的a(CH4)小,故故P1〈小;

根据①，100℃时该反应的平衡常数k=c(CO)-c3(H2)c(CH4)-c(H20)=0.005X0.01530.005

X0.015=2.25X10-4；

故答案为：<；2.25X10-4o

①根据已知100℃时a(CH4)=0.5,列三段式得出反应起始、转化、平衡的浓度，再由v=4ct计

算；

②根据压强对该反应的影响判断Pl、P2的大小，再根据K=c(CO)-c3(H2)c(CH4)-c(H20)计算。

本题考查了化学平衡的有关计算，明确影响化学平衡的因素和三段式解题方法是解题关键，题目

难度不大，注意单位。

19.【答案】检查装置的气密性无色3I2+6K0H=KI03+5KI+3H203H2S+I03-=3SI

+3II20+I-C吸收硫化氢，防止污染环境BaCO3蒸发浓缩，冷却结晶

【解析】解：(1)气体制备在装入试剂前，要先检查装置的气密性，

故答案为：；

(2)关闭K,在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液后，发生反应

3I2+6K0H=KI03+5KI+3H20,棕黄色(碘水颜色)溶液变成无色，

故答案为：；

(3)打开K,通入H2s直至饱和，H2s与KI03反应生成KI和黄色沉淀S,反应的离子方程式为

3H2S+I03-=3SI+3H20+I-,

故答案为：；；

(4)①加热到60〜70℃时，可使H2s充分逸出，水浴锅加热溶液温度易于控制，故选C,酒精灯加

热溶液不易于控制，电热套、煤气灯加热温度过高且不易于控制，故A、B、D不能选用，

故答案为：C；

②H2s是有毒气体，因此要吸收硫化氢，防止污染环境，

故答案为：吸收硫化氢，防止污染环境；

(5)要除去硫酸，可加入足量BaCO3,发生反应H2s04+BaC03=BaS04I+C02+H20,混合液中只有KI

和H20,没有其它杂质，而若加入BaC12,混合液中会有Cl-杂质，故不能选加入BaC12；再经过

过滤、洗涤、合并滤液和洗液，蒸发浓缩，冷却结晶得到固体KI成品，

故答案为：BaC03；蒸发浓缩，冷却结晶。

先检验整套装置的气密性，在各装置中加入相应试剂，然后关闭K,向装置B中滴入30%的KOH

溶液，制得KI03,再打开K,利用装置A中FeS和稀硫酸反应制得的H2S,将H2S通入装置B中，

会有S沉淀生成，并得到KI溶液，然后再关闭K,向所得溶液滴入稀硫酸，加热到60〜70℃时,

可使H2s充分逸出，并利用NaOH溶液吸收尾气，最后把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸,

