安徽省蚌埠市沫河口中学高三化学下学期摸底试题含解析

安徽省蚌埠市沫河口中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，先后顺序正确的是A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中C.为检验酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：D

A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl－和SO应先加Ba（NO3）2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。2.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是

A．反应中转移电子1.0mol

B．产生NO2气体0.26mo1C．原HNO3浓度为8.0mol／L

D．原HNO3浓度为6.0mol／L参考答案：B略3.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1参考答案：C略4.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是

(

)A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z

B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C．常见的X的氢化物具有正四面体结构

D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键参考答案：C略5.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略6.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸

②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④

B.②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：C略7.如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（

）

A．a是电解池的阳极B．b电极上发生还原反应C．a电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有无色气体产生参考答案：C略8.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为：AD。9.参考答案：A10.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(

)

A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略11.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（

）A.过氧化钠固体

B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体

D.苯酚晶体参考答案：A

略12.如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液．下列推测正确的是（）A．该溶液中还可能大量存在MnO4﹣、ClO﹣B．向该溶液中加入少量FeI2，发生反应的离子方程式为2NO3﹣+6I﹣+8H+═2NO↑+3I2+4H2OC．向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成D．向该溶液中加入少量Mg一定有H2逸出参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．离子之间结合生成弱电解质；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体；D．Mg与氢离子、硝酸根离子反应．解答：解：A．H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B．加入少量FeI2，碘离子、亚铁离子均被氧化，则离子反应为Fe2++NO3﹣+2I﹣+4H+═Fe3++NO↑+I2+2H2O，故B错误；C．氢离子与碳酸钠反应生成气体，铝离子与碳酸根离子相互促进水解生成沉淀和气体，则逐滴加入Na2CO3溶液至过量的过程中既有气体逸出又有沉淀生成，故C正确；D．Mg与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成硝酸镁、NO和水，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大13.下列叙述中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原参考答案：D略14.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8参考答案：答案：D

考点：了解几种类型的晶体。解析：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。相关知识点：①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。④不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C、Si、SiO2、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。⑤能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。15.某同学所做下列实验操作正确的是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列问题：(1)用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：______________________________。(3)检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：________________________________。(4)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________________。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？__________________________________。参考答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4?2H2O↓＋2NaCl(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(5)取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.参考答案：（1）Al2O3+6H＋2Al3＋+3H2O（2）SiO2+2OH－SiO32－+H2O（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：（5）5.6×10-10mol/L解析：本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

18.硫及硫化物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)基态S原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，有__________种不同形状的电子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+，列举一种与SCN－互为等电子体的分子：___________，SCN－中C原子的杂化方式为_________________。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。(5)PbS是一种重要的半导体材料，具有NaC1型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594nm。①已知坐标参数：A(0，0，0)，B(，，0)，则C的坐标参数为__________________。②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________，r(S2-)为______nm。(已知=1.414)③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)参考答案：(1)M

2

(2)N＞O＞S

(3)CO2、CS2、N2O、COS等

sp

(4)乙醇分子间存在氢键

(5)①（

，，）

②6

0.210

③解析：(1)S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M，核外有s、p2种不同形状的电子云，故答案为：M；2；(2)同周期，第一电离能总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势；同主族，从上至下第一电离能逐渐减小。但N的2p为半充满结构，均为稳定，因此O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；(3)与SCN－互为等电子体的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的结构与二氧化碳相似，C原子的杂化方式与二氧化碳中的C原子的杂化方式相同，为sp杂化，故答案为：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4)乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子间不存在氢键，导致乙醇的沸点高于乙硫醇，故答案为：乙醇分子间存在氢键；(5)①根据图示，A(0，0，0)，A为坐标原点，B，B在底面的中心，则边长为1，C在体心，因此C的坐标参数为(，，)，故答案为：(，，)；②在PbS晶胞中Pb2+与周围的6个S2-的距离相等且最小，配位数为6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆积方式，晶胞参数为a=0.594nm，则4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210nm，