2022年河南省洛阳市寻村中学高二化学下学期摸底试题含解析

2022年河南省洛阳市寻村中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略2.下列关于苯的说法中，正确的是A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟

B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键C．分子中C、H元素的质量为6:1

D．通入氢气即可发生加成反应参考答案：略3.下列属于油脂的用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④参考答案：D略4.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：C略5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12C．金属镁采取③的堆积方式D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④参考答案：C6.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）A、属于酯类

B、没有固定的熔沸点

C、是高级脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氢化属于氧化反应参考答案：D略7.下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略8.下列说法中正确的是

A．干冰气化和I2升华克服的作用力相同

B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A9.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量参考答案：B略10.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．解答：解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键11.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH3NH+4+NH-2，据此在以下叙述中错误的是A.液氨中含有NH3、NH+4、NH-2等微粒B.一定温度下c(NH+4)与c(NH-2)的乘积为一定值C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH+4)=c(NH-2)D.不加入其它物质，液氨中c(NH+4)=c(NH2-)参考答案：C12.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)参考答案：B略13.M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A．第二周期零族

B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅦA族

D．第三周期ⅡA族

参考答案：D14.有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是()A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2

B．甲硅烷的稳定性比甲烷强C．甲硅烷的沸点高于甲烷

D．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O参考答案：B略15.下列热化学方程式表达正确的是(△H数值均正确)(

)

A．2NO2=O2+2NO；

△H=+1162kJ/mol

B．中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－13670kJ/mol

D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－2698kJ/mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：⑴提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A．过滤B．溶解C．浓缩结晶D．蒸发E．冷却结晶F．萃取G．蒸馏。按照操作顺序，应选择的步骤为 （写编号），在实验中都要用到的仪器是

。⑵鉴定提取到的晶体是碳酸钾的实验操作是

。参考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；取试样加稀盐酸有无色无味的气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2A12O3(s)△H=-2834.9kJ/mol

4A1(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)

△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略18.下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2这两种物质依次是（填化学式）：A_______________；B_______________参考答案：略19.甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=﹣283kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=﹣242kJ?mol﹣1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．①达到平衡所需时间是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是IⅡ．②平衡时，测得容器工中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为．参考答案：解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）2

3

0变化量（mol）1

2

1平衡量（mol）1

1

1a点各组分的浓度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L，带入表达式得：K==4L2?mol﹣2，曲线Z在对应温度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常数为上述平衡常数的倒数=0.25；故答案是：0.25；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1；反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，ⅠⅡ达到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ，达到平衡后，恒压容器中平衡正向进行，所以两容器中CH3OH的体积分数Ⅰ＜Ⅱ；故答案为：＞，＜；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol则该容器中CO的转化率=×100%=45%；故答案为：45%．考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．分析： （1）根据平衡移动原理进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；（2）根据盖斯定律和题中热化学方程式，根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（3）①合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低，依据图象变化分析判断；②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成1mol甲醇，结合化学平衡三段式列式计算平衡浓度，根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，K=；（4）①恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中，反应前后气体体积减小，恒压容器中体积减小是相当于恒容容器达到平衡状态下，增大压强对平衡的影响，压强增大，反应速率增大，达到平衡需要的时间短，恒压容器中甲醇含量增大；②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，气体物质的量减小30%，结合化学平衡三段式列式计算；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol）1

2

0变化量（mol）x

2x

x平衡量（mol）1﹣x

2﹣2x

x3﹣2x=3﹣3×30%x=0.45mol转化率=×100%．解答： 解：（1）有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行结合化学平衡移动原理分析．A、随时将CH3OH与反应混合物分离，减小生成物的浓度，利于反应正向进行，但反应速率减小，故A错误；B、反应是放热反应，温度降低，利于反应正向进行，但反应速率变小，故B错误；C、反应前后气体体积减小，压强增大，利于反应正向进行，反应速率加快，故C正确；D、使用催化剂，反应速率加快，不改变化学平衡，不能利于反应正向进行，故D错误；故选C；（2）根据反应①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=﹣116kJ?mol﹣1，

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283kJ?mol﹣1，

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1，故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣651kJ?mol﹣1；（3）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=﹣116kJ?mol﹣1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度最高，X对应的一氧化碳转化率最大，温度最低，Y介于二者之间，在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X；故答案是：Z＞Y＞X；

②a点时，CO转化率50%，反应消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氢气2mol，图象中可知，起始量氢气物质的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol﹣2mol=1mol，生成