加入足量BaCO3,再经过过滤、洗涤、合并滤液和洗液，蒸发浓缩，冷却结晶，即可得到KI固体，

据此分析解题。

本题考查了物质制备实验过程分析判断、物质性质、实验的基本操作等知识点，明确实验原理是

解题关键，题目难度中等。

北京市东城区高三第2次模拟考试化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42分）

1.下列说法错误的是（）

A.工业上电解熔融状态的A1203制备A1涉及氧化还原反应

B.四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

C.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

D.合金材料中可能含有非金属元素

2.下列化学用语表达正确的是（）

A.乙烯的实验式：C2H4

B.电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

C.NH4cl在水中的电离方程式：NH4C1WNH4++C1-

D.用电子式表示NaCl的形成过程：NaG.JI：•*Na-闺：］

3.配制100m”.00而。11一1g011溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是（）

A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C.操作3和操作4分别为洗涤和定容

D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线

4.《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋

白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是（）

A.淀粉水解的最终产物为葡萄糖B.葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性

C.天然油脂没有固定的熔、沸点D.淀粉和纤维素互为同分异构体

5.下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是（）

A.氧气——带火星的小木条复燃B.氯气一一湿润的有色纸条褪色

C.乙烯——酸性高锈酸钾溶液褪色D.氨气一一湿润的红色石蕊试纸变蓝

6.根据元素周期律，下列说法正确的是（）

A.原子半径：K>Mg>Na

B.碱性：Na0H>Mg（0H）2>Ca（0H）2

C.酸性：HCDH2S,表明C1的非金属性强于S

D.热稳定性：CH4>SiH4,表明C的非金属性强于Si

7.液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e-（NH3）n

引起的.若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2）,反应的化学方程

式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2t,下列说法中不正确的是（）

A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比

B.液氨中有如下平衡：2NH3=NU4++NH2-

C.液氨是一种非电解质，在水中才能电离

D.碱金属的液氨溶液是一种强还原剂

8.将S02分别通入卜列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是（）

选项溶液现象结论

A滨水漠水褪色S02具有漂白性

BH2S溶液出现淡黄色浑浊S02具有氧化性

CBaC12溶液无明显变化BaS03能溶于水

DH202溶液无明显变化S02和H202溶液不反应

A.AB.BC.CD.D

9.喷泉实验装置如图所示，应用卜列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是（）

A.S02和氨水

B.HC1气体和水

C.NH3和水

D.C12和饱和食盐水

10.BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如图，下列说法正确的是()

A.Imol^^on最多可与3molH2发生加成反应

B.II2N既有酸性又有碱性

D.①为加成反应，②为消去反应

11.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2moiS02和1mol02,使它们在相同的温度下发

生反应2s02(g)+02(g)=2S03(g),并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容

器保持压强不变，当A中S02转化率为25%时，B容器中S02的转化率应是

A.25%B.>25%C.<25%D.12.5%

12.25℃时，0.草酸(H2c204)溶液中各微粒的物质的量浓度如下表。下列关系不能

说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是()

微粒H+H2C204HC204-C2042-

c/(mol-L-1)5.1X10-24.9X10-25.1X10-25.3X10-5

A.c(H2c204)大于c(C2042-)B.c(HC204-)大于c(C2042-)

C.c(H+)远远大于c(C2042-)D.c(H+)约等于c(HC204-)

13.某有机物A仅有碳、氢、氧三种元素组成，用质谱仪测定如图1,核磁共振氢谱示意图如图

2,下列分析不正确的是()

|(K)-|31

.LK，IS馨

1I1I

20：UIl<>50咙荷比一化金位移%

图1图2

A.由图1可知A的相对分子质量为46B.由图2可知A分子中有3个氢原子

C.该有机物的实验式可能为C2H60D.A的结构简式可能为CH3cH20H

14.高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中

不正确的是()

①电解过程中，以A1作阳极，可以实现铝表面形成一层致密的氧化膜而钝化；

②难溶电解质溶解，所得的溶液中阴阳离子浓度相等；

③25℃时NH4C1溶液的Kw等于100℃时0.Imol/L的NaCl溶液的Kw；

④将TiC14加入水中并加热使其转化为TiO2-xII2O；

⑤NaHC03溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O-CO32-+H3O+；

⑥乙烯聚合为聚乙烯的反应是焙减的过程，却能够自发进行，可知该反应的△HVO。

A.①②③B.④⑤⑥C.②③⑤D.①②⑥

二、实验题（本大题共1小题，共12分）

15.S02C12在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃,100C以上分解生成两种常见气体。

实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终

无色，戊瓶中有黄绿色气体。

回答下列问题：

（1）装置A中的进水口为,仪器B的名称为，加热B的方式最好选用（填“水

浴加热”或“油浴加热”）。

（2）装置C的作用为,装置D的作用为。

⑶试剂X、Y分别为下列试剂中的_____、（填标号）。

A.品红溶液

B.氢氧化钠溶液

C.高镒酸钾溶液

D.四氯化碳

（4）若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为,发生反应的离子方程式为。

三、简答题（本大题共4小题，共46分）

16.聚合物G具有良好的耐高温性能，其合成路线如图。

R1CON—R3

已知：R1COOR2+R3-NH-R4-一定条件+R2OH

(1)A的名称是______„

(2)A-B的反应类型是。

(3)C-D的化学方程式是_____o

(4)D+E-F的过程中没有小分子生成。E的结构简式为。

(5)M是C1CH2C00C2H5的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是

a.与C1CH2C00C2H