湖南省常德市蒙泉镇中心学校2022年高一化学联考试卷含解析

湖南省常德市蒙泉镇中心学校2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知短周期元素的离子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C

B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C

D．离子半径C>D>B>A参考答案：D略2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+

=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+参考答案：C略3.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D试题分析：A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确．D、①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故D错误；故选D。4.下列关于乙烯用途、性质、结构等描述不正确的是

A．乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂

B．乙烯通入水中即可转化为乙醇C．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化

D．乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B5.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金属钠加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．离子个数配比不符合物质结构组成；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气反应生成氯化铁和水．【解答】解：A．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A错误；B．金属钠加入稀硫酸中，离子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B错误；C．明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气，离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正确；故选：D．6.下列说法中，正确的是A．KOH的摩尔质量是56g

B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量

D.氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量参考答案：D略7.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）。已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.25mol·L－1B.SO2、SO3均为0.15mol·L－1C.SO2为0.4mol·L－1D.SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1参考答案：A【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此分析判断。【详解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某时刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2极限转化(mol/L)0.4

0.2

0极限转化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正确；B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；C．SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，SO2的浓度最大为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误；D．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，达到平衡SO2的实际浓度应该小于0.4mol/L，O2的实际浓度应该小于0.2mol·L－1，故D错误；答案选A。8.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D9.下列化学用语正确的是（

）

①Na+的结构示意图

②乙酸的分子式：CH3COOH

③HC1O的电子式：

④葡萄糖的实验式：CH2O

⑤聚乙烯的结构简式：

⑥CO2的比例模型：

A．①②④

B．②③⑥

C．①④⑤

D．③⑤⑥参考答案：C略10.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

参考答案：D略11.下列叙述正确的是（

）A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、Fe与S混合加热生成FeS2参考答案：C12.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol

Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：化学物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404

B．260

C．230

D．200参考答案：D解析H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。

13.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：AA、这些离子在酸性条件下能够大量共存，故A正确；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4↓，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、S2－与H＋不能大量共存，生成H2S，这些离子不能大量共存，故C错误；D、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：解决本题应注意一些隐含，如NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有还原性离子大量共存，如酸性溶液中NO3－与Fe2＋不能大量共存。14.下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶参考答案：A15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54gH2O中含有3NA个水分子C、标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用_______容量瓶（填序号）。A.50mL

B.100mL

C.250mL

D.1000mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。（3）若提供如下仪器：A.量筒

B.托盘天平

C.玻璃棒D.容量瓶

E.胶头滴管

F.烧杯完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。A.容量瓶底部有蒸馏水...B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.加水时，水量超过了刻度线（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流参考答案：(1)D

(2)5.4

(3)AFCDE

(4)BC

(5)AD解析：（1）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于需要配制溶液的体积，实验室没有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以应该选取1000mL容量瓶，答案选D；（2）浓硫酸的浓度=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L。浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，解得V=0.0054L=5.4mL；（3）完成该实验需选用仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，答案选AFCDE。（4）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响，A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，B正确；C．加水时，水量超过了刻度线，体积增加，配制溶液浓度偏低，C正确；答案选BC；（5）A．使用前要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B错误；C．溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制浓度偏大，C错误；D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D正确；答案选AD。点睛：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶和量筒规格的选取方法及误差分析，为易错点。根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)已知拆开1mol

H?H键、1molI?I键、1molH?I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1molHI需要

______

(填“放出”或“吸收”)

______

kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是

______

(填化学式)(2)C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。①1gC完全燃烧时放出的热量?_________

②完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？_________参考答案：(1)放出

5.5

H2

(2)32.8kJ

CH4【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，键能越大越稳定；（2）①1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；②计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多。【详解】（1）氢气和碘反应生成2molHI，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应,放出的热量为：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的热量，键能越大越稳定，最稳定的是氢气，故答案为：放出；5.5；氢气；（2）①1molC完全燃烧生成CO2(g)放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g,则1gC完全燃烧放出的热量==32.8kJ，故答案32.8kJ；②1gCH4完全燃烧放出的热量==55.6k