2022-2023学年山东省枣庄市滕州市北郊中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市滕州市北郊中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可以用分液漏斗进行分离的混合物是A.酒精和碘水

B.苯和水

C.乙酸和乙酸乙酯

D.乙酸和水参考答案：B略2.某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正价为+2

C．IIA族元素

D．金属元素

参考答案：A略3.下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是()A．CO＋CuOCu＋CO2B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2参考答案：D解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。4.下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸和氢氧化钠溶液混合 B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，故A错误；B．灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，故B正确；C．锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D．所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；故选B．5.下列离子方程式正确的是

A.将CuO加入稀硫酸中

CuO+2H+=Cu2++H2OB.盐酸滴加在石灰石上

CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓D.铜片加入稀盐酸中

Cu+2H+=Cu2++H2↑参考答案：A略6.下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A.被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B.实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D.浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液参考答案：AA、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用沙土覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。7.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D8.等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是

A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:1参考答案：B略9.日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；③电子从负极流向正极；④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．故选D．10.下列有关物质的应用正确的是A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D．氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。11.与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。12.10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。A.加入一定量的CaCl2 B.加入5mL1.5mol/L的盐酸C.加入15mL0.5mol/L的盐酸 D.加入5mLH2O参考答案：B试题分析：A．加入一定量的CaCl2对化学反应速率无影响，A错误；B．加入5mL1.5mol/L的盐酸，能够增大盐酸的浓度，提高化学反应速率，B正确；C．加入15mL0.5mol/L的盐酸，减小了反应物浓度，反应速率减慢，C错误；D．加入5mLH2O，能够减小反应物浓度，化学反应速率减慢，D错误。故答案B。13.下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体参考答案：DA．通过灼热的Cu网后，氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜，并且一氧化碳会和氧气反应生成二氧化碳，这样在一氧化碳中会引入二氧化碳，且影响被提纯物质，A错误；B．NaHCO3分解生成碳酸钠，不能得到纯净的碳酸钾，B错误；C．加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，C错误；D．HCl和NaHCO3反应生成NaCl，可除去杂质，D正确，答案选D。点睛：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂的原则即可解答，选项A为易错点。14.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B略15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl

(浓)

所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A.品红都褪色

B.品红都不褪色C.试管B

中品红褪色D

中不褪色

D.试管D

中品红褪色B

中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A.无色

红色

B.无色

无色

C.红色

红色

D.红色

无色（4）C

烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2

和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等

(2)①酸性

还原性

②MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑

(3)①A

②D

(4)吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境

(5)Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2)①已知化学反应MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl和MnCl2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2

具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1mol·L-1

B．1.5mol·L-1

C．1.2mol·L-1

D．1.0mol·L-1参考答案：C18.实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝

；H2的转化率w(H2)=

。

②该反应的平衡常数表达式K＝