安徽省淮北市树人高级中学高二化学期末试题含解析

安徽省淮北市树人高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）测定时刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25C．A的转化率比B转化率的低D．在t3时刻反应已经停止参考答案：B考点：化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC．；B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L；D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；解答：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误；B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数==0.25，故B正确；C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误；D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等．2.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是A的转化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6

参考答案：A略3.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是（

）

ABCD正极ZnCuZnC负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略4.下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深

C.工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率D.打开啤酒盖，立即有气体逸出ks5u参考答案：B略5.为了探究金属腐蚀的条件和快慢,某课外学习小组用不同的细金属丝将一根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内,并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间,下列对实验结果的描述错误的是 ()A.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定会下降B.实验结束时,装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C.实验结束时,铁钉b腐蚀最严重D.实验结束时,铁钉c几乎没有被腐蚀参考答案：B解析：A中是Fe与盐酸酸雾的一般化学腐蚀,因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大,故左侧液面下降;装置(2)铜—铁—盐酸构成原电池,Fe作负极,被腐蚀,正极是Cu作电极,正极上H+放电产生H2,原电池反应速率大于一般化学反应,Fe腐蚀快,产生H2多,故实验结束装置(1)左侧液面一定比装置(2)高;装置(3)中由于浓硫酸吸水,在干燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀。6.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)参考答案：C略7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③

B．②④

C．①③

D．①④参考答案：C略8.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列图象正确的是参考答案：A略9.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略10.下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的()选项ABCDc(X)/mol·L－10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.03

参考答案：B略11.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定参考答案：C略12.下列说法错误的是（）A．明矾常作净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物参考答案：D解：A．明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾常作净水剂，故A正确；B．Cu、Fe形成原电池时Fe为负极被腐蚀，则与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，故B正确；C．KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯，乙烯是水果的催熟剂，所以在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间，故C正确；D．汽车尾气中的NO是由氮气与氧气在高温下形成的，汽油和柴油的不完全燃烧产物为CO，没有NO，故D错误．故选D．13.化合物

有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生加聚反应的同分异构体有A．1

种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C略14.经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％参考答案：C略15.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：①量筒应该是

(填字母，下同)，读数为

mL；②滴定管是

，读数为

mL；③温度计是

，读数是

℃。(2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作对测量结果有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失

；②中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

；③酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

④滴定管终点读数时，仰视读取刻度线

。参考答案：(1)①B

3．4；

②C

0.70；

③A

2．5(2)①偏高

②无影响

③偏高

④偏高(每空1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于

晶体；基态Ni原子的电子排布式为

。（2）配合物分子内的作用力有

（填编号）。A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E．配位键（3）（原创）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如

①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中分子属于平面结构的有

（填物质序号），中C的杂化方式为

，HCHO分子的立体结构为

。

（4）（原创）①、④含有的官能团是（填名称）

、

。

（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上（其中上下两个面各两个，其余四个面各一个），镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为

。参考答案：(1)分子，1S22S22P63S23P63d84S2

（2）A

,C,E

(3)①③④

SP2

平面三角形（4）碳碳双键

醛基

（5）LaNi5略18.（8分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为

、

。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀

②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为

。参考答案：

略19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6

回答下列问题：

（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．

（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变

b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2