河北省秦皇岛市靖安镇中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

河北省秦皇岛市靖安镇中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质的描述不符合事实的是

（

）A．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害的物质

B．金刚石是自然界最硬的物质

C．可用“84”消毒液对环境进行消毒

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A略2.下列说法中正确的是（

）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：D略3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略4.．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B2C(g)；△H>0，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是A．降低温度

B．加入催化效果更好的催化剂C．A、B、C均增加1mol

D．A、B、C的量均减半参考答案：C略5.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)参考答案：C略6.下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略7.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑参考答案：B试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反应为：Mg-2e?=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。考点：原电池的工作原理8.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（

）A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B解析：A．铜与浓硫酸反应，硫酸体现出氧化性，硫元素的化合价降低，生成的黑色固体也可能是硫元素和铜元素的化合物，错误；B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，发生分解生成的有色产物NO2溶于浓硝酸而导致的，正确；C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，也可能是铜与浓硝酸反应生成的NO2溶于溶液导致的，错误；D．铜的性质比较稳定，将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，也可能是铜与浓硫酸不反应，错误。9.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、、Na+参考答案：答案：B10.下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

参考答案：C11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中一定正确的是

（）

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8×6.02×1023D．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA参考答案：答案：A12.下列离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O参考答案：D略13.下列各项叙述，不正确的是

（）

A．液化石油气的主要成分是丁烷

B．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”

C．氮的固定是指将游离态氮转化为化合态氮的过程

D．光纤材料是以SiO2为主要原料制成的参考答案：答案：B14.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-参考答案：C15.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（

）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请按要求填空：⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。⑵为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置中的错误_________________________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。参考答案：⑴①②⑤⑧

⑵①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

②偏大③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。本题综合考查有关实验的安全性操作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称量准确至0.01g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.尼泊金乙酯是一种高效食品防腐剂，被广泛应用于酱油、醋等调味品、烘焙食品以及果蔬保鲜等领域。下图是以苯等为原料合成尼泊金乙酯的合成路线:已知:(R为烃基)请回答有关问题:（1）由苯生成A的反应类型是______，条件a指的是_____，化合物D中所含官能团的名称为____________。（2）写出B→C的化学方程式________________。（3）尼泊金乙酯的结构简式为_________。（4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为_________(任写两种)。（5）若以苯为原料(其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。____________参考答案：(1)加成反应

Cl2及催化剂（或催化剂答为FeCl3，或Fe）

羟基、羧基

(2)

(3)

(4)9

(5)解析：与丙烯加成得到A，A在Cl2及催化剂（或催化剂答为FeCl3，或Fe）条件下生成，被酸性KMnO4溶液氧化得到B，B与NaOH反应生成C，酸化后变成D，酯化后生成（1）由苯生成A的反应类型是加成反应，A，A与Cl2及催化剂（或催化剂答为FeCl3，或Fe）条件下生成，发生取代反应，化合物D中所含官能团的名称为羟基、羧基。（2）B→C

的化学方程式。（3）尼泊金乙酯的结构简式为。（4）化合物D的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有邻间对3种，苯二酚有三种，将醛基连上去分别有2种，3种，1种，共有9种，其中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为(任写两种)。（5）若以苯为原料(

其它原料自选)合成装苯甲酸甲酯，參照上述流程设计写出合成路线。。18.【化学--选修3物质结构与性质】磷元素在生产和生活中有广泛的应用．（1）P原子价电子排布图为

．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：图1

图2

图3

图4P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为

；判断该物质在水中溶解度并加以解释

．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为

；一个A分子中手性碳原子数目为

．（3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为

；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为

；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g/cm3．（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因

．参考答案：（1）；（2）sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；

（4）PCl4+和PCl6﹣；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；；（5）PBr5═PBr4++Br﹣．

【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）磷是15号元素，P的最外层3S2电子的自旋方向相反，3p3电子的自旋方向相同；（2）钯原子成4个单键，杂化轨道数为4，据此判断；水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，根据结构相似相溶原理分析溶解性；根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；（3）中心原子提供空轨道配体提供孤电子对形成配位键，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对；（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6﹣，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6﹣；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角；根据均摊法计算该晶胞中含有2个PCl5分子，根据ρ=计算晶胞密度；（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，结合产物中只存在一种P﹣Br键长书写．【解答】解：（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，，故答案为：；（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四（三苯基膦）钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：，所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为：sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：，故答案为：；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6﹣，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6﹣，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PC