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高中化学知识点：盐类的水盐类水解的原1在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的2 ) 34．水解规有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性是否

溶液的酸盐的类 实强酸强

水解的离 盐弱酸强

中4 酸43 碱3盐5.水解离子方程式的书书写盐类水解方程式一般要用 ”号连接，产物不1/3“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。若水3一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如4 433子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式 33多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完FeCl3的水解离子方程式 1．内2．外因温素升水解平右水解程增水解产生离子的浓增浓增减右右减增增减酸外加酸碱

1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)盐类水解一定促进水的电离 盐溶液显碱性，一定是由水解引起的 2/盐类水解为可逆过程 3Na2CO3溶液中CO2－水解后造成离子的种类增多 3pH＝5的NH4Cl溶液中水电离产生的H＋浓度为 pH＝9的CH3COONa溶液和氨水中水的电离程度相等 【答案】(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×＋2．对于NH4 ＋向左“←”、增大“↑”，减小

(用箭头表示：向右 加水稀通入少量加入少量NaOH固体加入固体NH4Cl

平衡移动c(H 【答案】4条规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性水解方程式一般用 ”连接3个外部因素：温度、浓度、外加酸碱盐类水解的特征及其规1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性 3/42．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：43．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解度的相对大小3若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：333 333若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：333 33相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－>HCO－ 4相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH＋的水解4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是( 三种溶液pH的大小顺序是若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序【解析】酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH

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