浙江省绍兴市嵊州爱德外国语学校高一化学测试题含解析

浙江省绍兴市嵊州爱德外国语学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关试剂的保存方法，错误的是A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中

D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：A略2.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列叙述正确的是（）A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C.若有1molNO3－发生还原反应，转移电子3molD.该反应能说明Fe3＋的氧化性强于Fe2＋参考答案：A试题分析：在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依据物质的氧化性和还原性的强弱关系，可以把它们分为反应物和生成物，该反应为NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否则Fe2＋易被氧化，A正确；B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，B不正确；C.若有1molNO3－发生还原反应，N的化合价从-3升高到+5，转移电子8mol，C不正确；D.该反应中，NO3－是氧化剂，而Fe3＋是氧化产物，故能说明NO3－的氧化性强于Fe3＋，D不正确。本题选A。点睛：本题考查了常见的氧化剂和常见的还原剂，难度较大。要求我们要了解常见的氧化剂和常见的还原剂，并且知道它们的相对强弱，并且还要了解它们在反应中化合价的变化规律，只有这样，才能解决较复杂的氧化还原反应问题。3.2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系

（

）A．乳浊液

B．溶液

C．胶体

D．悬浊液参考答案：C略4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAB.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA参考答案：BA.醋酸部分电离，所以分子数不能确定，故错误；B.1molNa反应失去1mol电子，故正确；C.已知NaCl溶于乙醇中可制成胶体，胶体粒子是很多个微粒的集合体，故不能确定胶体粒子数，故错误；D.每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠固体中含有的阴离子0.1mol，故错误。故选B。点睛：注意氧化钠和过氧化钠的结构特点，都含有2个阳离子和1个阴离子。过氧化钠中的阴离子为O22-。胶体中胶体粒子是很多分子的集合体，通常不能计算胶体粒子数目。5.除去食盐溶液中少量的Ca2+和SO42-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

A．BaCl2、Na2CO3

B．Na2CO3、BaCl2C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、HCl参考答案：D6.下列有关胶体的说法错误的是A.氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B.制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC.检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D.氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的参考答案：B【详解】A.氢氧化铁是碱，能与酸发生中和反应，因此氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关，A正确；B.制备氢氧化铁胶体的化学方程式应该是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，B错误；C.由于氢氧化铁胶体显红褐色，则检验胶体能否透过滤纸的简便方法为：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色即可，C正确；D.氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的，因此可用作净水剂，D正确。答案选B。7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘l31和铯l37()向外界泄漏。下列相关说法错误的是

A、每个原子中有82个中子

B、CsOH的碱性比KOH强

C、KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D、I-比F-还原性强参考答案：C略8.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略体积变化)，溶液中SO42－的物质的量浓度为：

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/LC．0.40mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小W>X>YB．元素的非金属性Z>X>YC．X的氢化物常温常压下为液态D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素;r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小W＜Y＜X，故A错误;B．同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性Y＞Z＞X，故B错误;C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。10.下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是()A．含有2mol的氧气分子 B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子参考答案：B11.

短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是

（

）

A.Z2Y

B.ZYX

C.X2Y2

D.Z2Y2参考答案：B略12.有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（）A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构；B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃；D．乙烷只有一种氢原子．【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误；B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误；C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误；D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确．故选D．13.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是（

）A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸参考答案：B略14.一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（

）

A．2A+B2C

B．A+BC

C．A+B2C

D．A+B3C参考答案：BD略15.下列能源属于二次能源的是

﹙

﹚A．煤

B．风力

C．电力

D．石油参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试完成下列问题：

(1)实验中观察到的现象是

。(2)产生上述现象的原因是

。(3)写出有关反应的离子方程式：

。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

镁片和盐酸的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。参考答案：（8分）(1)试管中，镁片溶解，有大量无色气泡产生，烧杯中有白色浑浊现象产生。(2)镁与盐酸反应是放热反应，烧杯中溶液的温度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度随温度的升高而降低，所以有白色浑浊现象产生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分，每空2分）

往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应

,2min后,测得容器中生成了1molNH3，试求：（1）2min时，N2的物质的量

；（2）2min时，H2的物质的量浓度

；（3）2min时，H2的转化率

；（4）2min内，N2的平均反应速率

；（5）N2、H2、NH3的反应速率之比

。参考答案：1.5mol

0.3mol/L

50%

0.05mol/(L·min)

1:3:218.（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有

（填序号）。①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④的浓度（2）影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等，依据影响速率的有关因素分析下列问题：

①和均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于

的影响。②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于

的影响。（3）在一定温度下，2L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。①写出该反应的化学方程式为

②比较t2、t3时刻，正逆反应速率大小（用v(正)、v(逆)表示），t2时刻

，t3时刻

；③若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：

④t3时刻化学反应达到平衡，请写出2个可以提高此时该反应化学反应速率的方法

。参考答案：略19.(10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO